සෝවියට් සමාජවාදී සමූහාණ්ඩුවේ නව නිපැයුම් සංගමයේ විස්තරය (23) නව නිපැයුම් සහ සොයාගැනීම් සඳහා ප්‍රමුඛතා සෝවියට් සංගමයේ රාජ්ය කමිටුව (72) නව නිපැයුම්කරුවන් A.I. Kholkin, G.L. Pashkov, N.I. Antipov, G.M. Grishin, N, K Kalish, L, Ya, Savkina සහ V Andrievsky රාජ්ය පර්යේෂණ සහ සැලසුම් ආයතනය ෆෙරස් නොවන ලෝහ පිළිබඳ ජල ලෝහ විද්‍යා ආයතනය fGidrotsvetmet සහ කාබනික රසායන විද්‍යා ආයතනය, USSR විද්‍යා ඇකඩමියේ සයිබීරියානු ශාඛාව (54) සින්ක් සහ කැඩ්මියම් වෙන් කිරීමේ ක්රමය, එනම් කැඩ්ම් සහ කැඩ්මියම් නිස්සාරණයෙන් නිස්සාරණය කළ හැකිය. සින්ක් සහ කැඩ්මියම් 5 වෙන් කිරීමට, සල්ෆේට් සින්ක් පිරිසිදු කිරීමට භාවිතා කරයි. ද්රාවණ, මෙන්ම අධි සංශුද්ධ සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ලවණ ලබා ගැනීම සඳහා ක්රමයක් ප්‍රකටය, සින්ක් සහ කැඩ්මියම් සල්ෆේට් ද්රාවණ 10 න් සින්ක් සහ කැඩ්මියම් වෙන් කිරීම සඳහා බහු-අදියර නිස්සාරණය මගින් ක්වේටනරි ඇමෝනියම් භෂ්ම H 4 IH හි හැලජන් ලවණ ද්රාවණයකින්, X වේ. කාබනික ද්‍රාවකයක හේලයිඩයක්, අයනයක්. 15 වන කාබනික අදියරෙන් කැඩ්මියම් නැවත නිස්සාරණය කිරීම සිදු කරනු ලබන්නේ ඇමෝනියම් කාබනේට් ජලීය ද්‍රාවණයක අතිරික්තයක් සමඟ කැඩ්මියම් සහ කාබනික අවධිය නැවත නිස්සාරණය කිරීම සඳහා කැඩ්මියම් කාබනේට් අතිරික්තයේ ඝණ අවක්ෂේපණයක් සෑදීම සමඟය -0.8 M dialkyldithiophosphoric ද්‍රාවණය ක්වාටර්නරි ඇමෝනියම් භෂ්මවල ලවණ ක්‍රමයේ සාරය පහත පරිදි වේ.සල්ෆේට් සින්ක් ද්‍රාවණවලින් කැඩ්මියම් තෝරා ගනු ලබන්නේ ඩයල්කිල්ඩිතියොෆොස්ෆොරික් අම්ලයේ චතුර්ථක ඇමෝනියම් ලවණ ද්රාවණයක් සමඟය.(H 4 KA) කාබනික ද්‍රාවකයක, උදාහරණයක් ලෙස nzole, xylene, kerosene, 2-ethylhexanol, tetrachlorethylene, ආදිය. නිස්සාරකයක් ලෙස, dialkyldithiophosphoric අම්ලයේ quaternary ඇමෝනියම් ලවණ භාවිතා වේ, උදාහරණයක් ලෙස, tetraoctylammonium-di-(2-ethylhexyl)dithiophosphate (TOAFLAMUNIYONY), ට්‍රයල්ක් 2-එතිල්හෙක්සයිල්) ඩයිතියොෆොස්පේට් (TABAF) සහ අනෙකුත් නිස්සාරණය පහසුවෙන් ලබා ගත හැක්කේ ඩයල්කිල්ඩිතියොෆොස්ෆොරික් අම්ලය - එච්ඒ (උදාහරණයක් ලෙස, ඩයි-(2 එතිල්හෙක්සයිල්) ඩයිතියොෆොස්ෆොරික් අම්ලය) ටෙට්‍රාල්කයිල් (ඇරිල්) ඇමෝනියම් ලවණ (උදාහරණයක් ලෙස ටෙට්‍රොක්ටයිලම්මෝනියම්) සමඟ මිශ්ර කිරීමෙනි. බ්‍රෝමයිඩ් - IVg වලදී, ඇල්කයිල්බෙන්සයිලමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් තුනක් - IP 1 හි, මෙතිල් ට්‍රයල්කිලමෝනියම් සල්ෆේට් - (I) BO 4) කාබනික ද්‍රාවකයක ස්ටෝචියෝමිතික අනුපාතයකින්, ප්රතිඵලයක් ලෙස ඛනිජ අම්ලය කාබනික අවධියෙන් ජලයෙන් සෝදා හරිනු ලැබේ, සේදීමෙන් පසු, කාබනික අවධිය යනු කාබනික ද්‍රාවකයක B IA ද්රාවණයකි (මෙහිදී A යනු කැඩ්මියම් නිස්සාරණය සඳහා සුදුසු කාබනික ඇනායනයකි), සල්ෆේට් ද්‍රාවණවලින් කැඩ්මියම් නිස්සාරණය කිරීමේදී කැඩ්මියම් ඩයල්කිල්ඩිතියොෆොස්පේට් සහ ක්වේටරනරි සල්ෆේට් සෑදීම සිදුවේ. o ඇමෝනියම් පදනම, කාබනික අවධිය (ca) (eo e, + 2 (k 4 YA) (u 50 (cdA 1, (1) 4 3 එහිදී (c) සහ (o) - දර්ශක, ජලීය සහ කාබනික ලෙස බෙදා හරිනු ලැබේ. අදියර, පිළිවෙලින්, කැඩ්මියම් කැඩ්මියම් ඩයල්කිල්ඩිතියොෆොස්පේට් ආකාරයෙන් නිස්සාරණය කරනු ලැබේ. සින්ක් ප්රායෝගිකව ජල අවධියේ පවතී. සින්ක් සල්ෆේට් මගින් නිර්මාණය කරන ලද ජලීය ද්‍රාවණයක සල්ෆේට් අයන ඉහළ සාන්ද්‍රණයක් කැඩ්මියම්වල ඉහළ ව්‍යාප්ති සංගුණක ලබා ගැනීමට දායක වේ (බලන්න. 1) ඉතා කුඩා වේ (සෙ.මී., 1) මේ අනුව, සින්ක් සල්ෆේට් ද්‍රාවණවලින් තොරව කැඩ්මියම් නිස්සාරණය කළ හැකිය. අකාබනික ප්රතික්රියාකාරක පරිභෝජනය. මීට අමතරව, කාබනික අවධියෙන් කැඩ්මියම් නැවත නිස්සාරණය කිරීම ක්ෂාර ද්රාවණයකින් (මෙම අවස්ථාවේ දී, කැඩ්මියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අවක්ෂේප) හෝ ඇමෝනියා ද්රාවණයකින් (මෙම අවස්ථාවේ දී, කැඩ්මියම් ඇමෝනියා සංකීර්ණ අඩංගු සාන්ද්‍රගත විසඳුම් ලබා ගත හැකිය. ) A සහ නිස්සාරණ අවධියට නැවත පැමිණේ B, IA ආධාරයෙන් සින්ක් ද්රාවණ වලින් කැඩ්මියම් නිස්සාරණය කිරීමේදී කැටායන අපද්රව්ය ගණනාවක් (තඹ, ඊයම්, ඇන්ටිමනි, ආසනික්, ආදිය) සහ ඇනොනික් අපද්රව්ය (ක්ලෝරයිඩ්, ෆ්ලෝරයිඩ්) , නයිට්රේට් අයන) එකවර නිස්සාරණය කරනු ලබන අතර, සින්ක් ද්‍රාවණය විද්යුත් විච්ඡේදනයට පෝෂණය කිරීමට පෙර හුදකලා කළ යුතුය.උදාහරණ 1, Cd නිස්සාරණය කරනු ලබන්නේ 4.45 g/l Cd, 54 g/l En, 0.5 M ද්රාවණයක් අඩංගු සල්ෆේට් ද්රාවණයකින්. (2 -එතිල්හෙක්සයිල්) බෙන්සීන් හි ටෙට්‍රාඔක්සිලමෝනියම් පොස්පේට්, අදියර පරිමාව අනුපාතය 1:1, ඇවිස්සීමේ කාලය විනාඩි 30, හමු විය: කාබනික අවධියේදී 2.52 g/lCs 1; 0.0028 g/l En, ජලීය අවධියේදී 1.93 g/l Sb; 53.6 g / l En, D a \u003d 1.301 D - 52 10 f ca (x -25 f 10 f-5P උදාහරණ 2, කැඩ්මියම් නිස්සාරණය කරනු ලබන්නේ 4.97 g / l Cs 1, 64 g/l En, අඩංගු සල්ෆේට් ද්රාවණයකින්, 20 g/l HBO 4 O ඉදිරියේ, බෙන්සීන් වල TOAF 35 M ද්‍රාවණය හමු විය: කාබනික අවධියේදී 3.83 g/l Cd; 0.0355 g/l En) ජලීය අවධියේදී 1.14 g/lCy; 63.6 g/l En; Dsa=3, Zb; D - - 0.56 x4 O1 (Ca (1 p - b, 0 f 10 Z, උදාහරණ 3. 4.75 g / l Sd, 59 g / l En, 20 g/l HBO 4, 0.5 අඩංගු සල්ෆේට් ද්රාවණයකින් කැඩ්මියම් ලබා ගනී. බෙන්සීන් වල TOAF2 හි M ද්‍රාවණය, කාබනික අවධියේදී 4.63 g/l Cd, 0.015 g/l 2 n; ජලීය අවධියේදී 0.119 g/l Cd, 59.0 g / lEp; D a \u003d 390 D 2 \u003d 2 g 5 101 PCa (y \u003d \u003d 1.6 105;, 1 පියවර සඳහා Cd නිස්සාරණය 97.5 වේ. උදාහරණ 4. කැඩ්මියම් නිස්සාරණය කරනු ලබන්නේ 4.75 g/l Cc 1, 55 g/l En, /l25 NBO, බෙන්සීන් වල TOAF 0.5 M ද්රාවණයක් සහිත ක්ලෝරයිඩ් අයන (4.5 g/l) හමුවේ, හමු විය: කාබනික අවධියේදී 4.75 g / l Cd, 1.16 g / l En; 3.42 g / l C 1; තුළ ජලීය අදියර 53.5 g / l3 0 En, "1.06 g / l C 1, කැඩ්මියම් අනාවරණය කර නොමැත ((0001 g / l); Dsa)5 10D \u003d 2.2 10; (Ca (7 p) 2 10, නිස්සාරණය 1 අදියරේ කැඩ්මියම්) 99.98, ක්ලෝරීන් නිස්සාරණය 76. PRI me R 5 උදාහරණ 4 ට සමාන කොන්දේසි යටතේ අමතර නයිට්රේට් අයන (6 g/l) අඩංගු ද්රාවණයකින් කැඩ්මියම් නිස්සාරණය කරනු ලැබේ. සොයා ගත්තා; කාබනික අදියරේදී 4.75 g/lC; 2.62 g/l En; ජලීය අවධියේදී 4053.0 g/l En, කැඩ්මියම් අනාවරණය නොවීය;Dsa)5 10; D = 4.9 101 ca(n) 110 1 අදියරේ දී කැඩ්මියම් නිස්සාරණය 99.98 මෙම ක්රමය මඟින් ප්රතික්රියාකාරක පරිභෝජනය අඩු කිරීමට ඉඩ සලසයි (ප්‍රතිපත්තිමය වශයෙන්, ඉවත් කිරීමේ ක්‍රියාවලිය ප්රතික්රියාකාරක රහිත විය හැක) කැඩ්මියම් ඉවත් කිරීමේ සහ නිස්සාරණය ප්‍රතිජනනය කිරීමේ ක්රියා ඒකාබද්ධ වේ Rsdo ක්වේටර්නරි ඉමෝනියම් භෂ්ම වල අයඩයිඩ සමඟ නිස්සාරණයට සාපේක්ෂව 110 සහ ඊට වැඩි අගයන් ලබා ගනී ca (n දක්වා 1 10), නිස්සාරණයේ එක් අදියරකදී කැඩ්මියම් 5 () 99.98 නිස්සාරණය වැඩි වේ, ක්‍රියාවලිය එකකින් සිදු කළ හැකිය. අදියර බහු-අදියර වෙනුවට, ඊට අමතරව, සින්ක් ද්‍රාවණයේ පිරිපහදු කිරීමේ ගැඹුර වැඩි වේ නිස්සාරණය මගින් සල්ෆේට් ද්‍රාවණවලින් සින්ක් සහ කැඩ්මියම් වෙන් කිරීම 730851 සම්පාදනය කළේ L. සිට්නෝවා සංස්කාරක O. Kolesnikova Tekhred N., Baburka Proofreader G. Nazarova නියෝගය 1462/14 සංස්කරණය 694 දායකත්වය TsNIIPI නව නිපැයුම් සහ සොයාගැනීම් සඳහා USSR රාජ්ය කමිටුවේ d, 4/5 ශාඛාව PPP පේටන්ට්, Uzhgorod, Projectnaya st., 4 ලුණු සහ කාබනික තනුක ද්‍රව්‍යයක ඇති චතුර්ථක ඇමෝනියම් භෂ්ම, විභාග 1 හි සැලකිල්ලට ගන්නා ලද තොරතුරු, එක්සත් ජනපද පේටන්ට් අංක 3258307, cl. 23-61,1966.
ඉල්ලීම
2534718, 19.10.1977
ෆෙරස් නොවන ලෝහවල ජල ලෝහ විද්යාව පිළිබඳ රාජ්ය පර්යේෂණ සහ සැලසුම් ආයතනය "GIDROTSVETMET", USSR ලෙස අකාබනික රසායන විද්‍යා ආයතනය SB
Anatoly Ivanovich Kholkin, Gennady Leonidovich Pashkov, Nikolai Ivanovich Antipov, Gennady Mikhailovich Grishin, Nadezhda Konstantinovna Kalish, Ludmila Yakovlevna Savkina, Vyacheslav Nikolayevich Andrievskiy
IPC / ටැග්
සබැඳි කේතය
සින්ක් සහ කැඩ්මියම් වෙන් කිරීමේ ක්රමය
අදාළ පේටන්ට් බලපත්ර
විජලනය වීමට. මීට අමතරව, තාපාංක ස්ථරයට ඉහලින් පිහිටා ඇති තුණ්ඩයක් හරහා ද්‍රාවණය සැපයීමේ ක්රමය සහ ද්‍රාවණය විජලනය කිරීමේ ක්‍රියාවලිය සිදු කිරීම වායූන් විසින් සිදු කරන ලද නිෂ්පාදිතය ස්ථරයට නැවත ලබා නොදී එක් අදියරකින් සිදු කෙරේ. මෙය ක්රියාවලියෙහි සැලකිය යුතු තීව්රතාවයක් සහ ඉහළ තාප කාර්යක්ෂමතාවයක් ලබා ගනී. (80 7 ක් පමණ,) බලශක්ති පිරිවැය අඩු වීම හේතුවෙන්, ස්ඵටිකීකරණයේ අඩු ජල අන්තර්ගතයක් හේතුවෙන් නිෂ්පාදනය වැඩි ගුණාත්මක බවකින් යුත් කැටිති ආකාරයෙන් ලබා ගනී.සිංක් සල්ෆේට් ද්රාවණ විජලනය කිරීම සඳහා KS උපකරණයක් (සාමාන්ය දර්ශනය) චිත්‍රයෙන් පෙන්වයි. .. අරමුණට වඩා වෙනස් වන ද්‍රව සහිත ඇඳකට ඔවුන් පෝෂණය කිරීමෙන් ...
ද්රාවණ පිරිපහදු කිරීමේ අවශ්ය ගුණාත්මක භාවය සාක්ෂාත් කර ගැනීම සඳහා මිල අධික ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක් පරිභෝජනය කිරීම නව නිපැයුමේ අරමුණ වන්නේ ද්රාවණ පිරිසිදු කිරීමේ ගුණාත්මකභාවය වැඩි දියුණු කිරීම සහ ප්රතික්රියාකාරක පරිභෝජනය අඩු කිරීමයි. මෙය සාක්ෂාත් කරගනු ලබන්නේ සක්‍රීය ආකලන ලෙස ඇන්ටිමනි සාන්ද්‍රණයක් භාවිතා කිරීමෙනි, උදාහරණයක් ලෙස, බොර ඊයම් ක්ෂාරීය පිරිපහදු කිරීමේ අතරමැදි නිෂ්පාදනයක්. m e r. ආරම්භක සින්ක් සල්ෆේට් ද්‍රාවණය 130 g/l සින්ක් 1.0 g/l 0.15 g/l කොබෝල්ට්, 0.12 g/l Antimony concentrate Antimony trioxide Schlippef ලුණු 0.2 15.8 3.9 28.7 8.7 යාන්ත්රික මිශ්රණය 3.9 28.7 8.7 යාන්ත්රික මිශ්රණයක් ගන්න. සංයුතියේ ඇන්ටිමනි සාන්ද්රණය 5.4 0.6 V. Gutin සංස්කාරක S. Surkova TekhredM විසින් සම්පාදනය කරන ලදී. කෙලෙමේෂ් සෝදුපත් කියවන්නා S, Patrusheva නියෝගය 3610/18 සංසරණ 726 TsNIIPI අත්සන් ...
පොටෑසියම් ලෙස, වියළි මිශ්රණය තරයේ මිශ්ර කර පෝසිලේන් කෝප්පයකින් ක්වාර්ට්ස් පරීක්ෂණ නළයකට මාරු කරනු ලැබේ. මිශ්රණය සමඟ මෙම නළය විනාඩි 10 - 15 ක් සඳහා 500 - 550 C උෂ්ණත්වයකට ගෑස් දාහකයක් මත රත් කරනු ලැබේ. පිළිස්සුණු මිශ්රණය 10% HC 1 බිංදු කිහිපයකින් ආම්ලික කළ ආසවනය කළ ජලයේ දිය කර ඝන පෙරහනක් හරහා මිලි ලීටර් 250 පරිමාමිතික නළයකට පෙරීම සිදු කරයි.පෙරහන අවශේෂය සඳහන් කළ පෙරහන පරිමාවට ළඟා වන තෙක් ආස්රැත ජලයෙන් නැවත නැවත සෝදා හරිනු ලැබේ. ෆිල්ටේට් කොටසක් (මිලි ලීටර් 50 ක් පමණ) අයන හුවමාරු කැටායන හුවමාරු දුම්මල හරහා ගමන් කරයි, Ku - 2 හෝ Ku - 2 - 8 ශ්රේණි නිර්දේශ කරනු ලැබේ, හයිඩ්රජන් අයන සමඟ සංතෘප්ත වේ. කැටායන වලින් නිදහස් වූ මෙම පෙරහන වලින් මිලි ලීටර් 5 ක් හෝ 10 ක් ගන්න, වීදුරුවක තබන්න, එකතු කරන්න ...
1968 දී සුප්‍රසිද්ධ සඟරාවක ලිපියක් පළ වූ අතර එය "කැඩ්මියම් සහ හදවත" නම් විය. එහි සඳහන් වූයේ එක්සත් ජනපද මහජන සෞඛ්‍ය නිලධාරියෙකු වන වෛද්‍ය කැරොල් විසින් වායුගෝලීය කැඩ්මියම් සහ හෘද වාහිනී රෝගවලින් සිදුවන මරණ අතර සම්බන්ධයක් සොයාගෙන ඇති බවයි. A නගරයේ වාතයේ ඇති කැඩ්මියම් අන්තර්ගතය B නගරයට වඩා වැඩි නම්, A නගරයේ හරය B නගරයේ ජීවත් වූවාට වඩා කලින් මිය යයි. Carroll මෙම නිගමනය කළේ නගර 28ක දත්ත විශ්ලේෂණය කිරීමෙන් පසුවය. මාර්ගය වන විට, A කාණ්ඩයේ නිව් යෝර්ක්, චිකාගෝ, ෆිලඩෙල්ෆියා වැනි මධ්‍යස්ථාන තිබුණි ...
එබැවින් නැවත වරක් ඔවුන්ට ෆාමසි බෝතලයක විවෘත වූ මූලද්‍රව්‍යයක් විෂ කිරීම සම්බන්ධයෙන් චෝදනා එල්ල විය!
ඖෂධීය බෝතල් මූලද්රව්යය
මැග්ඩෙබර්ග් ඖෂධවේදියෙකු නගරාධිපතිගේ සුප්‍රසිද්ධ වාක්‍ය ඛණ්ඩය ප්‍රකාශ කළේ නැත: “මහත්වරුනි, ඔබට අප්‍රසන්න ප්‍රවෘත්ති පැවසීමට මම ඔබට ආරාධනා කළෙමි,” නමුත් ඔවුන්ට ඔහු සමඟ පොදු ලක්ෂණයක් තිබුණි: ඔවුන් විගණකවරයාට බිය විය.
දිස්ත්රික් වෛද්යවරයා Rolov තියුණු කෝපයකින් කැපී පෙනුණි. එබැවින්, 1817 දී, හර්මන්ගේ ෂෙනබෙක් කම්හලේ නිපදවන ලද සින්ක් ඔක්සයිඩ් සමඟ සියලු සූදානම විකිණීමෙන් ඉවත් කරන ලෙස ඔහු නියෝග කළේය. සූදානමේ පෙනුම අනුව, සින්ක් ඔක්සයිඩ්වල ආසනික් ඇති බවට ඔහු සැක කළේය! (සින්ක් ඔක්සයිඩ් තවමත් සමේ රෝග සඳහා භාවිතා කරයි; විලවුන්, කුඩු, ඉමල්ෂන් එයින් සාදා ඇත.)
ඔහුගේ නඩුව සනාථ කිරීම සඳහා, දැඩි විගණකවරයා සැක සහිත ඔක්සයිඩ් අම්ලයේ දියකර හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් මෙම ද්‍රාවණය හරහා ගමන් කළේය: කහ අවක්ෂේපයක් වැටුණි. ආසනික් සල්ෆයිඩ් කහ පාටයි!
කම්හලේ හිමිකරු රොලොව්ගේ තීරණයට අභියෝග කිරීමට පටන් ගත්තේය. ඔහුම රසායන විද්‍යාඥයෙකු වූ අතර, නිෂ්පාදන සාම්පල පෞද්ගලිකව විශ්ලේෂණය කළ ඔහු ඒවායේ ආසනික් සොයා ගත්තේ නැත. ඔහු විශ්ලේෂණයේ ප්රතිඵල Rolov වෙත වාර්තා කළ අතර, ඒ සමගම හැනෝවර් දේශයේ බලධාරීන්ට වාර්තා කළේය. බලධාරීන්, ඇත්ත වශයෙන්ම, පිළිගත් රසායනඥයෙකුට විශ්ලේෂණය සඳහා යැවීම සඳහා සාම්පල ඉල්ලා සිටියේය. Rolov සහ Herman අතර ඇති වූ ආරවුලේ විනිසුරුවරයා 1802 සිට Göttingen විශ්ව විද්‍යාලයේ රසායන විද්යාව පිළිබඳ සභාපති සහ සියලුම Hanoverian ෆාමසිවල සාමාන්ය පරීක්ෂක තනතුර දැරූ මහාචාර්ය Friedrich Stromeyer විය යුතු බවට තීරණය විය.
Stromeyer සින්ක් ඔක්සයිඩ් පමණක් නොව, මෙම ඔක්සයිඩ් ලබා ගත් ZnC0 3 ඇතුළු හර්මන් කර්මාන්ත ශාලාවෙන් අනෙකුත් සින්ක් සූදානම ද යවන ලදී. සින්ක් කාබනේට් කැල්සින් කිරීමෙන් පසු, ස්ට්‍රොහ්මේයර් ඔක්සයිඩ් ලබා ගත්තේය, නමුත් සුදු නොවේ, විය යුතු පරිදි, නමුත් කහ පැහැය. කම්හලේ හිමිකරු යකඩ අපිරිසිදුකමකින් වර්ණ ගැන්වීම පැහැදිලි කළ නමුත් ස්ට්රෝමියර් මෙම පැහැදිලි කිරීම ගැන සෑහීමකට පත් නොවීය. තවත් සින්ක් සූදානමක් මිලදී ගත් ඔහු ඒවා පිළිබඳ සම්පූර්ණ විශ්ලේෂණයක් සිදු කළ අතර කහ පැහැයට හේතු වූ මූලද්රව්යය හුදකලා කළේය. විශ්ලේෂණය පැවසුවේ එය ආසනික් (රොලොව් ප්‍රකාශ කළ පරිදි) නොව යකඩ නොවන බවයි (හර්මන් ප්‍රකාශ කළ පරිදි).
ෆ්‍රෙඩ්රික් ස්ට්රෝමියර් (1776-1835) එය නව, කලින් නොදන්නා ලෝහයක් වූ අතර රසායනිකව සින්ක් වලට බෙහෙවින් සමාන ය. එහි හයිඩ්රොක්සයිඩ් පමණක්, Zn(OH) 2 මෙන් නොව, ඇම්ෆොටරික් නොවන නමුත් මූලික ගුණාංග උච්චාරණය කර ඇත.
එහි නිදහස් ස්වරූපයෙන්, නව මූලද්රව්යය සුදු ලෝහයක්, මෘදු හා ඉතා ශක්තිමත් නොවන අතර ඉහළින් දුඹුරු ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය විය. Stromeyer මෙම ලෝහය කැඩ්මියම් ලෙස හැඳින්වූ අතර, එහි "සින්ක්" සම්භවය පැහැදිලිව සඳහන් කරයි: ග්‍රීක වචනය දිගු කලක් තිස්සේ සින්ක් ලෝපස් සහ සින්ක් ඔක්සයිඩ් දක්වා ඇත.
1818 දී Stromeyer නව රසායනික මූලද්රව්යය පිළිබඳ සවිස්තරාත්මක තොරතුරු ප්‍රකාශයට පත් කළ අතර වහාම පාහේ එහි ප්‍රමුඛතාවය ආක්‍රමණය කිරීමට පටන් ගත්තේය. මුලින්ම කතා කළේ ජර්මානු කම්හලෙන් සකස් කරන ලද නිෂ්පාදනවල ආසනික් ඇති බව කලින් විශ්වාස කළ එම රොලොව් ය. ස්ට්‍රෝමියර්ට පසුව තවත් ජර්මානු රසායන විද්‍යාඥයෙකු වන කර්ස්ටන් විසින් සිලීසියානු සින්ක් ලෝපස් වල නව මූලද්‍රව්‍යයක් සොයා ගෙන එය හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ක්‍රියාවෙන් සෑදෙන අවක්ෂේපයේ වර්ණය නිසා එය මෙලින් (ලතින් මෙලිනස් වලින් "කහ කහ වැනි") ලෙස නම් කරන ලදී. නමුත් එය දැනටමත් Strohmeyer විසින් සොයා ගන්නා ලදී කැඩ්මියම්. පසුව, මෙම මූලද්රව්යය සඳහා තවත් නම් දෙකක් යෝජනා කරන ලදී: ක්ලැප්‍රොටියම් - සුප්‍රසිද්ධ රසායන විද්‍යාඥ මාර්ටින් ක්ලැප්‍රොත් සහ ජූනෝනියම් ට ගෞරවයක් වශයෙන් - 1804 දී ජූනෝ ග්‍රහක සොයා ගැනීමෙන් පසුව. එහෙත් එහි සොයා ගත් තැනැත්තා විසින් මූලද්‍රව්‍යයට දුන් නම කෙසේ වෙතත් තහවුරු විය. 19 වන ශතවර්ෂයේ මුල් භාගයේ රුසියානු රසායනික සාහිත්යයේ සත්යයකි. කැඩ්මියම් බොහෝ විට කැඩ්මියම් ලෙස හැඳින්වේ.
දේදුන්න වර්ණ හතක්
කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් CdS යනු කර්මාන්තය උනන්දු වූ මූලද්රව්ය #48 හි පළමු සංයෝගය විය හැකිය. CdS යනු 4.8 g/cm 3 ඝනත්වයකින් යුත් ඝන හෝ ෂඩාස්රාකාර ස්ඵටික වේ. ඔවුන්ගේ වර්ණය ලා කහ සිට තැඹිලි-රතු දක්වා (සූදානම් කිරීමේ ක්රමය අනුව). මෙම සල්ෆයිඩ් ප්රායෝගිකව ජලයේ දිය නොවේ; එය ක්ෂාර ද්රාවණ සහ බොහෝ අම්ල වල ක්‍රියාකාරිත්වයට ද ප්රතිරෝධී වේ. සීඩීඑස් ලබා ගැනීම තරමක් සරල ය: ස්ට්රෝමියර් සහ රොලොව් කළාක් මෙන්, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සීඩී 2+ අයන අඩංගු ආම්ලික ද්රාවණයක් හරහා ගමන් කිරීමට ප්රමාණවත් වේ. එය CdSO 4 වැනි ද්‍රාව්‍ය කැඩ්මියම් ලවණයක් සහ ඕනෑම ද්‍රාව්‍ය සල්ෆයිඩ් අතර හුවමාරු ප්‍රතික්‍රියාවකින් ද ලබා ගත හැක.
CdS යනු වැදගත් ඛනිජ සායම් වර්ගයකි. එය කැඩ්මියම් කහ ලෙස හැඳින්විණි. 20 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භයේ දී ප්‍රකාශයට පත් කරන ලද පළමු රුසියානු "තාක්ෂණ විශ්වකෝෂය" හි කැඩ්මියම් කහ ගැන ඔවුන් ලියා ඇති දේ මෙන්න.
ලෙමන් කහ වලින් ආරම්භ වන ලා කහ නාද, කැඩ්මියම් සල්ෆේට් පිරිසිදු දුර්වල ආම්ලික සහ උදාසීන ද්රාවණ වලින් ලබා ගන්නා අතර, සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ද්රාවණයකින් කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් අවක්ෂේප කළ විට තද කහ නාද ලැබේ. කැඩ්මියම් කහ නිෂ්පාදනයේ වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරනු ලබන්නේ ද්‍රාවණයේ සින්ක් වැනි අනෙකුත් ලෝහ අපද්රව්ය තිබීමෙනි. ද්‍රාවණයේ කැඩ්මියම් සමඟ දෙවැන්න තිබේ නම්, වර්ෂාපතනය අතරතුර සුදු පැහැයක් සහිත වලාකුළු සහිත කහ පැහැයක් ලබා ගනී ... එක් ආකාරයකින් හෝ වෙනත් ආකාරයකින්, ලෙමන් කහ සිට තැඹිලි දක්වා කැඩ්මියම් කහ වර්ණ හයක් ලබා ගත හැකිය. නිමි ස්වරූපයෙන් මෙම තීන්ත ඉතා අලංකාර දිලිසෙන කහ පැහැයක් ඇත. එය දුර්වල ක්ෂාර සහ අම්ල වලට තරමක් නියත වන අතර හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් වලට සම්පූර්ණයෙන්ම සංවේදී නොවේ; එබැවින් එය ultramarine සමඟ වියළි මිශ්ර කර සිහින් කොළ පැහැති සායම් නිෂ්පාදනය කරයි, එය වෙළඳාමේ කැඩ්මියම් කොළ ලෙස හැඳින්වේ.
වියළන තෙල් සමඟ මිශ්ර වීම, එය පින්තාරු කිරීමේදී තෙල් තීන්ත මෙන් යයි; ඉතා විනිවිද නොපෙනෙන නමුත් ඉහළ වෙළඳපල මිල නිසා එය ප්රධාන වශයෙන් තෙල් හෝ ජල වර්ණ තීන්ත ලෙස පින්තාරු කිරීමේදී පමණක් නොව මුද්‍රණය සඳහාද භාවිතා කරයි. එහි විශාල ගිනි ප්රතිරෝධය හේතුවෙන් එය පිඟන් මැටි මත පින්තාරු කිරීම සඳහා යොදා ගනී.
පසුව කැඩ්මියම් කහ "පින්තාරු කිරීමේ ව්‍යාපාරයේ" වඩාත් බහුලව භාවිතා වූ බව එකතු කිරීමට පමණක් ඉතිරිව ඇත. විශේෂයෙන්, මගී මෝටර් රථ එය පින්තාරු කර ඇත, මන්ද, වෙනත් වාසි අතර, මෙම තීන්ත දුම්රිය එන්ජිම දුමාරයට හොඳින් ඔරොත්තු දෙන බැවිනි. සායම් ලෙස, කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් රෙදිපිළි හා සබන් කර්මාන්තයේ ද භාවිතා විය.
නමුත් මෑත වසරවලදී කර්මාන්තය පිරිසිදු කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් අඩුවෙන් හා අඩුවෙන් භාවිතා කරයි - එය තවමත් මිල අධිකය. එය ලාභදායී ද්රව්ය මගින් ප්රතිස්ථාපනය වේ - කැඩ්මොපොන් සහ සින්ක්-කැඩ්මියම් ලිතොපෝන්.
කැඩ්මොපෝන් ලබා ගැනීම සඳහා වන ප්‍රතික්‍රියාව එකවර අවක්ෂේප දෙකක් සෑදීමේ සම්භාව්‍ය උදාහරණයකි, ජලය හැර ද්‍රාවණයේ ප්රායෝගිකව කිසිවක් ඉතිරි නොවන විට:
CdSO 4 4- BaS (ලවණ දෙකම ජලයේ ද්‍රාව්‍ය වේ) _ * CdS J + BaS04 J.
Kadmopon යනු කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් සහ බේරියම් සල්ෆේට් මිශ්‍රණයකි. මෙම මිශ්රණයේ ප්රමාණාත්මක සංයුතිය ද්රාවණවල සාන්ද්රණය මත රඳා පවතී. එය සංයුතිය වෙනස් කිරීමට පහසු වන අතර, එම නිසා සායම් සෙවන.
කැඩ්මියම් සින්ක් ලිතොපෝන් වල සින්ක් සල්ෆයිඩ් ද අඩංගු වේ. මෙම සායම් නිෂ්පාදනයේදී ලවණ තුනක් එකවර අවක්ෂේප වේ. ලිතොපොන් වල වර්ණය ක්රීම් හෝ ඇත්දළ වේ.
අප දැනටමත් දැක ඇති පරිදි, ස්පර්ශ්‍ය දේවල් කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් සමඟ වර්ණ තුනකින් වර්ණාලේප කළ හැකිය: තැඹිලි, කොළ (කැඩ්මියම් කොළ) සහ සියලුම කහ වර්ණ, නමුත් කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් දැල්ලට වෙනස් වර්ණයක් ලබා දෙයි - නිල්. මෙම දේපල පයිරොටෙක්නික් වල භාවිතා වේ.
එබැවින්, මූලද්රව්ය 48 හි එක් සංයෝජනයක් සමඟ, ඔබට දේදුන්නෙහි වර්ණ හතෙන් හතරක් ලබා ගත හැකිය. රතු, නිල් සහ දම් පමණක් ඉතිරි වේ. සමහර පයිෙරොටෙක්නික් ආකලන සමඟ කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් දිලිසීමට අතිරේකව දැල්ලෙහි නිල් හෝ වයලට් වර්ණය ලබා ගත හැකිය - මෙය පළපුරුදු පයිරොටෙක්නික්වරයෙකුට අපහසු නොවනු ඇත.
තවද අංක 48 මූලද්රව්යයේ තවත් සංයෝගයක් භාවිතයෙන් රතු පැහැය ලබා ගත හැකිය - එහි සෙලීනයිඩ්. CdSe කලාත්මක තීන්තයක් ලෙස භාවිතා කරයි, මාර්ගය වන විට, ඉතා වටිනා. රූබි වීදුරු කැඩ්මියම් සෙලේනයිඩ් සමග පැල්ලම් කර ඇත; රූබියේ මෙන් ක්‍රෝමියම් ඔක්සයිඩ් නොව කැඩ්මියම් සෙලනයිඩ් මොස්කව් ක්‍රෙම්ලිනයේ රූබි තරු රතු කළේය.
කෙසේ වෙතත්, කැඩ්මියම් ලවණවල වටිනාකම ලෝහයේ වටිනාකමට වඩා බෙහෙවින් අඩුය.
අතිශයෝක්තියෙන් කීර්තිය විනාශ වේ
ඔබ තිරස් අක්ෂයේ දින සටහන් සහ සිරස් අක්ෂයේ කැඩ්මියම් සඳහා ඉල්ලුමක් සහිත ප්‍රස්ථාරයක් ගොඩනඟන්නේ නම්, ඔබට ආරෝහණ වක්‍රයක් ලැබේ. මෙම මූලද්රව්යයේ නිෂ්පාදනය වර්ධනය වෙමින් පවතින අතර, තියුණුම "පැනීම" අපගේ ශතවර්ෂයේ 40 ගණන්වල වැටේ. කැඩ්මියම් උපායමාර්ගික ද්‍රව්‍යයක් බවට පත් වූයේ මේ අවස්ථාවේ දී ය - ඔවුන් එයින් න්යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල පාලන සහ හදිසි දඬු සෑදීමට පටන් ගත්හ.
ජනප්‍රිය සාහිත්‍යය තුළ, අතිරික්ත නියුට්රෝන අවශෝෂණය කරන මෙම දඬු නොතිබුනේ නම්, ප්‍රතික්‍රියාකාරකය "පදිංචි වී" පරමාණු බෝම්බයක් බවට පත් වනු ඇති බවට ප්‍රකාශයක් දැකිය හැකිය. මෙය සම්පූර්ණයෙන්ම සත්ය නොවේ. පරමාණුක පිපිරීමක් සිදුවීමට නම්, බොහෝ කොන්දේසි සපුරාලිය යුතුය (මෙය ඒවා ගැන විස්තරාත්මකව කතා කිරීමට ස්ථානය නොවේ, නමුත් ඔබට ET0 කෙටියෙන් පැහැදිලි කළ නොහැක). දාම ප්‍රතික්‍රියාවක් පාලනය කළ නොහැකි ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක් අනිවාර්යයෙන්ම පිපිරෙන්නේ නැත, නමුත් ඕනෑම අවස්ථාවක බරපතල අනතුරක් සිදු වේ, විශාල ද්‍රව්‍යමය පිරිවැයකින් පිරී ඇත. සහ සමහර විට ද්රව්ය පමණක් නොවේ ... එබැවින් නියාමනය කිරීමේ කාර්යභාරය සහ;
ප්රකාශය සමානව සාවද්‍ය වේ (උදාහරණයක් ලෙස, සුප්‍රසිද්ධ ග්‍රන්ථය II. R. Taube සහ E. I. Rudenko "හයිඩ්රජන් සිට ...". M., 1970 බලන්න) කැඩ්මියම් වඩාත් සුදුසු ද්රව්ය වේ. "නියුට්රෝන" යන වචනයට පෙර "තාප" ද තිබුනේ නම්, මෙම ප්රකාශය සැබවින්ම නිවැරදි වනු ඇත.
දන්නා පරිදි නියුට්රෝන ශක්තියෙන් බෙහෙවින් වෙනස් විය හැක. අඩු ශක්ති නියුට්රෝන ඇත - ඒවායේ ශක්තිය කිලෝ ඉලෙක්ට්රෝන වෝල්ට් 10 (keV) නොඉක්මවයි. වේගවත් නියුට්රෝන ඇත - 100 keV ට වැඩි ශක්තියක් සහිත. තවද, ඊට පටහැනිව, අඩු ශක්ති - තාප සහ "සීතල" නියුට්රෝන ඇත. පළමු ශක්තිය ඉලෙක්ට්රෝන වෝල්ට් එකකින් සියයෙන් පංගුවකින් මනිනු ලැබේ, දෙවැන්න සඳහා එය 0.005 eV ට වඩා අඩුය.
කැඩ්මියම් මුලින්ම ප්රධාන "හරය" ද්රව්යය බවට පත් විය, මූලික වශයෙන් එය තාප නියුට්රෝන හොඳින් අවශෝෂණය කරන බැවිනි. "පරමාණුක යුගයේ" ආරම්භයේ ඇති සියලුම ප්රතික්රියාකාරක (සහ ඒවායින් පළමුවැන්න 1942 දී Enrnco Fermi විසින් ඉදිකරන ලද්දකි) තාප නියුට්රෝන මත ක්රියා කළේය. වේගවත් නියුට්රෝන ප්රතික්රියාකාරක බලශක්තිය සහ න්යෂ්ටික ඉන්ධන - ප්ලූටෝනියම්-239 ලබා ගැනීම යන දෙකටම වඩා පොරොන්දු වන බව වසර ගණනාවකට පසුව පැහැදිලි විය. වේගවත් නියුට්රෝන වලට එරෙහිව කැඩ්මියම් බල රහිත වේ, එය ඒවා ප්‍රමාද නොකරයි.
එබැවින්, ප්රතික්රියාකාරක ඉදිකිරීමේ දී කැඩ්මියම්ගේ කාර්යභාරය අතිශයෝක්තියක් නොවිය යුතුය. තවද මෙම ලෝහයේ භෞතික-රසායනික ගුණාංග (ශක්තිය, දෘඪතාව, තාප ප්රතිරෝධය - එහි ද්රවාංකය 321 ° C පමණි) අපේක්ෂා කිරීමට බොහෝ දේ ඉතිරි වේ. මක්නිසාද යත්, අතිශයෝක්තියකින් තොරව, න්යෂ්ටික තාක්ෂණය තුළ කැඩ්මියම් ඉටු කර ඇති සහ ඉටු කරන කාර්යභාරය බෙහෙවින් වැදගත් ය.
කැඩ්මියම් පළමු මූලික ද්රව්යය විය. එවිට බෝරෝන් සහ එහි සංයෝග ප්රධාන භූමිකාවන් ඉටු කිරීමට පටන් ගත්හ. නමුත් කැඩ්මියම් බෝරෝන්ට වඩා විශාල ප්‍රමාණවලින් ලබා ගැනීම පහසුය: සින්ක් සහ ඊයම් නිෂ්පාදනයේ අතුරු ඵලයක් ලෙස කැඩ්මියම් ලබාගෙන ලබා ගන්නා ලදී. බහු ලෝහමය ලෝපස් සැකසීමේදී, එය සින්ක් ප්‍රතිසමයක් වන අතර එය ප්රධාන වශයෙන් සින්ක් සාන්ද්‍රණයේ පවතී. තවද කැඩ්මියම් සින්ක් වලට වඩා පහසුවෙන් අඩු වන අතර අඩු තාපාංකයක් ඇත (පිළිවෙලින් 767 සහ 906 ° C). එබැවින්, 800 ° C පමණ උෂ්ණත්වයකදී, සින්ක් සහ කැඩ්මියම් වෙන් කිරීම අපහසු නැත.
කැඩ්මියම් මෘදු, මෘදු, පහසුවෙන් යන්ත්‍රගත කළ හැකි ය. මෙය ඔහුගේ පරමාණුක තාක්ෂණය කරා යන ගමනට පහසුකම් සහ වේගවත් කළේය. kad-)1IA හි ඉහළ වරණීයත්වය, විශේෂයෙන් තාප නියුට්රෝන වලට එහි සංවේදීතාව, භෞතික විද්යාඥයින් අතටද පත් විය. ප්රධාන කාර්ය සාධන ලක්ෂණයට අනුව - තාප නියුට්රෝන වල ග්‍රහණ හරස්කඩ - කැඩ්මියම් ආවර්තිතා පද්ධතියේ සියලුම මූලද්රව්ය අතර පළමු ස්ථාන වලින් එකක් ගනී - 2400 අාර් ඒන්. (ග්‍රහණ හරස්කඩ යනු සාම්ප්‍රදායික අාර් ඒන් ඒකක වලින් මනිනු ලබන නියුට්රෝන "ගත කිරීමේ" හැකියාව බව මතක තබා ගන්න.)
ස්වාභාවික කැඩ්මියම් සමස්ථානික අටකින් සමන්විත වේ (ස්කන්ධ අංක 106, 108, 110, 111, 112, IS, 114 සහ 116 සමඟ), සහ ග්‍රහණ හරස්කඩ යනු එක් මූලද්‍රව්‍යයක සමස්ථානික බෙහෙවින් වෙනස් විය හැකි ලක්ෂණයකි. කැඩ්මියම් සමස්ථානික ස්වභාවික මිශ්රණයක් තුළ, ප්රධාන "නියුට්රෝන-ආහාරකය" යනු IZ ස්කන්ධ සංඛ්යාවක් සහිත සමස්ථානිකයකි. එහි තනි අල්ලා ගැනීමේ හරස්කඩ විශාලයි - අාර් ඒන් 25 දහසක්!
නියුට්‍රෝනයක් ඇමිණීමෙන්, කැඩ්මියම්-113 මූලද්රව්ය අංක 48 - කැඩ්මියම්-114 හි වඩාත් සුලභ (ස්වාභාවික මිශ්‍රණයෙන් 28.86%) සමස්ථානික බවට හැරේ. කැඩ්මියම්-113 හි කොටස 12.26% ක් පමණි.
න්යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක පාලන දඬු.
අවාසනාවකට, කැඩ්මියම් සමස්ථානික අටක් වෙන් කිරීම බෝරෝන් සමස්ථානික දෙකක් වෙන් කිරීමට වඩා දුෂ්කර ය.
මූලද්රව්ය අංක 48 හි "පරමාණුක සේවයේ" එකම ස්ථානය පාලන සහ හදිසි සැරයටි නොවේ. දැඩි ලෙස අර්ථ දක්වා ඇති ශක්තීන්ගේ නියුට්රෝන අවශෝෂණය කිරීමේ හැකියාව එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස නියුට්රෝන කදම්භවල ශක්ති වර්ණාවලිය අධ්‍යයනය කිරීමට උපකාරී වේ. නියුට්රෝන කදම්භයේ මාර්ගයේ තබා ඇති කැඩ්මියම් තහඩුවක ආධාරයෙන්, මෙම කදම්භය කෙතරම් සමජාතීයද යන්න (ශක්ති අගයන් අනුව), එහි ඇති තාප නියුට්‍රෝනවල අනුපාතය කුමක්ද යන්න තීරණය වේ.
බොහෝ නොවේ, නමුත් එහි
අවසාන වශයෙන් - කැඩ්මියම් සම්පත් ගැන. ඔහුගේම ඛනිජ, ඔවුන් පවසන පරිදි, එකක් හෝ දෙකක් සහ වැරදි ලෙස ගණනය කර ඇත. ඒවායින් එකක් පමණක් ප්රමාණවත් ලෙස සම්පූර්ණයෙන් අධ්‍යයනය කර ඇත - පොකුරු සෑදෙන්නේ නැති දුර්ලභ CdS ග්‍රීන්ඕකයිට්. මූලද්රව්ය අංක 48 හි තවත් ඛනිජ දෙකක් - otavite CdCO 3 සහ monteponite CdO - ඉතා දුර්ලභ ය. නමුත් කැඩ්මියම් එහි ඛනිජ සමඟ "ජීවමාන" නොවේ. සින්ක් ඛනිජ සහ බහු ලෝහමය ලෝපස් එහි නිෂ්පාදනය සඳහා තරමක් විශ්වාසදායක අමුද්‍රව්‍ය පදනමකි.
කැඩ්මියම් ආලේපනය
ගැල්වනයිස් කරන ලද ටින් හැමෝම දන්නවා, නමුත් ගැල්වනයිස් කිරීම පමණක් නොව, yagelez විඛාදනයෙන් ආරක්ෂා කිරීම සඳහා කැඩ්මියම් ආලේපනය භාවිතා කරන බව හැමෝම දන්නේ නැහැ. කැඩ්මියම් ආලේපනය දැන් යොදනු ලබන්නේ විද්යුත් විච්ඡේදක ලෙස පමණි, බොහෝ විට කාර්මික තත්වයන් තුළ සයනයිඩ් ස්නාන භාවිතා වේ. මීට පෙර, යකඩ සහ අනෙකුත් ලෝහ කැඩ්මියම් ආලේප කරන ලද්දේ උණු කළ කැඩ්මියම්වල නිෂ්පාදන ගිල්වීමෙනි.
කැඩ්මියම් සහ සින්ක් වල සමාන ගුණාංග තිබියදීත්, කැඩ්මියම් ආලේපනය වාසි කිහිපයක් ඇත: එය විඛාදනයට වඩා ප්රතිරෝධී වේ, එය ඒකාකාරව හා සුමට කිරීමට පහසුය. මීට අමතරව, කැඩ්මියම්, සින්ක් මෙන් නොව, ක්ෂාරීය පරිසරයක ස්ථායී වේ. කැඩ්මියම් ටින් තරමක් පුළුල් ලෙස භාවිතා වේ; කැඩ්මියම් විෂ සහිත බැවින් එය ආහාර බහාලුම් නිෂ්පාදනයට පමණක් ප්‍රවේශය ප්රතික්ෂේප කරයි. කැඩ්මියම් ආලේපන තවත් රසවත් ලක්ෂණයක් ඇත: ග්රාමීය ප්රදේශ වල වායුගෝලය තුළ, කාර්මික ප්රදේශ වල වායුගෝලයට වඩා විඛාදනයට වඩා බෙහෙවින් ප්රතිරෝධී වේ. සල්ෆියුරික් හෝ සල්ෆියුරික් ඇන්හයිඩ්‍රයිඩවල අන්තර්ගතය වාතයේ වැඩි වුවහොත් එවැනි ආලේපනයක් විශේෂයෙන් ඉක්මනින් අසමත් වේ.
මිශ්ර ලෝහවල කැඩ්මියම්
ලෝකයේ කැඩ්මියම් නිෂ්පාදනයෙන් දහයෙන් එකක් පමණ වැය වන්නේ මිශ්ර ලෝහ නිෂ්පාදනය සඳහා ය. කැඩ්මියම් මිශ්ර ලෝහ ප්රධාන වශයෙන් ඝර්ෂණ ද්රව්ය සහ සොල්දාදුවන් ලෙස භාවිතා කරයි. 99% Cd සහ 1% No හි සුප්‍රසිද්ධ මිශ්ර ලෝහ සංයුතියක් ඉහළ උෂ්ණත්වවලදී මෝටර් රථ, ගුවන් යානා සහ සමුද්‍ර එන්ජින්වල ක්‍රියාත්මක වන ෙබයාරිං නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ. මන්දයත් කැඩ්මියම් අම්ල වලට ප්රමාණවත් ලෙස ප්රතිරෝධී නොවේ, ලිහිසි තෙල්වල අඩංගු කාබනික අම්ල ඇතුළුව, සමහර විට කැඩ්මියම් මත පදනම් වූ මිශ්ර ලෝහ දරණ ඉන්ඩියම් ආලේප කර ඇත.
මූලද්රව්ය අංක 48 අඩංගු පෑස්සුම් උෂ්ණත්ව විචලනයන්ට බෙහෙවින් ප්රතිරෝධී වේ.
කැඩ්මියම් කුඩා එකතු කිරීම් සහිත තඹ මිශ්ර කිරීමෙන් විදුලි ප්රවාහන මාර්ගවල වැඩිපුර ඇඳුම්-ප්රතිරෝධී වයර් සෑදීමට හැකි වේ. කැඩ්මියම් එකතු කිරීමත් සමඟ තඹ පිරිසිදු තඹ වලින් විද්යුත් සන්නායකතාවයෙන් පාහේ වෙනස් නොවේ, නමුත් එය ශක්තියෙන් හා දෘඩතාවයෙන් සැලකිය යුතු ලෙස ඉක්මවා යයි.
Accumulator AKN සහ සාමාන්ය වෙස්ටන් මූලද්රව්යය.
කර්මාන්තයේ භාවිතා වන රසායනික ධාරා ප්‍රභවයන් අතර, ප්‍රමුඛ ස්ථානයක් නිකල්-කැඩ්මියම් බැටරි (NAC) වලට අයත් වේ. එවැනි බැටරි වල සෘණ තහඩු ක්රියාකාරී නියෝජිතයා ලෙස කැඩ්මියම් ස්පොන්ජියක් සහිත යකඩ දැල් වලින් සාදා ඇත. ධනාත්මක තහඩු නිකල් ඔක්සයිඩ් සමඟ ආලේප කර ඇත. ඉලෙක්ට්රෝලය යනු පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණයකි. නිකල්-කැඩ්මියම් ක්ෂාරීය බැටරි ඊයම් (අම්ල) බැටරි වලින් වැඩි විශ්වසනීයත්වයකින් වෙනස් වේ. මේ මත පදනම්ව, ජෝඩු මාර්ගෝපදේශ මිසයිල සඳහා ඉතා සංයුක්ත බැටරි සාදයි. මෙම අවස්ථාවේ දී පමණක්, යකඩ නොව, නිකල් ජාලක පදනම ලෙස ස්ථාපනය කර ඇත.
මූලද්රව්ය අංක 48 සහ එහි සංයෝග තවත් රසායනික ධාරා ප්‍රභවයක භාවිතා කරන ලදී. සාමාන්ය වෙස්ටන් මූලද්‍රව්‍යයක් තැනීමේදී, කැඩ්මියම් ඇමල්ගම් සහ කැඩ්මියම් සල්ෆේට් ස්ඵටික දෙකම සහ මෙම ලුණු ක්‍රියාවේ විසඳුමක්.
කැඩ්මියම් විෂ වීම
කැඩ්මියම් විෂ වීම පිළිබඳ තොරතුරු තරමක් පරස්පර විරෝධී ය. ඒ වෙනුවට, කැඩ්මියම් විෂ සහිත බව ප්රතික්ෂේප කළ නොහැකිය: විද්යාඥයින් කැඩ්මියම් අන්තරායකාරී මට්ටම ගැන තර්ක කරති. මෙම ලෝහයේ වාෂ්ප හා එහි සංයෝග සමඟ මාරාන්තික විෂ වීමේ අවස්ථා දනී - එබැවින් එවැනි වාෂ්ප බරපතල අනතුරක් කරයි. එය ආමාශයට ඇතුළු වුවහොත් කැඩ්මියම් ද හානිකර වේ, නමුත් ආහාර සමඟ ශරීරයට ඇතුළු වූ කැඩ්මියම් සංයෝග සමඟ මාරාන්තික විෂ වීම විද්‍යාවට නොදනී. පෙනෙන විදිහට, මෙය ශරීරය විසින්ම සිදු කරනු ලබන ආමාශයෙන් විෂ වහාම ඉවත් කිරීම නිසාය. ] එසේ වුවද, බොහෝ රටවල ආහාර බහාලුම් නිෂ්පාදනය සඳහා කැඩ්මියම් ආලේපන භාවිතය නීතියෙන් තහනම් වේ.
උදව්
සෑම විභාග ප්‍රශ්නයකටම විවිධ කතුවරුන්ගෙන් පිළිතුරු කිහිපයක් තිබිය හැකිය. පිළිතුරේ පෙළ, සූත්‍ර, පින්තූර අඩංගු විය හැක. විභාගයේ කතුවරයාට හෝ විභාගයට පිළිතුරු දුන් කතුවරයාට ප්රශ්නය මකා දැමීමට හෝ සංස්කරණය කිරීමට හැකිය.
සංක්‍රාන්ති ලෝහ ශ්‍රේණියේ සාමාජිකයන් ලෙස සින්ක් පවුලේ මූලද්රව්යවල පිහිටීම කලින් සාකච්ඡා කර ඇත (නිකාය බලන්න. උප සමූහ IB සහ සංක්‍රාන්ති මූලද්රව්ය බලන්න). IB උප සමූහයේ මූලද්‍රව්‍යවලින් ඒවා වෙන්කර හඳුනා ගන්නා සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝනය ns-මට්ටමට ඇතුළු වූවත් ඒ සෑම එකක්ම (n1)d 10-කක්ෂිකයක් පුරවා ඇතත්, ඒවායේ රසායනික සහ භෞතික ගුණාංගඔවුන් තවමත් B-උප කණ්ඩායම්වලට වඩා බෙහෙවින් වෙනස් ය; ඒ අතරම, අන්තරාසර්ග ලෝහ සමඟ යම් සමානකමක් ඇත. එබැවින්, IIA උප කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය සමඟ ප්‍රතිසමයක් ඇත, ඒවා සියල්ලම ඔක්සිකරණ තත්ත්වය II ප්‍රදර්ශනය කරයි. මෙම සංක්‍රාන්ති ලෝහවල සාපේක්ෂ අඩු ඝනත්වයක්, අඩු ද්රවාංක සහ තාපාංක ඇති බැවින් සංක්‍රාන්ති නොවන ලෝහ සමග සමානකම් පෙන්වයි. ද්රවාංක සහ තාපාංක සාමාන්යයෙන් සංක්‍රාන්ති ලෝහ මාලාවේ මැද දෙසට වැඩි වන අතර පසුව ක්‍රමයෙන් නමුත් අක්‍රමවත් ලෙස අඩු වේ, එබැවින් සංක්‍රාන්ති මූලද්රව්ය මාලාව සම්පූර්ණ කරන ලෝහවලට මෙම අගයන්හි සාපේක්ෂව අඩු අගයන් තිබිය යුතුය. අපි වගුවේ දකින. 18. කෙසේ වෙතත්, මෙම මූලද්රව්ය සඳහා අයනික අරය M2+ IB උප කාණ්ඩයේ මූලද්රව්යවල අයනික අරය M+ ට වඩා කුඩා වීම පුදුමයට කරුණකි, නමුත් ලෝහමය අරය සැලකිය යුතු ලෙස විශාල වේ. සින්ක් පරමාණුක අරය අනපේක්ෂිත ලෙස වැඩි වීම සංක්‍රාන්ති ලෝහ පේළි ඔස්සේ IIIB උප සමූහයෙන් ආරම්භ වන හැකිලීමේ රටාව උල්ලංඝනය කරයි. IB උප සමූහයේ මූලද්රව්ය සඳහා අයනීකරණ විභවයන් (වායුමය තත්වයක පරමාණුවකින් බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන වෙන් කිරීමට වැය කරන ශක්තිය) විශාල අගයන් Zn සහ Cd අම්ල අඩු කිරීම සමඟ ප්රතික්රියා කරන පහසුවේ පසුබිමට එරෙහිව අමුතු ලෙස පෙනේ (උදාහරණයක් ලෙස, HCl සමඟ), හයිඩ්රජන් විස්ථාපනය කිරීම. මේ සඳහා සවිස්තරාත්මක පැහැදිලි කිරීමක් මෙම සාකච්ඡාවේ විෂය පථයෙන් ඔබ්බට ය, කෙසේ වෙතත්, හේතුව ද්‍රාවණයේ අයන සෑදීමේදී මුදා හරින ලද සැබෑ ශක්ති ප්‍රමාණයට සම්බන්ධ වේ (හයිඩ්‍රේෂන් ශක්තිය).
අකර්මණ්‍ය මූලද්රව්ය වලින් ඒවා වෙන්කර හඳුනා ගන්නා තවත් ප්‍රවණතාවක්, i.e. A-උප කාණ්ඩවල මූලද්රව්ය නම් සින්ක් ප්‍රදර්ශනය කරන්නේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය II පමණක් වන අතර කැඩ්මියම් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය II වඩාත් ස්ථායී ලෙස අවබෝධ කර ගනී, නමුත් ඔක්සිකරණ තත්ත්වය I සමඟ සංයෝග ලබා දිය හැකි අතර, අවසාන වශයෙන්, රසදිය සඳහා ඔක්සිකරණ අවස්ථා දෙකම ස්ථායී වේ (I සහ II ) අඩු ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් පෙන්වීමේ මෙම ප්‍රවණතාවය සංක්‍රාන්ති නොවන මූලද්රව්යවල ආවේනික නොවේ. රසදිය 6s2 ඉලෙක්ට්රෝන යුගලය හැසිරීමේදී නිෂ්ක්‍රීය ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයකට ආසන්නය. උදාහරණයක් ලෙස, bismuth හිදී, නිෂ්ක්‍රීය ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් III අඩුම ඔක්සිකරණ තත්වයේ තත්වය ස්ථායි කර V තත්වය අස්ථාවර කරයි. මෙම ඉලෙක්ට්රෝන රසායනික බන්ධනයක් සෑදීමට සහභාගී නොවන බැවින් සෑම මූලද්‍රව්‍යයක්ම ඉලෙක්ට්රෝන 18 ක අභ්‍යන්තර පිරවූ ස්ථරයක් රඳවා ගනී. මෙම උප සමූහය තුළ, Cd සහ Hg අතරට වඩා Zn සහ Cd අතර වැඩි සමානකමක් ඇති අතර, අකර්මණ්‍ය මූලද්රව්ය සඳහා, ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, උප සමූහයේ පළමු සාමාජිකයා අනෙක් අයගෙන් වෙනස් වේ. සින්ක් සහ කැඩ්මියම් තඹ සහ රිදී මෙන් පැහැදිලිව වෙන් කර නොමැත. IB සහ IIB යන උප සමූහ අතර කුඩා සමානකමක් ඇති අතර IIB උප කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය වඩාත් ප්‍රතික්‍රියාශීලී වේ. පළමු නියමයන් ඇත්ත වශයෙන්ම සැලකිය යුතු ලෙස ඉහළ ඉලෙක්ට්රෝඩ විභවයන් ඇත.
සියලුම සල්ෆයිඩ පහසුවෙන් ඔක්සයිඩ් වලට ඔක්සිකරණය කළ හැකි බැවින් ඒවායේ සල්ෆයිඩ් ලෝපස් වලින් ලෝහ නිස්සාරණය කිරීම එතරම් අපහසු නොවේ, එවිට තාප පිරියම් කිරීමේදී ඔක්සයිඩ් කාබන් හෝ ලෝහ සමඟ අඩු වේ. සැකසීමට පෙර, සින්ක් සල්ෆයිඩ් ලෝපස් (ස්ෆලරයිට් හෝ සින්ක් මිශ්රණය) පොහොසත් කරනු ලැබේ, බොරළු ප්‍රමාණයට රළු ඇඹරීමෙන් පසු, එය ෆෙරොසිලිකන් FeSi (වානේ කර්මාන්තයේ උදුනෙන් ලබා ගන්නා) සමන්විත සමජාතීය රොන්මඩ (විශාල ටැංකිවල) වෙත එකතු කරනු ලැබේ. . PbS අපද්රව්ය හමුවේ වඩා බර ZnS සල්ෆයිඩ් ලෝපස් වලින් සිලිසියස් ද්රව්ය පාවීමට මෙම ද්‍රව පොහොර ඝනත්වය ප්රමාණවත් වේ. පෙණ පාවී යාමෙන් පසුව යපස් තවදුරටත් පොහොසත් කිරීම සිදු වේ. සින්ක් සල්ෆයිඩ් රෝස් කිරීමෙන් ZnO බවට පරිවර්තනය කර පසුව අඩු කිරීමේ කලාපයෙන් සින්ක් වාෂ්ප කිරීමට ප්රමාණවත් උෂ්ණත්වවලදී කෝක් සමඟ ලෝහයට අඩු කරයි. ලෝපස් වල කැඩ්මියම් තිබුනේ නම්, එහි වැඩි අස්ථාවරත්වය නිසා එය වෙන් කරනු ලැබේ. තඹ පිරිපහදු කිරීමේ ක්‍රියාවලියට සමාන විද්යුත් විච්ඡේදනය මගින් පිරිසිදු සින්ක් ලබා ගනී. බුධ ග්‍රහයා නිදහස් තත්වයේ සහ HgS cinnabar ආකාරයෙන් බැඳිය හැක. HgO වෙඩි තැබීමේ උෂ්ණත්වයේ දී අස්ථායී වන අතර ඔක්සිජන් මුදා හැරීමත් සමඟ රසදිය බවට දිරාපත් වන බැවින් වාතයේ වෙඩි තැබූ විට, ලෝහ උදුනෙන් වාෂ්ප වී යයි. සල්ෆයිඩ් සල්ෆර් SO2 සාදයි. දූෂිත ද්රව්ය ස්වීඩ් ෆිල්ටරයක් හරහා මිරිකා පිරිසිදු කර, පසුව නයිට්‍රික් අම්ලය සමඟ ප්රතිකාර කිරීම සහ වාතය ප්‍රවේශයකින් තොරව නැවත නැවත ආසවනය කිරීම සිදු කරයි.
ද බලන්නසින්ක් කර්මාන්තය.
අයදුම්පත.උප සමූහ ලෝහ විවිධ භාවිතයන් සොයා ගනී. යකඩ සහ වානේවල විඛාදන ආරක්ෂාව සඳහා සින්ක් විශාල ප්රමාණයක් භාවිතා වේ. ලෝහමය සින්ක් තරමක් ක්රියාකාරී වේ, නමුත් මුලදී ස්වභාවික තත්වයන්නිෂ්ක්‍රීය ආරක්ෂිත ආලේපනයක් සෑදී ඇත්තේ මූලික කාබනේට් Zn2(OH)2CO3 වලින්. සින්ක් ආලේපනය ලබා ගත හැකිය විවිධ ක්රමවිද්‍යුත් විච්ඡේදක ක්‍රමවල මෙන් උණුසුම් ගිල්වීම, සින්ක් වාෂ්පීකරණය කිරීමෙන් අනතුරුව මතුපිටට ඝනීභවනය කිරීමෙන් ආරක්ෂා කිරීම, විශාල උඳුන් වල වාත්තු කරන ලද ද්රව්ය ඉසීම, ඉසීම, ඉසීම සහ වියළීම. තඹ සහ සින්ක් වලින් ලෝකඩ සහ පිත්තල නිෂ්පාදනය කිරීමේදී සින්ක් විශාල ප්රමාණයක් පරිභෝජනය කරයි (වගුව 17b බලන්න). මෙම මිශ්ර ලෝහ ඉහළ විඛාදන ප්රතිරෝධයක් ලබා දීමට භාවිතා කරයි, උදාහරණයක් ලෙස, මැංගනීස් ලෝකඩ (90% Cu, 5% Zn, 3% Sn සහ 2% Mn) විශේෂයෙන් විඛාදනයට ප්රතිරෝධී වේ. කැඩ්මියම් ආලේපනය වානේ මතුපිට විඛාදන ආරක්ෂණ ක්රමවලින් එකකි, නමුත් මෙම ආලේපනය අම්ල වලට ප්රතිරෝධී නොවේ. කැඩ්මියම් අඩු දියවන මිශ්ර ලෝහවල තාක්ෂණයේ භාවිතා වේ, උදාහරණයක් ලෙස, ලී මිශ්ර ලෝහය (12.5% Cd), Lipovich's මිශ්ර ලෝහය (10% Cd). මීට අමතරව, කැඩ්මියම් බොහෝ විට දරණ මිශ්ර ලෝහ සඳහා එකතු වේ. උප සමූහ IIB හි සියලුම ලෝහ සමුච්චකය සහ බැටරි තාක්ෂණයේ බහුලව භාවිතා වේ. නිදසුනක් ලෙස, සින්ක් වියළි බැටරිවල ආවරණයක් ලෙස භාවිතා කරයි, එහිදී එය බහාලුම් සහ ඇනෝඩයේ ද්විත්ව කාර්යය ඉටු කරයි; කැඩ්මියම් යකඩ එකක් වෙනුවට කැඩ්මියම් ඇනෝඩයක් තබා ඇති එඩිසන් ක්ෂාරීය බැටරිය වැනි නිකල්-කැඩ්මියම් සෛලවල ඇනෝඩයක් ලෙස භාවිතා කරයි; රසදිය (II) ඔක්සයිඩ් රසදිය සෛල තුළ භාවිතා වේ; සම්මත වෙස්ටන් සෛලයක, ඇනෝඩය Cd-Hg සංයෝගයක් වන අතර ඉලෙක්ට්රෝලය CdSO4 ද්රාවණයකි; මෙම සෛලය ස්ථායී සහ හොඳින් නඩත්තු කරන ලද වෝල්ටීයතාවයක් ඇත. සාමාන්ය උෂ්ණත්වයේ දී ද්‍රව පවතින එකම ලෝහය රසදිය වේ (රසදිය හැර, ගැලියම් සහ සීසියම් පමණක් ඉතා අඩු (29°C පමණ) ද්රවාංක ඇති නමුත් කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ඝන වේ). රසදිය ඉහළ රසායනික නිෂ්ක්‍රියතාවය, ඉහළ විද්යුත් සන්නායකතාවය මගින් සංලක්ෂිත වන අතර විදුලි උපකරණ, ගෑස් විසර්ජන ලාම්පු, ස්විච සහ සම්බන්ධතා වල විවිධ යෙදුම් සොයා ගනී. කැඩ්මියම් යනු න්යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල ක්රියාකාරී කලාපවල පාලන දඬු සෑදූ මිශ්ර ලෝහයේ කොටසකි, මන්ද කැඩ්මියම් පරමාණුවේ න්‍යෂ්ටියට විශාල නියුට්රෝන ග්‍රහණ හරස්කඩක් ඇත.
ප්රතික්රියා.සින්ක් සහ කැඩ්මියම් සියලුම අම්ල සමඟ සක්‍රීයව ප්රතික්රියා කරන අතර ජලය සමඟ පවා (ප්රමාණවත් ලෙස රත් කළහොත්), ඒවායින් H2 විස්ථාපනය කරයි. අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා පහත පරිදි සිදු වේ:
සින්ක් හයිඩ්රජන් පරිණාමය හා Zn(OH)42 අයන සින්කේට් සෑදීමත් සමඟ ක්ෂාර වල දිය වේ. රසදිය ප්රතික්රියා කරන්නේ HNO3 සහ aqua regia වැනි ප්රබල ඔක්සිකාරක අම්ල සමඟ පමණි. මෙහිදී රසදිය(I) සහ රසදිය(II) නයිට්රේට්, Hg2(NO3)2 සහ Hg(NO3)2 සෑදිය හැක. මෙය, විශේෂයෙන්, තඹ වලින් එහි වෙනස වන අතර, I සහ II ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් ප්‍රදර්ශනය කිරීමේ හැකියාව ඇති නමුත්, නයිට්‍රික් අම්ලය සමඟ Cu(NO3)2 පමණක් සාදයි. සාධක ගණනාවක් මත (ප්රතික්රියා කරන අංශු ප්‍රමාණය, අම්ල සාන්ද්රණය සහ උෂ්ණත්වය), තඹ HNO3 සමඟ ප්රතික්රියා කර විවිධ සංයෝග සාදයි. ද්‍රාවණයෙන් නයිට්‍රජන්, නයිට්‍රජන් සහ අර්ධ වශයෙන් හයිඩ්රජන් වායුමය ඔක්සයිඩ මුදා හරිනු ලැබේ, Cu(II), NH2OH, N2H4, NH4+ අයන ද්‍රාවණය තුළ සෑදී ඇත, CuO අවක්ෂේප සෑදිය හැක.
ඔක්සයිඩ්.උප කාණ්ඩයේ සියලුම ලෝහ (Zn, Cd, Hg) රත් වූ විට ඔක්සිජන් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. සින්ක් සුදු ZnO සාදයි, උෂ්ණත්වය වැඩි වීමත් සමඟ කහ පැහැයට හැරේ. සුදු ZnO ඔක්සෝසයිඩ් ලවණවල තාප විඝටනය මගින් ලබා ගනී; එය වර්ණකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. කැඩ්මියම්, සෘජු ඔක්සිකරණය මත දුඹුරු ඔක්සයිඩ් CdO සාදයි, උෂ්ණත්වය 700 ° C දක්වා ඉහළ යන විට කැඩ්මියම් සහ ඔක්සිජන් බවට දිරාපත් වේ. ZINC පවුල. ඊට වෙනස්ව, ZnO සුවිශේෂී ලෙස ස්ථායී වේ (ZnO සෑදීමේ වඩාත් සෘණ එන්තැල්පිය සඳහා 18 වගුව බලන්න). රසදිය 300°C ZINC FAMILY හි වාතයේ HgO වෙත සෙමින් ඔක්සිකරණය වන අතර මෙයට මදක් ඉහල උෂ්ණත්වයකදී නැවත ලෝහයට වියෝජනය වේ. HgO කහ සහ රතු වෙනස් කිරීම් ඇත. Hg2O සෑදීම පෙන්නුම් කරන දත්ත නොමැත.
ඇම්ෆොටරික්.සින්ක් ඔක්සයිඩ් සාමාන්ය amphoteric ගුණ ප්‍රදර්ශනය කරයි, භෂ්ම සහ අම්ල දෙකම සමඟ ප්රතික්රියා කර පිළිවෙලින් Zn(OH)42 සහ Zn2+ අයන සින්කේට් සාදයි. සින්ක් හයිඩ්රොක්සයිඩ් Zn (OH) 2 පාදයක් සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමෙන් ලබා ගනී, නමුත් එය පාදයට වඩා දිය වී ද්‍රාව්‍ය සින්කේට් සාදයි:
Zn (OH) 2 + 2OH- \u003d Zn (OH) 4 2-ඇමෝනියා ද්රාවණයක් පදනමක් ලෙස භාවිතා කරන විට, හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද පළමුව සෑදේ, NH3 ට වඩා වැඩි ප්රමාණයක් tetraammine සින්ක් සංකීර්ණ අයනයක් සාදයි: Zn (OH) 2 + 4NH3 \u003d [] 2+ + 2OH
කැඩ්මියම් සමාන tetraamminecadmium අයනයක් සාදයි []2.
කැඩ්මියම් ඔක්සයිඩ් සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ්, එකම සින්ක් සංයෝග මෙන් නොව, ඇම්ෆොටරික් ගුණ නොපෙන්වයි. කැඩ්මේට් CdO22 සෑදෙන්නේ කැඩ්මියම්(II) ඔක්සයිඩ් ක්ෂාර සමග විලයනය වූ විට පමණි. මර්කරි(II) ඔක්සයිඩ් භෂ්මවල ක්‍රියාකාරීත්වයට ද ප්රතිරෝධී වේ, නමුත් රසදියවල ඇම්ෆොටරික් ස්වභාවය පෙන්නුම් කරන්නේ HgS Na2S ද්‍රාවණයක දියවී තයෝමර්කියුරේට්(II) අයන HgS22 සෑදීමයි.
අම්ල සමඟ අන්තර්ක්රියා. IIB උප කාණ්ඩයේ මූලද්රව්යවල ඔක්සයිඩ අම්ල සමඟ ප්රතිකාර කළ විට නයිට්රේට්, සල්ෆේට්, හේලයිඩ, පොස්පේට් සහ කාබනේට්වල ලවණ සෑදේ. කාබනේට්, නයිට්රේට් සහ සල්ෆේට් තාප විඝටනයේදී වියෝජනය වී පිළිවෙලින් CO2, NO2, SO3 (SO2 + O2) සාදයි. Mercury(I) කාබනේට් Hg2CO3 ලබා ගන්නේ Hg2(NO3)2 සහ ක්ෂාර ලෝහ කාබනේට් ද්රාවණ මිශ්ර කිරීමෙනි. Hg2CO3 සෑදීම පෙන්නුම් කරන්නේ Hg(I) අයනයේ ජල විච්ඡේදනය නොමැති වීමයි.
හේලයිස්.සියලුම උප සමූහ ලෝහ හැලජන සමඟ ප්රතික්රියා කර හේලයිඩ සාදයි; මෙම ලෝහවල ඔක්සයිඩ සහ හයිඩ්රොක්සයිඩ් මත හයිඩ්රජන් හේලයිඩ් ක්රියා කිරීමෙන් ද හේලයිඩ ලබා ගනී. Zn ක්ලෝරීනකරණය මගින් ලබා ගන්නා සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් ZnCl2 දැව සංරක්ෂණය සඳහා භාවිතා වේ. ZnCl2 දියවීම මධ්‍යස්ථ විද්යුත් විච්ඡේදකයක් වන අතර එය බන්ධනයේ අර්ධ වශයෙන් අයනික ස්වභාවය පෙන්නුම් කරයි. සින්ක් ෆ්ලෝරයිඩ් ZnF2 ලබා ගන්නේ සින්ක් සෘජුව ෆ්ලෝරීකරණය කිරීමෙන් හෝ HF ZnO හෝ ZnCl2 සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමෙනි. කැඩ්මියම් සියලුම හැලජන් සමඟ මෙන්ම CdICl සමඟ CdIIX2 සාදයි. රසදිය රසදිය (I) සහ රසදිය (II) හේලයිඩ සාදයි. Mercury(II) chloride Hg2Cl2 වලට ප්‍රතිවිරුද්ධව Mercury(II) chloride (sublimate) ජලයේ ද්‍රාව්‍ය වේ. HgCl2 හුවමාරු ප්‍රතික්‍රියාව මගින් ලබා ගනී HgSO4 + 2NaCl -> HgCl2 + Na2SO4 එය ද්‍රාවණයෙන් හුදකලා වන්නේ sublimation මගින්. Sublimate යනු ඉතා විෂ සහිත ද්රව්යයකි. මර්කරි(I) ක්ලෝරයිඩ් (කැලමෙල්) ජලයේ දිය නොවන, විෂ නොවන අතර විරේකයක් ලෙස වෛද්‍ය විද්‍යාවේ සීමිත භාවිතයක් ඇත. කැලෝමෙල් අවසාදිතයට ඉහළින් ඇති ජල තට්ටුවට අලංකාර සේද සෙවනක් ලබා දෙයි. රසදිය(I) අයන Hg22+, හෝ []2+, ලෝහ අයන සඳහා අසාමාන්ය සංයුතියක් ඇත, නමුත් එය රසායනික, විද්යුත් රසායනික සහ වර්ණාවලි අධ්යයන ප්රතිඵල මගින් තහවුරු කර ඇත. ලෝහමය රසදිය සහ HgCl2 Hg2Cl2 සමඟ සමතුලිතව පවතී: Hg0 + HgCl2 = Hg2Cl2
මර්කරි(II) ක්ලෝරයිඩ් යනු සහසංයුජ බන්ධන වර්ගයක් සහිත සම්පූර්ණයෙන්ම පාහේ අයනික නොවන සංයෝගයකි. කෙසේ වෙතත්, HgCl2 ද්රාවණයක් මත හෝ Hg22+ අයන සහිත ද්රාවණයක් මත H2S ක්‍රියාව යටතේ HgS පමණක් මුදා හැරීමෙන් Hg2+ අයන නිශ්චිත ප්රමාණයක් පවතින බව තහවුරු කරයි. එලෙසම, හයිඩ්රොක්සයිඩ් අයන ක්‍රියාව යටතේ, රසදිය(II) හයිඩ්රොක්සයිඩ් Hg(OH)2 පමණක් සෑදේ. උප කාණ්ඩය IIB ලෝහ හේලයිඩ ද්‍රාව්‍ය හේලයිඩ හෝ ව්‍යාජ හේලයිඩවල ප්රතික්රියා වලදී හැලජන් සහ ව්‍යාජ හේලයිඩ් සංකීර්ණ සෑදීමට නැඹුරු වේ, උදාහරණයක් ලෙස:
කැඩ්මියම් ලවණ ද්රාවණවල (උදාහරණයක් ලෙස, CdCl2 ද්‍රාවණයෙහි) ස්වයංක්‍රීය සංකීර්ණ ඇති බව Cd හි කෙතරම් ප්‍රකාශ වේ ද යත්: 2CdCl2 = Cd[] සින්ක් හෝ කැඩ්මියම්. එබැවින්, HgCl+ සහ Cl අයන HgCl2 ද්‍රාවණය තුළ ප්‍රමුඛ වන අතර, HgCl2 ද්‍රාවණයට Cl අයන එකතු කිරීමෙන් HgCl42 වර්ගයේ සංකීර්ණ අයනවල ස්ථායීතාවය වැඩි නොවේ. රසදිය හේලයිඩ (මෙන්ම අනෙකුත් ලවණ) ඇමෝනියා සමඟ අන්තර්ක්රියා කිරීමේදී, එය මත පදනම්ව ශාරීරික තත්ත්වය(ගෑස් හෝ ද්‍රාවණය) සුදු ෆියුසිබල් හෝ ඉන්ෆියුසිබල් අවක්ෂේපයක් ලබා ගනී: HgCl2 + 2NH3 (ගෑස්) = Hg(NH3)2Cl2 (වියුහගත සුදු අවක්ෂේපය) HgCl2 + 2NH3 (aq.) = NH4Cl + HgNH2Cl (ඉන්ෆියුසිබල් සුදු අවක්ෂේපය) දෙවන ප්‍රතික්‍රියාව ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් NH4Cl විශාල ප්රමාණයක් ඇති විට වලක්වනු ලැබේ. අනෙකුත් ප්රතික්රියා අතර, ජලයේ ඇති ඇමෝනියා හඳුනාගැනීම සඳහා නෙස්ලර් ප්රතික්රියාකාරක ක්ෂාරීය ද්‍රාවණය K2[] භාවිතා කරයි. එය NH3 සහ ඇමෝනියම් ලවණ සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන විට, රතු-දුඹුරු අවක්ෂේපයක් සාදනු ලැබේ: 2[]2+ NH3 + 3OH -> []I + 7I+ 2H2O මෙම අවක්ෂේපය සෑදීම ද්‍රාවණයේ නොසැලකිය හැකි ඇමෝනියා ප්‍රමාණයකින් වුවද සිදුවිය හැක. මේ ආකාරයෙන්, සත්ව නිෂ්පාදන හෝ දිරාපත්වීමේ (කුණුවීම) ආරම්භය හඳුනාගත හැකිය ශාක සම්භවය. නයිට්‍රජන් සමඟ රසදිය වල අනෙකුත් සංයෝග ද දනියි, උදාහරණයක් ලෙස, ඇමෝනියා සහ අයනික ලුණු වලින් ලබාගත් ටෙට්‍රාඇමිනමර්කරි(II) අයන []2+ වර්ගයේ ඇමෝනියා සංකීර්ණ: Hg(ClO4)2 + 4NH3 []2+ + 2ClO4
නිසැකවම, රසදිය සම්බන්ධීකරණ අංකය 2 (HgCl2 හෝ []2+, රේඛීය ව්‍යුහ දෙකම) හෝ 4, []2+ (tetrahedral ව්යුහය) ලෙස ඇත.
හයිඩ්රයිඩ්. IIB උප කාණ්ඩයේ සියලුම ලෝහ MH2 සංයුතියේ හයිඩ්රයිඩ් සාදයි. මේ අනුව, ZnI2 LiAlH4 හෝ LiH සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමෙන් සින්ක් හයිඩ්රයිඩ් ZnH2 ලබා ගනී. සියලුම හයිඩ්රයිඩ් ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරයි, හයිඩ්රජන් මුදාහරියි, IA සහ IIA යන උප කාණ්ඩවල මූලද්රව්යවල හයිඩ්රයිඩ් වල හැසිරීමට සමාන වේ. හයිඩ්රයිඩ් වල තාප ස්ථායීතාවය ZnH2 > CdH2 > HgH2 ශ්‍රේණියේ අඩු වන අතර HgH2 125 ° C දී දිරාපත් වීමට පටන් ගනී.
සල්ෆයිඩ්.ද්‍රව්‍යමය ලෝහ සල්ෆයිඩ සෑදී ඇත්තේ සෘජු සංස්ලේෂණ ප්‍රතික්‍රියාවක් මගින් මෙන්ම ලවණ ද්රාවණ මත හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ක්‍රියාකාරීත්වය මගිනි. සින්ක් සල්ෆයිඩ් ZnS යනු සුදු සහ අම්ල ද්‍රාව්‍ය ද්‍රව්‍යයක් වන අතර, වරෙක එය තීන්ත සකස් කිරීම සඳහා, ප්ලාස්ටික්, ලිෙනෝලියම් ආදිය නිෂ්පාදනය සඳහා BaSO4 (lithopon) පිරවුම්කාරකයක් සහිත මිශ්‍රණයක වර්ණකයක් ලෙස බහුලව භාවිතා විය. ලා කහ පැහැති ද්‍රව්‍යයක් වන කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් සීඩීඑස් වර්ණකයක් ලෙස ද භාවිතා කරයි, නමුත් එය දිය වන්නේ ප්රබල අම්ලවල හෝ ඔක්සිකාරක කාරක සමඟ පමණි. රසදිය සඳහා, HgS සල්ෆයිඩ් පමණක් දන්නා අතර, Hg22+, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සමඟ ප්රතිකාර කළ විට HgS පමණක් සෑදේ:
Hg22+ + H2S -> Hg0 + HgS + 2H+ ඉහත ප්‍රතික්‍රියාව අසමානුපාතික ප්‍රතික්‍රියාවක් වන අතර HgS හි අතිශය දිය නොවන බව පිළිබඳ හොඳ සාක්ෂියකි: HNO3 + HCl මිශ්රණයක් පමණක් මෙම සල්ෆයිඩය දිය කරයි.
ලුවිස් ප්රතික්රියා. Zn, Cd, Hg යන සැලකෙන ලෝහවල සියලුම අයන ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් සඳහා ඉහළ බැඳීමක් ඇති අතර එබැවින් ඒවා ප්රබල ලුවිස් අම්ල යැයි උපකල්පනය කළ හැකි නමුත් රසදිය සින්ක් සහ කැඩ්මියම් වලට වඩා අඩුය. සින්ක් වල සම්බන්ධීකරණ අංකය ප්රධාන වශයෙන් 4 වන නමුත් 6 දක්වා ද ළඟා විය හැක. අෂ්ටක ව්‍යුහයක් සහිත 6-සම්බන්ධීකරණ සංකීර්ණ අයන දෙකක් සකස් කිරීම පහත දක්වා ඇත: Zn2+ + 6NH3 = []2+ Zn2+ + 3NH2CH2CH2NH2 = []2+
අවසාන සංයෝගය බයිඩෙන්ටේට් ලිගන්ඩ් සහිත සංකීර්ණ අයනකි: en යනු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල දෙකක පරිත්‍යාග කරන්නෙකු වන එතිලීන්ඩයමින් අණුවක් වන NH2CH2CH2NH2 වේ.
- විශේෂත්වය HAC RF05.17.02
- පිටු ගණන 86
2. සාහිත්ය සමාලෝචනය
2.1 කැඩ්මියම් සහ සින්ක් වල භෞතික හා රසායනික ගුණාංග
2.2 සින්ක් සහ කැඩ්මියම් වෙන් කිරීම සඳහා ක්රම
2.3 කාබනික ද්‍රාවක සමඟ නිස්සාරණය
2.4 නිස්සාරණ සමතුලිතතාවය මත කාබනික අදියර සංරචක සජලනය කිරීමේ බලපෑම
2.5 අම්ල සහ ලෝහ ලවණ සඳහා නිස්සාරකයක් ලෙස ට්‍රිබියුටයිල් පොස්පේට්
2.6 ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් සමඟ සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය කිරීම
නිර්දේශිත නිබන්ධන ලැයිස්තුව
පද්ධති ජලයේ අදියර සහ නිස්සාරණය සමතුලිතතාවය - සින්තමයිඩ්-5 - ලුණු දැමීමේ කාරකය - ජලය 2011, රසායනික විද්‍යා අපේක්ෂක ගොලොව්කිනා, ඇනා ව්ලැඩිමිරොව්නා
ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් සමඟ හයිඩ්රොක්ලෝරික් සහ හයිඩ්‍රොබ්‍රොමික් අම්ල සහ යුරේනයිල් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය පිළිබඳ තාප ගතික විස්තරය 2000 ආචාර්ය උපාධිය Bacaro Fernandez Eduardo
දුර්වල සාම්ප්‍රදායික නොවන අමුද්‍රව්‍ය සැකසීමේදී ලැන්තනයිඩ නිස්සාරණය ප්‍රතිසාධනය කිරීම සහ වෙන් කිරීම 2007, තාක්ෂණික විද්‍යා අපේක්ෂක ස්ටාර්ෂිනෝවා, වෙරෝනිකා ස්ටෙපනොව්නා
ඇමෝනියා, ක්ෂාරීය සහ අම්ල ද්රාවණ වලින් මූලද්රව්ය නිස්සාරණය කිරීමේ ප්රතික්රියාකාරක ලෙස ඩිපිරසොලොනයිල්මෙතේන් 1984, රසායනික විද්‍යා අපේක්ෂක Khorkova, Margarita Aleksandrovna
ඇරෝමැටික α-ඇමයිනෝ අම්ල සහ ජල-ද්‍රාව්‍ය විටමින් නිස්සාරණය සහ නිර්ණය කිරීම - විධිමත්භාවය සහ නව විශ්ලේෂණ විසඳුම් 2007, රසායන විද්යාව පිළිබඳ වෛද්‍ය මොක්ෂිනා, නදීෂ්ඩා යාකොව්ලෙව්නා
නිබන්ධනයට හැඳින්වීම (සාරාංශයේ කොටසක්) "ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් සමඟ කැඩ්මියම් සහ සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය" යන මාතෘකාව යටතේ
මාතෘකාවේ අදාළත්වය.
කාබනික ද්‍රාවක සමඟ නිස්සාරණය ජල ලෝහ විද්‍යාවේ වැඩි වැඩියෙන් භාවිතා වේ. බහුඅදියර ක්‍රියාවලියක් සංවිධානය කිරීමට අවශ්ය වූ විට, සමාන ගුණ ඇති ලෝහ වෙන් කිරීමේදී නිස්සාරණ ක්රම භාවිතා කිරීම විශේෂයෙන් පොරොන්දු වේ. කර්මාන්තයේ දී, නිස්සාරණ ක්‍රියාවලීන් සර්කෝනියම් සහ හැෆ්නියම්, දුර්ලභ පෘථිවි මූලද්රව්ය, ප්ලැටිනොයිඩ්, කොබෝල්ට් සහ නිකල් යනාදිය වෙන් කිරීමට භාවිතා කරයි. න්යෂ්ටික කර්මාන්තයේ, යුරේනියම්, ප්ලූටෝනියම් සහ නෙප්ටූනියම් විඛණ්ඩනයෙන් වෙන් කිරීම සඳහා ඊනියා "පියුරෙක්ස් ක්‍රියාවලිය" බහුලව භාවිතා වේ. නිෂ්පාදන.
නිස්සාරණයේ පුළුල් යෙදුමක් සඳහා, නිස්සාරණය පිළිබඳ න්යාය වර්ධනය කිරීම සහ නිස්සාරණය සමතුලිතතාවය විස්තර කිරීමේ ක්‍රමවල පදනම මත නිර්මාණය කිරීම අවශ්ය වේ. බොහෝ දුරට, මෙය හයිඩ්‍රේට්-විසඳුමේ යාන්ත්රණය මගින් නිස්සාරණයට අදාළ වන අතර, සැලකිය යුතු ජල ප්රමාණයක් කාබනික අවධියට ගමන් කරයි, එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස නිස්සාරණ සමතුලිතතාවයේ විස්තරය ඉතා වේ. දුෂ්කර ගැටලුවක්. හේලයිඩ සංකීර්ණ ඇතුළු බොහෝ ප්රබල අම්ල සහ ලෝහ අම්ල සංකීර්ණ මෙම යාන්ත්රණය මගින් නිස්සාරණය කරනු ලබන අතර, ඒවායින් වඩාත් ජනප්‍රිය ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් (TBP) ඇතුළුව උදාසීන කාබනික ද්රව්ය නිස්සාරක ලෙස භාවිතා කරයි.
න්යෂ්ටික බල ඉංජිනේරු විද්‍යාවේ භාවිතා වන ලෝහ අතර කැඩ්මියම් වැදගත් ස්ථානයක් ගනී. බෝරෝන් සමඟ කැඩ්මියම් තාප නියුට්රෝන අවශෝෂණය හා ලියාපදිංචි කිරීම සඳහා ප්රධාන මූලද්රව්යය වේ. සොබාදහමේදී, කැඩ්මියම් ඊයම්-සින්ක් සල්ෆයිඩ් ලෝපස් වල ඇති අතර එය නිස්සාරණය කිරීමේ ප්රධාන ගැටළුව වන්නේ සින්ක් වලින් වෙන්වීමයි. විශේෂ බව සලකන්න
සින්ක් යෙදීම, විශේෂයෙන්ම ගෘහස්ත අරමුණු සඳහා, පසුකාලීනව අධික විෂ වීම හේතුවෙන් කැඩ්මියම් වලින් එහි හොඳ පිරිසිදු කිරීම අවශ්ය වේ. මෙම කාර්යය සඳහා කැඩ්මියම් සහ සින්ක් වල හේලයිඩ සංකීර්ණවල විවිධ ස්ථායීතාවය බොහෝ විට භාවිතා වන අතර, සංකීර්ණ වෙන් කිරීම සඳහා කාබනික ද්රාවණයක් සමඟ නිස්සාරණය භාවිතා කළ හැකිය. මේ අනුව, TBP සමඟ කැඩ්මියම් සහ සින්ක් වල ක්ලෝරයිඩ් සංකීර්ණ නිස්සාරණය සාහිත්යයේ නැවත නැවතත් විස්තර කර ඇත, නමුත් ප්රශස්ත වෙන් කිරීමේ කොන්දේසි සොයා ගැනීමට අවශ්ය වන මෙම පද්ධතිය ප්රමාණාත්මකව විස්තර කිරීමට උත්සාහ කිරීම, අපේක්ෂිත ප්රතිඵලය කරා ගෙන ගියේ නැත.
මෙම කාර්යයේ අරමුණ වූයේ කාබනික සහ ජලීය අවධීන්හි ක්රියාකාරකම් සංගුණකය සහ අදාළ වන සංකීර්ණතා නියතයන් සැලකිල්ලට ගනිමින් HpC12-CdC12-H20-TBP-ලුණු ඉවත් කිරීමේ පද්ධතියේ උදාහරණය භාවිතා කරමින් නිස්සාරණය කිරීමේ සමතුලිතතාවය විස්තර කිරීමේ ක්රම සංවර්ධනය කිරීමයි. හයිඩ්‍රේට්-සෝල්වේට් යාන්ත්රණය මගින් නිස්සාරණය කිරීම සහ ප්රශස්ත වෙන්කිරීමේ තත්ත්වයන් පුරෝකථනය කිරීම.
මෙම ඉලක්කය සපුරා ගැනීම සඳහා, පහත සඳහන් කාර්යයන් විසඳීමට අවශ්ය විය:
1. ලුණු දැමීමේ කාරකයක් ඉදිරියේ TBP සමඟ සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් වෙන වෙනම නිස්සාරණය කිරීම අධ්‍යයනය කිරීම සහ මෙම පද්ධතිවල සමතුලිතතාවය විස්තර කිරීමේ ක්රමයක් සකස් කිරීම.
2. TBP සමඟ සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය කිරීම අධ්‍යයනය කිරීම.
3. තනි ක්ලෝරයිඩ් සඳහා දත්ත මත පදනම්ව TBP සමඟ ලෝහ ක්ලෝරයිඩ් ඒකාබද්ධ නිස්සාරණයේ සමතුලිතතාවය ගණනය කිරීම සඳහා ක්රමයක් සංවර්ධනය කිරීම.
විද්යාත්මක නව්යතාව.
1. ලුණු දැමීමේ කාරකයක් ලෙස සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් අඩංගු ජලීය ද්රාවණ 0.1 mol/l (තනි තනිව හෝ සම්පූර්ණයෙන්) සිට TBP සමඟ සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය පිළිබඳ දත්ත.
2. ලෝහ ලවණ නිස්සාරණය කිරීමේදී කාබනික අවධියේදී TBP හි ක්රියාකාරිත්වය ගණනය කිරීමේ ක්රමය.
3. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ඉදිරියේ TBP සමඟ සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය සඳහා ආකෘතියක් සහ එක් අදියරක අම්ල සංකීර්ණ සෑදීම සැලකිල්ලට ගනිමින් නිස්සාරණය සමතුලිතතාවය විස්තර කිරීමට හැකි වන නියතයන් සමූහයකි.
4. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ නිස්සාරණ සමතුලිතතාවය විස්තර කිරීමට හැකි වන නියත කට්ටලයක් ඉදිරියේ TBP සමඟ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය සඳහා ආකෘතියක්.
5. TBP සමඟ සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් ඒකාබද්ධව නිස්සාරණය කිරීමේදී නිස්සාරණයේ සමතුලිතතාවය ගණනය කිරීම කලින් තීරණය කරන ලද නියතයන් සහ ගණනය කරන ලද බෙදාහැරීමේ සංගුණකවල ප්රමාණවත් බව පර්යේෂණාත්මක ඒවාට භාවිතා කරයි.
ප්රායෝගික වැදගත්කම.
ලුණු දැමීමේ කාරකයක් ඉදිරිපිට TBP සමඟ සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය කිරීමේදී සමතුලිතතාවය ගණනය කිරීම සඳහා සංවර්ධිත ක්රමය සාමාන්ය ස්වභාවයක් වන අතර සමාන ගුණ ඇති ඒවා ඇතුළුව ලෝහ ලවණ නිස්සාරණයේ සමතුලිතතාවය විස්තර කිරීමට භාවිතා කළ හැකිය. .
වැඩ අනුමත කිරීම. කාර්යයේ ප්රතිඵල XI රුසියානු සම්මන්ත්රණය (මොස්කව්, 1998), රසායන විද්යාව හා රසායනික තාක්ෂණය පිළිබඳ තරුණ විද්යාඥයින්ගේ XI ජාත්යන්තර සම්මේලනය "MKHT-97" (මොස්කව්, 1997), නිස්සාරණය පිළිබඳ මොස්කව් සම්මන්ත්රණය (1999) හිදී සාකච්ඡා කරන ලදී. )
2. සාහිත්ය විචාරය.
සමාන නිබන්ධන "දුර්ලභ, විසිරුණු සහ විකිරණශීලී මූලද්රව්යවල තාක්ෂණය" යන විශේෂත්වය තුළ, 05.17.02 VAK කේතය
පද්ධති ජලය - ඇන්ටිපිරින් ව්‍යුත්පන්න - බෙන්සොයික් අම්ලයේ ද්‍රව-අදියර සහ නිස්සාරණ සමතුලිතතාවයේ විධිමත්භාවය පිළිබඳ අධ්‍යයනය 2006, රසායනික විද්‍යා අපේක්ෂක පෝරෝෂිනා, නටාලියා විටලීව්නා
සල්ෆේට් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණවලින් ටෙට්‍රොක්ටිලැල්කයිලෙනෙඩියමයින් සමඟ ලෝහ නිස්සාරණය කිරීම 1999, රසායනික විද්‍යා අපේක්ෂක Zheleznov, Veniamin Viktorovich
2005, රසායනික විද්‍යා අපේක්ෂක කොරොලේවා, මරීනා වැලරියෙව්නා
ඩයන්ටිපිරිලාල්කේන් - බෙන්සොයික් අම්ලය - අකාබනික අම්ලය - ඇමෝනියම් තයෝසයනේට් - ජලය වෙන් කිරීමේ පද්ධතිවල දියවීම මගින් ලෝහ අයන නිස්සාරණය කිරීමේ ක්‍රමවේද 2009, රසායනික විද්‍යා අපේක්ෂක ඇලිකිනා, එක්තරීනා නිකොලෙව්නා
අඩු ගුණාත්මක දුර්ලභ ලෝහ අමුද්‍රව්‍ය සැකසීමේදී තනි REM වල සංයෝග සහ අතුරු නිෂ්පාදන ලබා ගැනීම 2014, තාක්ෂණික විද්‍යා ආචාර්ය ලිට්විනෝවා, ටැටියානා එව්ගනිව්නා
නිබන්ධන නිගමනය "දුර්ලභ, විසිරුණු සහ විකිරණශීලී මූලද්රව්යවල තාක්ෂණය" යන මාතෘකාව මත, නෙකෙව්ස්කි, සර්ජි යූරිවිච්
5. නිගමන.
1. 0.1 mol/l ක සම්පූර්ණ ආරම්භක සාන්ද්‍රණයක් සහ විවිධ සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් සාන්ද්‍රණයක් සහිත මෙම ලෝහවල ක්ලෝරයිඩ් අඩංගු ජලීය ද්‍රාවණවලින් TBP මගින් සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් වෙන වෙනම සහ එකට නිස්සාරණය කිරීම, ලුණු දැමීමේ කාරකයක් ලෙස මෙන්ම ජලීය සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණවලින් TBP මගින් කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් සුළු ප්රමාණයක් නිස්සාරණය කිරීම. සින්ක් බෙදා හැරීමේ සංගුණකය ලුණු දැමීමේ නියෝජිත සාන්ද්‍රණයේ වැඩි වීමක් සමඟ උපරිමයක් හරහා ගමන් කරන බව සොයාගෙන ඇති අතර කැඩ්මියම් සඳහා අන්තයක් නිරීක්ෂණය නොකෙරේ.
2. TBP-H-O ද්විමය පද්ධතිය සඳහා සොයාගත් ආනුභවික සමීකරණයට අනුව එහි මවුලයේ කොටස තීරණය කිරීම සහ ක්රියාකාරකම් සංගුණකය ගණනය කිරීම මත පදනම්ව, ලෝහ ලවණ නිස්සාරණයේදී කාබනික අවධියේදී TBP ක්රියාකාරිත්වය ගණනය කිරීම සඳහා ක්රමයක් සකස් කර ඇත.
3. කාබනික සහ ජල* අදියරවල ක්රියාකාරකම් සංගුණකය සහ සින්ක් සෑදීම සැලකිල්ලට ගනිමින් ජල අණු දෙකක් සමඟ සජලනය කරන ලද rpCb*2TBP සංකීර්ණයක් සෑදීමත් සමඟ TBP සමඟ සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය කිරීමේ නියතයේ අගය (11.5) ගණනය කරන ලදී. ජලීය අවධියේ අම්ල සංකීර්ණ. සංරචකවල ක්රියාකාරී සංගුණකය සැලකිල්ලට ගනිමින් ජලීය අවධියේදී සින්ක් hpCl3~ අම්ල සංකීර්ණ සෑදීම සැලකිල්ලට ගැනීම සඳහා ක්රමයක් යෝජනා කෙරේ.
4. TBP සමඟ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය කිරීමේ නියතයේ අගය (15.0) කාබනික සහ ජලීය අවධිවල ක්රියාකාරී සංගුණක සැලකිල්ලට ගනිමින් සංකීර්ණ Сс1С12 * 2TBP, ජල අණු දෙකක් සමඟ සජලනය කිරීම සඳහා ගණනය කරන ලදී.
5. TBP සමඟ සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් වල නිස්සාරණ නියතයන් සහ සින්ක් අම්ල සංකීර්ණ සෑදීමේ නියතය 2nC13" TBP සමඟ ඒකාබද්ධ නිස්සාරණයේදී පුනරාවර්තනය කිරීමෙන් සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් බෙදා හැරීමේ සංගුණකය ගණනය කිරීම සඳහා භාවිතා කරන ලදී. කාබනික සහ ජලීය අවධීන් ගණනය කරන ලද සහ පර්යේෂණාත්මක බෙදාහැරීමේ සංගුණක 10% ක පමණ නිරවද්‍යතාවයකින් යුක්ත වන අතර එය පර්යේෂණාත්මක දත්තවල නිරවද්‍යතාවයට අනුරූප වේ.
6. සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ්වල වෙන් කිරීමේ සංගුණකවල අඩු වීම, ලුණු දැමීමේ නියෝජිත සාන්ද්රණය වැඩි වීම සහ සින්ක් අම්ල සංකීර්ණ සෑදීම සමඟ සාහිත්යයේ විස්තර කර ඇත.
2.7 නිගමනය.
සලකා බැලූ සාහිත්ය ද්රව්ය පෙන්නුම් කරන්නේ හයිඩ්‍රේට්-සෝල්වේට් යාන්ත්රණය මගින් අම්ල සහ ලෝහ නිස්සාරණය කිරීමේදී සමතුලිතතාවය විස්තර කිරීම දුෂ්කර කාර්යයක් බවයි. පෙර උත්සාහයන්
ODSY*S"DYA
44 UT!■ "■ ■ ■ , ■ ■■. G" හි යම් යම් අඩුපාඩු තිබුණි. අනෙකුත් පරිමාණවල ක්රියාකාරකම් සංගුණක නැවත ගණනය කිරීම අපහසු බැවින් නිස්සාරණ නියතයන් ගණනය කිරීම මවුල භාග පරිමාණයෙන් සිදු කළ යුතුය. කෙසේ වෙතත්, මෙම අවස්ථාවේ දී, සාහිත්යයේ පෙන්වා ඇති පරිදි, TBP ට ප්රායෝගිකව සම්බන්ධ නොවන ජලය බෙදා හැරීම සැලකිල්ලට ගැනීම අවශ්ය වේ. nonstoichiometric හයිඩ්‍රේෂන් සංකල්පය තුළ හයිඩ්‍රේටඩ් සංරචකවල ක්රියාකාරකම් සංගුණකය හරහා නිස්සාරණයේ සමතුලිතතාවයට සජලනය කිරීමේ බලපෑම සැලකිල්ලට ගැනීම ද සාධාරණ ය.
3. පර්යේෂණාත්මක සහ ගණනය කිරීමේ තාක්ෂණික ක්රම.
3.1 ප්රතික්රියාකාරක.
අපි අතිරේක පිරිසිදු කිරීමකින් තොරව රසායනික පිරිසිදු ශ්‍රේණියේ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්, සින්ක් සහ කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ්, සෝඩියම් කාබනේට් සහ විශ්ලේෂණ ශ්‍රේණියේ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය භාවිතා කළෙමු.
සෝඩියම්, කැඩ්මියම් සහ සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් වල ආරම්භක ද්රාවණවල සාන්ද්රණය අයන හුවමාරු ක්රමය මගින් තීරණය කරන ලදී. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, H-ආකෘතියේ KU-2 කැටෙනයිට් සමඟ තීරුවක් සකස් කර, හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලයේ 2 mol / l ද්රාවණයකින් එය සේදීම. ඊට පසු, තීරුව pH = 5.0 දක්වා ආස්රැත ජලයෙන් සෝදා ඇත. ඉන්පසුව, ආරම්භක ද්‍රාවණයෙන් මිලි ලීටර් 1 ක් තීරුවට එකතු කර එය pH = 5.0 දක්වා ආස්රැත ජලයෙන් සෝදා හරිනු ලැබේ. අයන හුවමාරුවේදී නිකුත් කරන ලද අම්ලය අඩංගු සේදුම් ජලය එකතු කර ෆික්සානල් වලින් සකස් කරන ලද ක්ෂාර ද්රාවණයකින් ටයිටේට් කරන ලදී.
ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් "තාක්ෂණය." සාමාන්ය ක්‍රමයට පිරිසිදු කළා | මම! 1 I 1 1 | |
සින්ක්-65 සඳහා පොසිට්‍රෝන අස්වැන්න 1.41%ක් පමණක් වන අතර, එහි ක්‍රියාකාරීත්වය ද්‍රව සාම්පල භාවිතා කරන MaLT1 සින්තිලේෂන් කවුන්ටරය මත ගැමා විකිරණ (511 keV ශක්තියක් සහිත සමූලඝාතන විකිරණ ඇතුළුව) මගින් තීරණය කරන ලදී. කැඩ්මියම්-109 හි ක්රියාකාරිත්වය නිර්ණය කිරීම අවසන් කවුන්ටර SBT-7 මත සිදු කරන ලදී. මෙම රේඩියනියුක්ලයිඩ් වල මෘදු ෆෝටෝන විකිරණ සකස් කිරීමේ ස්ථරයේ සැලකිය යුතු ලෙස අවශෝෂණය කර ඇති බැවින්, කැඩ්මියම් මුලින්ම එහි සල්ෆයිඩ් වර්ෂාපතනය මගින් හුදකලා කරන ලද අතර, එහි ක්රියා පටිපාටිය පහත විස්තර කෙරේ, පසුව කැඩ්මියම් -109 සූදානම සකස් කරන ලදී, එහි ස්ථරයේ ඝණකම නොසලකා හැරිය හැක.
ඖෂධයේ ගණන් කිරීමේ අනුපාතය 1R යනු පසුබිම 1P + F සහ පසුබිම 1f: 1p + f "Ch ^ සමඟ ඇති ඖෂධයේ ගණන් කිරීමේ අනුපාත අතර වෙනසයි.
ගණන් කිරීමේ අනුපාතය 1 තීරණය කිරීමේ දෝෂය සූත්රය මගින් ගණනය කරනු ලැබේ:
A1P \u003d [(1u + fAl + f) + (1fAf)] 0 "5. (3.2) මෙහි C + f සහ tf යනු පසුබිම සහ පසුබිම සමඟ ඖෂධයේ ගණන් කිරීමේ අනුපාත මැනීමේ කාලයයි. කාලය ඖෂධවල මිනුම් සහ පසුබිම තෝරාගෙන ඇති අතර එමඟින් ගණන් කිරීමේ අනුපාතය D1P තීරණය කිරීමේ දෝෂය 3% නොඉක්මවන අතර සූත්‍ර භාවිතයෙන් ගණනය කරන ලදී:
- (yuo / g) 2 * / [(1p + f- 1f) 2] (s.z)
C = (100/r)2 * /[(1p + f - 1f)2] (3.4) මෙහි r යනු නිශ්චිත සාපේක්ෂ දෝෂයයි. සූත්‍ර (3.3) සහ (3.4) භාවිතා කරන විට, අපි පළමුව තත්පර 30 සඳහා ගණන් කිරීමේ අනුපාත 1p + f සහ 1F තීරණය කළ අතර, පසුව අවශ්ය මිනුම් කාලය ගණනය කර තත්පර 100 ගුණාකාරයක් දක්වා එය වට කළෙමු.
3. 3. නිස්සාරණ තාක්ෂණය.
සින්ක් සහ කැඩ්මියම් නිස්සාරණය 296±2K තුළ කාමර උෂ්ණත්වයේ දී වෙන්කරන පුනීල වල සිදු කරන ලදී. ජලීය සහ කාබනික අවධීන් විනාඩි 10 ක් සඳහා ෂේකර් භාවිතයෙන් සමතුලිත කර ඇත. මූලික පරීක්ෂණවලින් පෙන්නුම් කළේ සමතුලිතතාවය මිනිත්තු 3-5 කින් ළඟා වූ බවයි. සෙලවීමෙන් පසු, 30-40 විනාඩි සඳහා පදිංචි කිරීම සිදු කරන ලදී. ඊට පසු, කාබනික සහ ජලීය අවධීන් වෙන් කර විනාඩි 10 ක් කේන්ද්රාපසාරී කර ඇත. රසායනාගාර කේන්ද්රාපසාරී LC-425 මත.
හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලයේ ද්‍රාවණවලින් සින්ක්-65 නිස්සාරණය කරන විට, TBP මිලිලීටර් 5ක් ලබා දී ඇති මවුලිකතාවයේ නැවුම් අම්ල ද්රාවණවල සමාන වෙළුම් සමඟ දෙවරක් සමතුලිත විය, සමතුලිතතාවයෙන් පසු සෑම අවස්ථාවකම, ජලීය අවධිය හැකිතාක් සම්පූර්ණයෙන්ම බැස යයි. ඊළඟට, රේඩියනියුක්ලයිඩ් අඩංගු එම සාන්ද්රණයෙහි හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය මිලි ලීටර් 5 ක් එකතු කරන ලදී. සෙලවීමෙන් පසුව, අදියර වෙන් කර ඇති අතර ප්රතිඵලය වන විසඳුම් කේන්ද්රාපසාරී කර ඇත. ඊළඟට, එක් එක් අදියරෙහි මිලි ලීටර් 4 ක් ගන්නා ලද අතර, ඉහත විස්තර කර ඇති පරිදි, සින්ක්-65 හි රේඩියෝමිතික නිර්ණය කිරීම සින්ටිලේෂන් කවුන්ටරය මත සිදු කරන ලදී. සමාන්තර අත්හදා බැලීම් 5 කට වඩා වැඩි සාමාන්‍යයක් සහිත පර්යේෂණාත්මක දත්ත වගුවේ දක්වා ඇත. 3.1
නිබන්ධන පර්යේෂණ සඳහා යොමු ලැයිස්තුව රසායනික විද්‍යා අපේක්ෂක නෙකෙව්ස්කි, සර්ජි යූරිවිච්, 2000
1. නියුක්ලයිඩ ප්‍රස්ථාරය (Karlsruher Nuklikarte), 6 වන සංස්කරණය 1995, සංශෝධිත නැවත මුද්‍රණය 1998./G.Pfennig, H.Kleve-Nebenius, W.Seel-mann-Eggebert.
2. Golubev B. P. Dosimetry සහ අයනීකරණ විකිරණ වලින් ආරක්ෂාව: විශ්ව විද්‍යාල සඳහා පෙළපොත / එඩ්. E.L. Stolyarova. 4 වන සංස්කරණය. සංශෝධිත සහ අතිරේක - Energoatomizdat, 1986. - 464 පි.; අසනීප.
3. බ්ලොක් එන්.අයි. ගුණාත්මක රසායනික විශ්ලේෂණය. එම්.: රසායනික සාහිත්යයේ GNTI. 1952. 657 පි.
4. ලුරි යූ.යූ. විශ්ලේෂණ රසායන විද්‍යාවේ අත්පොත. 5 වන සංස්කරණය, සංශෝධිත. සහ අතිරේක එම්.: රසායන විද්යාව. 1979. - 480 පි., අසනීප.
5. රසායනඥයෙකුගේ අත්පොත. 2 වන සංස්කරණය, සංශෝධිත. සහ අතිරේක M. - L. රසායනික සාහිත්ය පිළිබඳ රාජ්ය විද්යාත්මක හා තාක්ෂණික ආයතනය. 1962. 1272 පි.
6. ක්රෙෂ්කොව් ඒ.පී. විශ්ලේෂණ රසායන විද්‍යාවේ මූලික කරුණු. පොත 1. න්යායික පදනම. ගුණාත්මක විශ්ලේෂණය.: විශ්ව විද්‍යාල සඳහා පෙළපොතක්.- M.: Goshimiz-dat. 1961. 636 ඊ., අසනීප.
7. Gillebrand V.F., Lendel G.E., Bright G.A., Hoffman D.I. අකාබනික විශ්ලේෂණය සඳහා ප්රායෝගික මාර්ගෝපදේශයක්. එඩ්. යූ.යු.ලුරි. 3 වන සංස්කරණය, ඒකාකෘති, නිවැරදි කරන ලදී. එම්.: රසායන විද්යාව. 1966. 1112 ඊ., අසනීප.
8. රසායනික තාක්ෂණය පිළිබඳ විශ්වකෝෂය. එඩ්. R.E. Kirk සහ D.F.Othmer විසිනි. N. Y. Interscience Publ. 1953. V. 2. 916 පි.
9. Tselishchev G.K., Rusin L.I. කැඩ්මියම් වලින් පොස්පරික් අම්ලය පිරිසිදු කිරීම.
10. නිස්සාරණය පිළිබඳ XI රුසියානු සමුළුව. මොස්කව්, ජූනි 21-27, 1998 සාරාංශ. M. 1998. S. 245.
11. I. Fomin VV නිස්සාරණ ක්රියාවලීන්ගේ රසායන විද්යාව. එම්.: රාජ්ය. පරමාණුක විද්යාව හා තාක්ෂණ ක්ෂේත්‍රයේ සාහිත්ය ප්‍රකාශන ආයතනය. 1960. 166 ඊ., අසනීප.
12. Yagodin G. A. et al.//දියර නිස්සාරණයේ මූලික කරුණු. එඩ්. ජී.ඒ.යාගොඩින. M. රසායන විද්යාව. 1981. 400 පි.
13. Frolov Yu.G., Ochkin A.V. නිස්සාරණය කිරීමේ යාන්ත්රණය පිළිබඳ ප්රශ්නය මත. J. inorg. රසායන විද්යාව, 1962, v. 7, පි. 1486.
14. Harned G., Owen B. ඉලෙක්ට්‍රොලයිට් ද්රාවණවල භෞතික රසායනය.-L .: Izdatinlit. 1952. 628 පි., අසනීප.
15. රොබින්සන් ආර්., ස්ටෝක් ආර්. ඉලෙක්ට්රෝටේට් වල විසඳුම්.- එම්.: ඉස්ඩටින්ලිට්. 1963. 646 ඊ., අසනීප.
16. Voznesenskaya IE විද්යුත් විච්ඡේදක ද්රාවණවල ක්රියාකාරී සංගුණක සහ ඔස්මොටික් සංගුණකවල විස්තීරණ වගු. පොතේ. ඉලෙක්ට්රොලිට් ද්රාවණවල භෞතික රසායන විද්යාව පිළිබඳ ගැටළු. එඩ්. G.I.Mikulina.- L.: රසායන විද්යාව. 1968. 420 පි., අසනීප. S. 172.
17. Prokuev V. A. ට්‍රිබියුටයිල් පොස්පේට් සමඟ ක්ලෝරයිඩ් සහ බ්‍රෝමයිඩ් ද්‍රාවණවලින් සමහර ලෝහ සංකීර්ණ නිස්සාරණය කිරීමේ රටා. ඩොක්ටර්, නිබන්ධනය. M. RHTU im. D.I. මෙන්ඩලීව්. 1995.
18. රොසෙන් ඒ.එම්. නිස්සාරණ සමතුලිතතාවයේ භෞතික රසායනය. පොතේ. "නිස්සාරණය. න්යාය, යෙදුම, උපකරණ". නිකුත් කිරීම. 1.-එම්.: Atomizdat. 1962." එස්. 6.
19. Kuznetsov V.I. රසායන විද්‍යාවේ දියුණුව, 1954, වෙළුම 23, පි. 654.
20. Healy T.V., McKay H. A. C. Trans. ෆැරඩේ සොක්., 1956, v. 52, පි. 633.
21. Van Aartsen J.J., Korvezee A.E., ibid., 1964, v. 60, පි. 510.
22. V. M. Vdovenko, M. P. Koval’skaya, සහ M. M. Gerbenevskaya, Trudy Rad. ආයතනය, 8, පි. 8 (1958).
23. Vdovenko V.M., Kovaleva T.V., Moskalkova E.A. Ibid., 8, පි. 17 (1958).
24. Fomin VV, Morgunov AF හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ල ද්‍රාවණවලින් ඩිබියුටයිල් ඊතර් සමඟ ෆෙරික් ක්ලෝරයිඩ් නිස්සාරණය කිරීම. J. inorg. රසායන විද්යාව, 1960, v. 5, පි. 1385.
25 ලෝරන් ඒ.එච්. et al. ජේ. භෞතික එහෙයින්, 1956, v. 60, පි. 901.
26. Diamond R.M., So D.G. අකාබනික සංයෝග නිස්සාරණය.-M .: Gosatomizdat. 1962. 88 පි.
27. විඩ්මර් එන්.එම්. ජේ. භෞතික එහෙයින්, 1970, v. 74, පි. 3251, 3618.
28. Zolotov Yu.A., Iofa B. Z., Chuchalin L.K. ලෝහ හේලයිඩ සංකීර්ණ නිස්සාරණය කිරීම. එම්.: විද්යාව. 1973. 379 පි.
29. Sergievsky VV නිස්සාරණ සමතුලිතතාවය මත කාබනික අදියර සංරචක සජලනය කිරීමේ බලපෑම. අකාබනික රසායනය (Itogi Nauki i Tekhniki), 1976, v. 5, p. පහ. ,
30. Ochkin A. V., Sergievsky V. V. ආදේශක ඇමෝනියම් භෂ්මවල ඇමයින් සහ ලවණ ද්රාවණ සමඟ නිස්සාරණය කිරීමේ තාප ගති විද්යාව. රසායන විද්‍යාවේ දියුණුව, 1989, වෙළුම 58, එන්. 9, පි. 1451.
31. ක්‍රිස්ටියන් එස්.ඩී., ටහා ඒ.ඒ. ක්වාර්ට්. Rev., 1970, v. 24, අංක 1, පි.
32. McKay G. TBF විද්යාව හා තාක්ෂණය පිළිබඳ. පොතේ. "නිස්සාරණ රසායනය. ජාත්යන්තර සම්මන්ත්‍රණයේ ක්‍රියාදාමයන්, ගොතන්බර්ග්, ස්වීඩනය, 27.08-1.09.1966". සෙනසුරාදා. ලිපි. එක්. ඉංග්‍රීසියෙන්. එඩ්. A.A. පුෂ්කෝවා. Atomizdat, 1971, 392 පි. S. 123.
33. Apelblat A. සමහර අලිපේර ඇල්කොහොල් වල ජලයේ ක්රියාකාරිත්වය සහ ද්‍රාව්‍යතාව අතර සහසම්බන්ධය. බර්. බන්සෙන්ග්ස්. භෞතික රසායන, 1983, v. 87, පි. 2.
34. Apelblat A. සමහර organophosphates මගින් ජලය නිස්සාරණය කිරීම. ජේ. කෙම් Soc., 1969 දී, පි. 175.
35. Ochkin A.V. ජලය අඩංගු ධ්‍රැවීය නොවන ද්‍රාවකවල ඇමයින් ලවණවල විසඳුම් පිළිබඳ සංඛ්‍යාන න්යාය. J. භෞතික. රසායන විද්යාව, 1978, v. 52, පි. 1321.
36. Ochkin A. V., Sergievsky V. V. නිස්සාරණය සමතුලිතතාවය මත කාබනික අදියර සංරචක සජලනය කිරීමේ බලපෑම. පොතේ. " සමකාලීන ගැටළුරසායන විද්යාව සහ නිස්සාරණ තාක්ෂණය - M. 1999. T. 1, p. 36.
37. Sergievsky V. V. Dokl. AN SSSR, 1976, v. 228, පි. 160.
38. යාගොඩින් ජී.ඒ., සර්ජිව්ස්කි වී.වී., ෆෙඩියානිනා එල්.බී. J. inorg. රසායන විද්යාව. 1979, v. 24, පි. 746.
39. යාගොඩින් ජී.ඒ., සර්ජිව්ස්කි වී.වී., ෆෙඩියානිනා එල්.බී. වාර්තාව AN SSSR, 1977, v. 236, පි. 165.
40. යාගොඩින් ජී.ඒ., සර්ජිව්ස්කි වී.වී. Izvestiya vuzov. රසායන විද්යාව සහ රසායන විද්යාව. technol., .1978, v. 21, p. 1128.
41. නිස්සාරණය පිළිබඳ අත්පොත. වෙළුම් 3 කින් එඩ්. A.M. Rosen. T. 1. 3. I. Nikolotova, N. A. Kartashova. උදාසීන කාබනික පදනමක් සහිත නිස්සාරණය. M.: Atomizdat, 1976. 600 p.
42. මැකේ එච්.ඒ.එස්., හීලි ටී.වී. පොතේ. න්යෂ්ටික බලශක්තියේ ප්‍රගතිය. සර්. III. ක්‍රියාවලි රසායන විද්යාව. V. 1. පර්ගමන් මුද්‍රණාලය, 1956, පි. 147.
43. ඇල්කොක් කේ සහ අල්. Trans. ෆැරඩේ සොක්., 1956, v. 52, පි. 39.
44. ටක් ඩී.ජී. ජේ. කෙම් Soc., 1958, පි. 2783.
45. Mikhailov V.A., Kharchenko S.K., Nazin A.G. ද්විමය පද්ධති ජලය ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් සහ ජලය - ඩි-එන්-බියුටයිල් පොස්පරික් අම්ලය විමර්ශනය කිරීම. Izvestiya SO AN SSSR. 1962, අංක 7, පි. 50
46. හාඩි C. J., Fairhurst D., McKay H.A.C., Wilson A.M. Trans. ෆැරඩේ සොක්., 1964, v. 60. අංක 501. කොටස 9. පි.1625.
47. Roddy J.W., Mrochek J. ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් ජල පද්ධතියේ ක්රියාකාරකම් සහ අන්තර්ක්රියා. J. inorg. න්යෂ්ටික රසායන, 1966, v. 28, පි. 3019.
48. Kirgintsev A.H., Lukyanov A.V. විකිරණ රසායන විද්යාව, 1966, v. 8, පි. 363.
49. Rosen A.M., Khorhorina L.P., Agashkina G.D. තනුක වල TBP සහ TBP විසඳුම් සමඟ ජලය නිස්සාරණය කිරීම. විකිරණ රසායන විද්යාව, 1970, v. 12, 345.
50. රොඩී ජේ.ඩබ්ලිව්. ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් ජල - තනුක පද්ධතියේ අන්තර්ක්රියා. J. inorg. න්යෂ්ටික රසායන, 1978, v. 40, පි. 1787.
51. M. I. Shakhparonov, විසඳුම් පිළිබඳ අණුක න්යාය හැඳින්වීම. එම්.: GITTL. 1956. 507 පි.
52. හාඩි සී.ජේ. ජලීය හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ සමතුලිතතාවයේ tre-n-බියුටයිල් පොස්පේට් ක්රියාකාරිත්වය. J. inorg. න්යෂ්ටික රසායන, 1970, v. 32, පි. 619.
53. Mitamura R., Tokura I., Nishimura S. et al. J. inorg. න්යෂ්ටික රසායන, 1968, v. 30, අංක 4, පි. 1019.
54. Kertes A.S. J. inorg. න්යෂ්ටික, රසායන, -I960, v. 14, N 1/2, p.104.
55. Kopach S., Ezhovska-Trzebyatovska B. Zh. inorg. රසායන විද්යාව, 1970, v. 15, පි. 1059.
56. Golovanov V. I. හයිඩ්‍රේට්-සෝල්වේට් යාන්ත්රණය මගින් ට්‍රිබියුටයිල් පොස්පේට් සමඟ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය නිස්සාරණය කිරීමේ ප්රමාණාත්මක විස්තරය. J. inorg. රසායන විද්යාව, 1982, v. 27, පි. 1514.
57. Ochkin A.V., Yiguy Li. TBP-HCl-HgO පද්ධතියේ ජල කොටස් සහ සමතුලිතතාවය. ද්‍රාව්‍යතා සංසිද්ධි පිළිබඳ 5 වන ජාත්යන්තර සම්මන්ත්රණය. මොස්කව්, 1992, පි. සියය.
58. Sinegribova 0.A., Ochkin A.V., Baquero E. TBP-HC1-H20 පද්ධතියේ ජල කොටස සහ සමතුලිතතාවය. ද්‍රාවක නිස්සාරණය හරහා අගය එකතු කිරීම. ISEC-96 හි කටයුතු. එඩ්. D.C. Shallcross විසින්, R. Paimin, L.M. Prvcic. මෙල්බර්න්, ඕස්ට්රේලියාව, 1996. V. 1, පි. 395.
59 මොරිස් ඩී.පී. සී., කෙටි ඊ.එල්. සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් සහ සින්ක් බ්‍රෝමයිඩ් සංකීර්ණ. II කොටස. සින්ක්-65 සොයා ගැනීමක් ලෙස ද්‍රාවක නිස්සාරණය අධ්‍යයනය කිරීම. ජේ. කෙම් Soc., 1962, ජූලි, පි. 2662.
60. Morris D.P.C., Short E.L., Slater D.N. J. ඉලෙක්ට්රොචිම්. Soc., 1963, v. 8, අංක 5, පි. 289.
61. Morris D.P.C., Short E.L., Slater D.N. J. inorg. න්යෂ්ටික රසායන, 1964, v. 26, අංක 4, පි. 627.
62. ෆොරස්ට් V.M.P., Scargill D., Spickernell D.R. ජලීය ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණවලින් ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් මගින් සින්ක් සහ කැඩ්මියම් නිස්සාරණය කිරීම. J. inorg. න්යෂ්ටික රසායන, 1969, v. 31, අංක 1, පි. 187.
63. Abdukayumov M., Levin V.I., Kozlova M.D. විකිරණ රසායනය, 1972, v. 14, N 1, පි. 54.
64. Levin V.I., Abdukayumov M., Kozlova M.D. විකිරණ රසායනය, 1972, v. 14, N 1, පි. 58.
65. E. A. Belousov, A. A. Aloveinikov, Zh. කිම්., 1975, v. 20, N 10, පි. 2686.
66. Leuze R., Bay bar z R., Weaver B. Nucl. විද්යාව එන්ග්, 1963, v. 17, පි. 252.
67. Moiseev A.A., Ivanov V.I. dosimetry සහ විකිරණ සනීපාරක්ෂාව පිළිබඳ අත්පොත. 4 වන සංස්කරණය, සංශෝධිත. සහ අතිරේක - එම් .: Energoatomizdat, 1990.-252 e .; අසනීප.
68. කොස්ලොව් වී.එෆ්. විකිරණ ආරක්ෂණ අත්පොත. 3 වන සංස්කරණය, සංශෝධිත. සහ අතිරේක - එම්.: Energoatomizdat, 1987. - 192 පි., අසනීප.
69. නෙස්මෙයානොව් ඇන්. එන්., ලපිට්ස්කි ඒ.වී., රුඩෙන්කෝ එන්.පී. විකිරණශීලී සමස්ථානික ලබා ගැනීම. එම්.: GNTI රසායනික සාහිත්‍යය, 1954. 194 ඊ., අසනීප.
70. රසායන විද්යාව සහ භෞතික විද්යාව පිළිබඳ අත්පොත. 50-ed. එඩ්. ආර්.සී.වෙස්ට්. ක්ලීව්ලන්ඩ්. රසායනික රබර් සමාගම 1970.
71. Zakharov-Narcissov O.I., Mikhailov G.G., Ochkin A.V., Popov A.I. න්යෂ්ටික භෞතික විද්යාව පිළිබඳ වැඩමුළුව. නිරපේක්ෂ හා සාපේක්ෂ ක්රියාකාරිත්වය මැනීම. නිබන්ධනය. මොස්කව්: MKhTI im. D.I.Mendeleeva, 1986. - 63 පි.
72. G. I. Mikulin, "විද්යුත් විච්ඡේදකවල මිශ්ර විසඳුම්වල ඝනත්වය සහ තාප ධාරිතාව තීරණය කිරීම ගණනය කිරීමේ සමහර ක්රම මත," Zh. පොතේ. ඉලෙක්ට්රොලිට් ද්රාවණවල භෞතික රසායන විද්යාව පිළිබඳ ගැටළු. එඩ්. G.I.Mikulina.- L.: රසායන විද්යාව. 1968. 420 ඊ., අසනීප. S. 401.
73. Mikulin G.I. ශක්තිමත් ඉලෙක්ට්රෝටේට් මිශ්ර ද්රාවණවල තාප ගති විද්යාව. පොතේ. ඉලෙක්ට්රොලිට් ද්රාවණවල භෞතික රසායන විද්යාව පිළිබඳ ගැටළු. එඩ්. G. I. Mikulina.- L.: රසායන විද්යාව. 1968. 420 පි., අසනීප. S. 202.
74. Voznesenskaya I.E., Mikulin G.I. 25 ° C දී ප්රබල විද්යුත් විච්ඡේදකවල විසඳුම් වල ජල ක්රියාකාරිත්වයේ වගු පොතෙහි. ඉලෙක්ට්රොලිට් ද්රාවණවල භෞතික රසායන විද්යාව පිළිබඳ ගැටළු. එඩ්. G.I.Mikulina.- L.: රසායන විද්යාව. 1968. 420 ඊ., අසනීප. S. 361.
75. Nekhaevskii S.Yu., Ochkin AV සමහර නිස්සාරණ පද්ධතිවල ට්රයි-එන්-බියුටයිල් පොස්පේට් ක්රියාකාරකම් නිර්ණය කිරීම. J. භෞතික. රසායන විද්යාව, 1998 v. 72, පි. 2251.
ඉහත ඉදිරිපත් කර ඇති විද්යාත්මක පාඨ සමාලෝචනය සඳහා පළ කර ඇති අතර මුල් නිබන්ධන පෙළ හඳුනාගැනීම (OCR) හරහා ලබා ගන්නා බව කරුණාවෙන් සලකන්න. මේ සම්බන්ධව, ඒවා හඳුනාගැනීමේ ඇල්ගොරිතමවල අසම්පූර්ණකම සම්බන්ධ දෝෂ අඩංගු විය හැකිය. අප ලබා දෙන නිබන්ධන සහ සාරාංශ වල PDF ගොනු වල එවැනි දෝෂ නොමැත.
කැඩ්මියම් - අසාමාන්ය විෂ සහිත සහ නොදන්නා
රිදී අන්තරායකර ලෝහ පුළුල් පරාසයක
විෂ සහිත සහ විෂ සහිත ගල් සහ ඛනිජ
කැඩ්මියම්(ලතින් කැඩ්මියම්, Cd සංකේතයෙන් දැක්වේ) යනු පරමාණුක ක්‍රමාංකය 48 සහ පරමාණුක ස්කන්ධය 112.411 සහිත මූලද්රව්යයකි. එය දෙවන කාණ්ඩයේ ද්විතියික උප සමූහයක මූලද්රව්යයකි, D.I හි රසායනික මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා පද්ධතියේ පස්වන කාල පරිච්ඡේදය. මෙන්ඩලීව්. සාමාන්ය තත්ව යටතේ, සරල ද්‍රව්‍යයක් වන කැඩ්මියම් යනු බර (ඝනත්වය 8.65 g/cm3 - යුරේනියම් වලට වඩා සැහැල්ලු) මෘදු සුමිහිරි සංක්‍රාන්ති ලෝහයකි. රිදී සුදුවර්ණ (යුක්රේනයේ Zhytomyr කලාපයේ "Kerbersky ගල්" වැනි මස් ගිල දමන්නේ නැත - යුරේනියම් ඔක්සයිඩ් pitchblende, දුඹුරු භයානක ගල් නොවේ). පින්තූරය මත - කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ්, greenockite(පෘථිවි කබොල කහවර්ණ).
ස්වාභාවික කැඩ්මියම් සමස්ථානික අටකින් සමන්විත වන අතර ඉන් හයක් ස්ථායී වේ: 106Cd (සමස්ථානික බහුලත්වය 1.22%), 108Cd (0.88%), 110Cd (12.39%), 111Cd (12.75%), 112Cd (24,1847C), %). තවත් ස්වාභාවික සමස්ථානික දෙකක් සඳහා විකිරණශීලීතාව අනාවරණය විය: 113Cd (සමස්ථානික බහුලත්වය 12.22%, වසර 7.7∙1015 අර්ධ ආයු කාලයක් සහිත β-ක්ෂය වීම) සහ 116Cd (සමස්ථානික බහුලත්වය 7.49%, ද්විත්ව β-0 - 3 සමඟ. අවුරුදු 1019).
ආවර්තිතා පද්ධතියේ කැඩ්මියම් 1817 දී ජර්මානු මහාචාර්ය ෆ්‍රෙඩ්රික් ස්ට්රෝමියර් විසින් අර්ධ වශයෙන් විස්තර කරන ලදී (සින්ක් වලින් වෙන්කර හඳුනාගෙන ඇත). මැග්ඩෙබර්ග් ඖෂධවේදීන්, සින්ක් ඔක්සයිඩ් ZnO අඩංගු සූදානම අධ්‍යයනය කරන විට, ඒවායේ ආසනික් (සල්ෆයිඩ් ඔක්සිකරණ උත්ප්‍රේරක) පවතින බවට සැක කළහ. විවිධ චර්ම රෝග සඳහා භාවිත කරන ආලේපන, කුඩු සහ ඉමල්ෂන් රාශියකට සින්ක් ඔක්සයිඩ් ඇතුළත් වන බැවින් පරීක්‍ෂකවරු සැක සහිත ඖෂධ අලෙවි කිරීම තරයේ තහනම් කළහ.
ස්වාභාවිකවම, ඖෂධ නිෂ්පාදකයා, ඔහුගේ පෞද්ගලික අවශ්යතා ආරක්ෂා කර, විභාගයක් ඉල්ලා සිටියේය. ස්ට්රෝමියර් විශේෂඥයෙකු ලෙස ක්රියා කළේය. ඔහු ZnO වෙතින් දුඹුරු-දුඹුරු ඔක්සයිඩ් හුදකලා කර, හයිඩ්රජන් සමඟ එය අඩු කර රිදී-සුදු ලෝහයක් ලබා ගත්තේය, ඔහු එය "කැඩ්මියම්" ලෙස නම් කළේය (ග්‍රීක kadmeia - සින්ක් ඔක්සයිඩ්, සින්ක් ලෝපස් ද). මහාචාර්ය ස්ට්රෝමියර් කුමක් වුවත්, 1818 දී විද්යාඥයින් පිරිසක් - K. Hermann, K. Carsten සහ W. Meisner විසින් Silesian සින්ක් ලෝපස් (චන්ද්‍රිකාව) තුළ කැඩ්මියම් සොයා ගන්නා ලදී.
කැඩ්මියම් මන්දගාමී නියුට්රෝන අවශෝෂණය කරයි, මේ හේතුව නිසා දාම ප්‍රතික්‍රියාවක (ChNPP) වේගය පාලනය කිරීමට න්යෂ්ටික ප්‍රතික්‍රියාකාරකවල කැඩ්මියම් දඬු භාවිතා කරයි. කැඩ්මියම් ක්ෂාරීය බැටරිවල භාවිතා වන අතර සමහර මිශ්ර ලෝහවල සංරචකයක් ලෙස ඇතුළත් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, 1% Cd (කැඩ්මියම් ලෝකඩ) අඩංගු තඹ මිශ්ර ලෝහ විදුලි පණිවුඩ, දුරකථන, ට්‍රොලිබස් සහ ට්‍රෑම් වයර්, උමං මාර්ග කේබල් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරයි, මන්ද මෙම මිශ්ර ලෝහ තඹ වලට වඩා වැඩි ශක්තියක් සහ ප්රතිරෝධයක් ඇති බැවින්.
කැල්සයිට් මත Greenockite (කහ මාත්රාව). යුනාන්, චීනය. 7x5 සෙ.මී.. ඡායාරූපය: A.A. Evseev.
ගිනි නිවන යන්ත‍්‍රවල භාවිතා වන විලයනය කළ හැකි මිශ්ර ලෝහ ගණනාවක කැඩ්මියම් අඩංගු වේ. මීට අමතරව, කැඩ්මියම් යනු ප්‍රමිතියෙන් තොර ස්වර්ණාභරණ මිශ්ර ලෝහවල කොටසකි (උෂ්ණත්වයෙන් පිපිරෙන ඇමල්ගම් මිශ්ර ලෝහ වලින් ඇමල්ගම් සංරචකය වාෂ්ප වීමෙන් පසු පෑස්සීම, විවෘත අලෙවියේදී තහනම් - විෂ සහිත රසදිය සහිත රන්, රිදී සහ ප්ලැටිනම් මිශ්ර).
මෙම ලෝහය වානේ නිෂ්පාදනවල කැඩ්මියම් ආලේපනය සඳහා භාවිතා වේ, එය ආරක්ෂිත බලපෑමක් ඇති එහි මතුපිට ඔක්සයිඩ් පටලයක් ගෙන යන බැවිනි. කාරණය වන්නේ මුහුදු ජලයේ සහ වෙනත් මාධ්ය ගණනාවකදී, ගැල්වනයිස් කිරීමට වඩා කැඩ්මියම් ආලේපනය වඩාත් ඵලදායී වේ. කැඩ්මියම් හෝමියෝපති (ඖෂධ පැළෑටි සහ ක්ෂුද්‍ර මාත්රාව සමඟ මූලික ප්රතිකාර - ඊනියා "ආහාර වල ආහාර අතිරේක" - ආහාර අතිරේක සහ සත්ව ආහාර) ඖෂධවල භාවිතයේ දිගු ඉතිහාසයක් ඇත. කැඩ්මියම් සංයෝග පුළුල් යෙදුමක් ද සොයාගෙන ඇත - කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් කහ තීන්ත සහ වර්ණ වීදුරු සෑදීමට භාවිතා කරන අතර කැඩ්මියම් ෆ්ලෝරෝබොරේට් යනු ඇලුමිනියම් සහ අනෙකුත් ලෝහ පෑස්සීමට භාවිතා කරන ප්‍රවාහයකි.
කැඩ්මියම් පෘෂ්ඨවංශීන්ගේ (අස්ථි, බන්ධනීයන්ට, කණ්ඩරාවන්ට සහ මාංශ පේශී) ශරීරයේ දක්නට ලැබේ, එය කාබන් පරිවෘත්තීය, එන්සයිම ගණනාවක ක්රියාකාරිත්වය සහ අක්මාව තුළ හිප්පුරික් අම්ලය සංශ්ලේෂණයට බලපාන බව තහවුරු වේ. කෙසේ වෙතත්, කැඩ්මියම් සංයෝග විෂ සහිත වන අතර, එම ලෝහම පිළිකා කාරකයකි. විශේෂයෙන් භයානක වන්නේ කැඩ්මියම් ඔක්සයිඩ් CdO වාෂ්ප ආශ්වාස කිරීම, මාරාන්තික අවස්ථා සාමාන්ය දෙයක් නොවේ. කැඩ්මියම් සුලු පත්රිකාවට විනිවිද යාම ද හානිකර ය, නමුත් මාරාන්තික විෂවීම් කිසිවක් වාර්තා වී නොමැත, බොහෝ විට මෙයට හේතුව ශරීරය විෂ (වමනය) ඉවත් කිරීමට උත්සාහ කිරීමයි.
ජීව විද්යාත්මක ගුණාංග
කැඩ්මියම් සෑම ජීවියෙකුගේම පාහේ පවතින බව පෙනේ - භූමිෂ්ඨ කැඩ්මියම් අන්තර්ගතය ස්කන්ධය කිලෝග්‍රෑම් 1 කට ආසන්න වශයෙන් 0.5 mg ට සමාන වේ, සමුද්‍ර ජීවීන් (ස්පොන්ජ්, කෝලෙන්ටරේට්, echinoderms, පැසිෆික් සාගරයේ පණුවන්) - 0.15 සිට 3 දක්වා mg / kg, ශාකවල කැඩ්මියම් අන්තර්ගතය 10-4% පමණ වේ (වියළි ද්රව්ය මත). බොහෝ ජීවීන් තුළ කැඩ්මියම් පැවතුනද, එහි නිශ්චිත කායික වැදගත්කම සම්පූර්ණයෙන් තහවුරු වී නොමැත (වර්ධන හෝමෝනය). මෙම මූලද්රව්යය කාබෝහයිඩ්‍රේට් පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලියට, අක්මාවේ හිප්පුරික් අම්ලයේ සංස්ලේෂණයට, එන්සයිම ගණනාවක ක්‍රියාකාරිත්වයට මෙන්ම ශරීරයේ සින්ක්, තඹ, යකඩ සහ කැල්සියම් පරිවෘත්තීය ක්‍රියාවලියට බලපාන බව සොයා ගැනීමට විද්යාඥයින් සමත් විය. මාංශ පේශි ස්කන්ධය වැඩි කරන සහ ක්‍රීඩා වලදී අස්ථි ශක්තිමත් කරන කායවර්ධනකරුවන් - ක්ෂුද්‍ර මාත්‍රාවෙන්).
ග්‍රිනොකයිට් (කහ). කැරලි ගිනි කන්ද, ගැන. ඉටුරුප්, කුරිල් දූපත්, රුසියාව. ඡායාරූපය: ඒ.ඒ. Evseev.
ටැල්ක්, සල්ෆර් සහ අනෙකුත් ග්‍රීන්ඕක්ටයිට් වැනි ඛනිජ සඳහා නිකුත් කළ හැක
ආහාරවල ඇති කැඩ්මියම් අන්වීක්ෂීය ප්‍රමාණයෙන් ක්ෂීරපායීන්ගේ ශරීර වර්ධනය උත්තේජනය කළ හැකි බවට පර්යේෂණ මගින් සහාය දක්වන ලද යෝජනාවක් තිබේ. මේ හේතුව නිසා විද්යාඥයන් දිගු කලක් තිස්සේ කැඩ්මියම් කොන්දේසි සහිත අත්‍යවශ්‍ය හෝඩුවාවක් ලෙස ශ්‍රේණිගත කර ඇත, එනම් අත්‍යවශ්‍ය, නමුත් ඇතැම් මාත්රා වල විෂ සහිත වේ. නිරෝගී පුද්ගලයෙකුගේ ශරීරයේ කැඩ්මියම් කුඩා ප්රමාණයක් අඩංගු වේ. පුරාණ ග්‍රීක සහ රෝම වීර කාව්‍යවල ගායනා කර ඇත - කැඩ්මියස්(ස්ථානය වස වෙළඳාමයුරෝපයේ ගිනිකොන දෙසින් ("සාරේග්‍රාඩ් ගේට්ටු මත පලිහ", ඉස්තාන්බුල්), ග්‍රීසියේ (පෝර්ටිකෝස් සහ ඇම්ෆිතියටර්ස්) සහ තුර්කිය අසල මධ්‍යධරණී මුහුදේ - මත්ද්‍රව්‍ය). මත ස්ලැන්ග්පතල් කම්කරුවන් සහ ගල් පතල්කරුවන් කැඩ්මියම්නමින් " සර්ප විෂ" (ප්‍රභාෂාව).
කැඩ්මියම් වඩාත්ම එකකි විෂ සහිත බැර ලෝහ- රුසියාවේ (මින විද්යාව) එය 2 වන උපද්‍රව පන්තියට පවරා ඇත - අධික අන්තරායකර ද්රව්ය - ඒවාට ඇන්ටිමනි, ස්ට්‍රොන්ටියම්, ෆීනෝල් සහ අනෙකුත් විෂ ද්රව්ය (සමාන ADR භයානක භාණ්ඩ N 6 - විෂ, හිස් කබල සහ රොම්බස් වල හරස් අස්ථි). 1999 අප්‍රේල් 29 දිනැති රුසියානු සමූහාණ්ඩුවේ පාරිසරික ආරක්ෂාව සහ විෂ ප්රවාහන තාක්ෂණ "රසායනික ආරක්ෂාව පිළිබඳ ගැටළු" පිළිබඳ බුලටින් හි, කැඩ්මියම් "සහස්‍රයේ ආරම්භයේදී වඩාත්ම භයානක පරිසර නාශකය" ලෙස පෙනේ!
අනෙකුත් බැර ලෝහ මෙන්, කැඩ්මියම් සමුච්චිත විෂ වේ, එනම්, එය ශරීරයේ එකතු විය හැක - එහි අර්ධ ආයු කාලය අවුරුදු 10 සිට 35 දක්වා වේ. වයස අවුරුදු පනහ වන විට මිනිස් සිරුරට කැඩ්මියම් මිලිග්‍රෑම් 30 සිට 50 දක්වා එකතු වීමට හැකි වේ. මිනිස් සිරුරේ ඇති කැඩ්මියම් වල ප්රධාන "ඩිපෝ" වන්නේ ශරීරයේ ඇති මෙම ලෝහයේ මුළු ප්‍රමාණයෙන් 30 සිට 60% දක්වා අඩංගු වන වකුගඩු වන අතර අක්මාව (20-25%) වේ. අග්න්‍යාශය, ප්ලීහාව, නල ඇටකටු සහ අනෙකුත් අවයව සහ පටක: පහත දැක්වෙන්නේ කැඩ්මියම් අඩු ප්‍රමාණයකට සමුච්චය කර ගැනීමටය. රුධිරයේ පවා කුඩා කැඩ්මියම් පවතී. කෙසේ වෙතත්, ඊයම් හෝ රසදිය මෙන් නොව, කැඩ්මියම් මොළයට ඇතුල් නොවේ.
බොහෝ දුරට, ශරීරයේ කැඩ්මියම් බැඳී ඇති තත්වයක පවතී - ප්‍රෝටීන් metallothionin සමඟ ඒකාබද්ධව - මෙය එක්තරා ආකාරයක ආරක්ෂිත යාන්ත්‍රණයකි, බැර ලෝහයක් තිබීමට ශරීරයේ ප්‍රතික්‍රියාව. මෙම ස්වරූපයෙන්, කැඩ්මියම් අඩු විෂ සහිත වේ, කෙසේ වෙතත්, පවා බැඳුනු ආකෘතියඑය හානිකර නොවේ - වසර ගණනාවක් තිස්සේ එකතු වීම, මෙම ලෝහය වකුගඩු කඩාකප්පල් කිරීමට සහ වකුගඩු ගල් ඇතිවීමේ සම්භාවිතාව වැඩි කිරීමට හේතු විය හැක. අයනික ස්වරූපයෙන් ඇති කැඩ්මියම් වඩාත් භයානක වන්නේ එය රසායනිකව සින්ක් වලට ඉතා සමීප වන අතර ජෛව රසායනික ප්රතික්රියා වලදී එය ප්රතිස්ථාපනය කිරීමට සමත් වන අතර ව්‍යාජ සක්‍රියකාරකයක් ලෙස ක්රියා කරයි, නැතහොත් අනෙක් අතට සින්ක් අඩංගු ප්‍රෝටීන සහ එන්සයිම නිෂේධනය කරයි.
කැඩ්මියම් ජීවියෙකුගේ සෛලවල සයිටොප්ලාස්මික් සහ න්යෂ්ටික ද්රව්ය සමඟ බන්ධනය වී ඒවාට හානි කරයි, බොහෝ හෝමෝන සහ එන්සයිම වල ක්රියාකාරිත්වය වෙනස් කරයි, එය සල්ෆයිඩ්‍රයිල් (-SH) කාණ්ඩ බන්ධනය කිරීමේ හැකියාවෙන් පැහැදිලි වේ. මීට අමතරව, කැඩ්මියම්, කැල්සියම් සහ කැඩ්මියම් වල අයනික අරයවල සමීපත්වය හේතුවෙන් අස්ථි පටක වල කැල්සියම් ප්රතිස්ථාපනය කිරීමට සමත් වේ. කැඩ්මියම් ද ප්රතිස්ථාපනය කළ හැකි යකඩ සම්බන්ධයෙන් ද එම තත්ත්වය පවතී. මේ හේතුව නිසා ශරීරයේ කැල්සියම්, සින්ක් සහ යකඩ නොමැතිකම නිසා ආමාශයික පත්රිකාවෙන් කැඩ්මියම් අවශෝෂණය 15-20% දක්වා වැඩි විය හැක. වැඩිහිටියෙකු සඳහා හානිකර නොවන දෛනික කැඩ්මියම් මාත්‍රාවක් ශරීර බර කිලෝග්‍රෑම් 1 කට කැඩ්මියම් 1 μg බව විශ්වාස කෙරේ, කැඩ්මියම් විශාල ප්රමාණයක් සෞඛ්‍යයට අතිශයින් අනතුරුදායක වේ.
කැඩ්මියම් සහ එහි සංයෝග ශරීරයට ඇතුළු වීමේ යාන්ත්‍රණයන් මොනවාද? පානීය ජලය (පානීය ජලය සඳහා MPC 0.01 mg / l) කැඩ්මියම් අඩංගු අපද්රව්ය සමඟ දූෂිත වූ විට මෙන්ම තෙල් පිරිපහදු හා ලෝහ කර්මාන්ත ව්‍යවසායන් අසල පිහිටි ඉඩම්වල වැඩෙන එළවළු සහ ධාන්‍ය අනුභව කරන විට විෂ වීමක් සිදු වේ. එවැනි ප්‍රදේශවලින් හතු භාවිතය විශේෂයෙන් භයානක ය, මන්ද, සමහර තොරතුරු වලට අනුව, ඔවුන්ගේ බර කිලෝග්‍රෑමයකට කැඩ්මියම් මිලිග්‍රෑම් 100 කට වඩා රැස් කර ගත හැකි බැවිනි. දුම්පානය යනු දුම් පානය කරන්නා සහ ඔහු වටා සිටින පුද්ගලයින් යන දෙඅංශයෙන්ම ශරීරයට කැඩ්මියම් අවශෝෂණය කිරීමේ තවත් ප්‍රභවයකි, මන්ද එම ලෝහය දුම්කොළ දුමාරයේ දක්නට ලැබේ.
නිදන්ගත කැඩ්මියම් විෂ වීමේ ලාක්ෂණික ලක්ෂණ වන්නේ, කලින් සඳහන් කළ පරිදි, වකුගඩු හානි, මාංශ පේශි වේදනාව, අස්ථි පටක විනාශ කිරීම සහ රක්තහීනතාවයයි. කැඩ්මියම් සමඟ උග්‍ර ආහාර විෂ වීමක් සිදු වන්නේ ආහාර (15-30 mg) හෝ ජලය (13-15 mg) සමඟ විශාල තනි මාත්‍රාවක් ගන්නා විටය. ඒ අතරම, උග්‍ර ආමාශ ආන්ත්රයික රෝග ලක්ෂණ නිරීක්ෂණය කරනු ලැබේ - එපිගාස්ට්‍රික් කලාපයේ වමනය, වේදනාව සහ කැළඹීම්, කෙසේ වෙතත්, ආහාර සමඟ ශරීරයට ඇතුළු වූ කැඩ්මියම් සංයෝග සමඟ මාරාන්තික විෂ වීමේ අවස්ථා විද්යාව නොදන්නා නමුත් WHO ඇස්තමේන්තු වලට අනුව, a මාරාන්තික තනි මාත්රාව 350-3500 mg විය හැක.
වඩාත් භයානක වන්නේ එහි වාෂ්ප (CdO) හෝ කැඩ්මියම් අඩංගු දූවිලි ආශ්වාස කිරීමෙන් කැඩ්මියම් විෂ වීම (නීතියක් ලෙස, මෙය කැඩ්මියම් භාවිතය හා සම්බන්ධ කර්මාන්තවල සිදු වේ) - දියර රසදිය හා රතු සිනබාර් (විෂ සහිත බව අනුව). එවැනි විෂ වීමේ රෝග ලක්ෂණ වන්නේ පෙනහළු ඉදිමීම, හිසරදය, ඔක්කාරය හෝ වමනය, මිරිස්, දුර්වලතාවය සහ පාචනය (පාචනය) ය. එවැනි විෂ වීම හේතුවෙන් මරණ වාර්තා වී ඇත.
කැඩ්මියම් විෂ වීම සඳහා ප්රතිවිරෝධකය සෙලේනියම් වන අතර එය කැඩ්මියම් අවශෝෂණය අඩු කිරීමට උපකාරී වේ (ඔවුන් නවීන දත්ත මධ්යස්ථානවල පිටපත් යන්ත්ර සහ මුද්රණ යන්ත්ර මත වැඩ කරන අතර කාර්යාල උපකරණ සඳහා කාට්රිජ් නැවත පිරවීම). කෙසේ වෙතත්, සෙලේනියම් සමතුලිතව ගැනීම තවමත් අවශ්ය වේ, මෙයට හේතුව ශරීරයේ එහි අතිරික්තය සල්ෆර් අන්තර්ගතය අඩුවීමට හේතු වීමයි (සල්ෆර් සල්ෆයිඩ් සාදයි - එය බන්ධනය කරයි), සහ මෙය නිසැකවම කැඩ්මියම් වනු ඇත. නැවතත් ශරීරයෙන් අවශෝෂණය වේ.
රසවත් කරුණු
එක් දුම්වැටියක කැඩ්මියම් මයික්‍රො ග්රෑම් 1 සිට 2 දක්වා ප්රමාණයක් අඩංගු බව තහවුරු වී ඇත. දිනකට සිගරට් පැකට්ටුවක් (20 pcs.) දුම් පානය කරන පුද්ගලයෙකුට කැඩ්මියම් මයික්‍රොග්‍රෑම් 20 ක් පමණ ලැබෙන බව පෙනේ! අන්තරාය පවතින්නේ පෙනහළු හරහා කැඩ්මියම් අවශෝෂණය කර ගැනීමයි උපරිම- 10 සිට 20% දක්වා, මේ අනුව, දුම් පානය කරන්නෙකුගේ ශරීරය තුළ, එක් එක් සිගරට් පැකට්ටුවක් සමඟ කැඩ්මියම් මයික්‍රොග්‍රෑම් 2 සිට 4 දක්වා අවශෝෂණය වේ! දුම්කොළ දුමාරයේ අඩංගු නිකොටින් වල පිළිකා කාරක බලපෑම සාමාන්යයෙන් කැඩ්මියම් තිබීම සමඟ සම්බන්ධ වන අතර එය කාබන් ෆිල්ටර මගින් පවා රඳවා නොගනී - පෙනහළු පිළිකා.
මාරාන්තික ප්රතිඵල රාශියක් ඇති නිදන්ගත කැඩ්මියම් විෂවීම පිළිබඳ උදාහරණයක් 1950 ගණන්වල අගභාගයේදී විස්තර කරන ලදී. ජපානයේ, මෙම රෝගය ඇති වූ අවස්ථා තිබේ දේශීය ජනතාව"ඉතායි-ඉතායි" ("ඉතාලි රෝගය") යන අන්වර්ථ නාමයෙන් හඳුන්වනු ලබන අතර, එය දේශීය උපභාෂාවට "අපොයි, කොතරම් වේදනාකාරීද!" (විෂ වීම). රෝගයේ රෝග ලක්ෂණ වූයේ දැඩි ලුම්බිම් වේදනාවයි, එය පසුව සිදු වූ පරිදි, ආපසු හැරවිය නොහැකි වකුගඩු හානි නිසා ඇති විය; දැඩි මාංශ පේශි වේදනාව. රෝගය සෑම තැනකම පැතිරීම සහ එහි දරුණු ගමන් මග අධික දූෂණය නිසා ඇති විය පරිසරයජපානයේ එකල සහ ජපන් ආහාරයේ විශේෂතා (සහල් සහ මුහුදු ආහාර කැඩ්මියම් විශාල ප්රමාණයක් රැස් කරයි). මෙම රෝගයට ගොදුරු වූවන් දිනකට කැඩ්මියම් මයික්‍රො ග්රෑම් 600ක් පමණ පරිභෝජනය කරන බව පෙනී ගියේය!
කැඩ්මියම් වඩාත් විෂ සහිත ද්‍රව්‍යයක් ලෙස පිළිගෙන ඇතත්, එය වෛද්‍ය විද්‍යාවේ යෙදීම ද සොයාගෙන ඇත! මේ අනුව, හෘදයාබාධයකින් පෙළෙන රෝගියෙකුගේ පපුවට ඇතුල් කරන ලද නිකල්-කැඩ්මියම් බැටරිය හෘදයේ යාන්ත්රික උත්තේජකයකට ශක්තිය සපයයි. එවැනි බැටරියක පහසුව නම් රෝගියාට එය නැවත ආරෝපණය කිරීමට හෝ ප්රතිස්ථාපනය කිරීමට මෙහෙයුම් මේසය මත වැතිරීමට අවශ්ය නොවීමයි. බාධාවකින් තොරව බැටරි ආයු කාලය සඳහා, සතියකට වරක් පැය එකහමාරක් සඳහා විශේෂ චුම්බක ජැකට් ඇඳීම ප්රමාණවත් වේ.
කැඩ්මියම් හෝමියෝපති, පර්යේෂණාත්මක වෛද්‍ය විද්‍යාවේ භාවිතා වන අතර මෑතක දී එය නව පිළිකා නාශක ඖෂධ නිපදවීමට භාවිතා කර ඇත.
50% බිස්මට්, 12.5% ටින්, 25% ඊයම්, 12.5% කැඩ්මියම් අඩංගු ලී ලෝහ මිශ්ර ලෝහය උතුරන වතුරේ දිය කළ හැකිය. මිශ්ර ලෝහය 1860 දී ඉංජිනේරු බී.වුඩ් විසින් සොයා ගන්නා ලදී) සිත්ගන්නා කරුණු කිහිපයක් සමඟ සම්බන්ධ වේ. මෙම අඩු දියවන මිශ්ර ලෝහය: පළමුව, වුඩ් මිශ්ර ලෝහයේ කොටස්වල මුල් අකුරු "WAX" යන කෙටි යෙදුම සාදන අතර, දෙවනුව, නව නිපැයුම B. Wood ගේ නමට ද ආරෝපණය කර ඇත - ඇමරිකානු භෞතික විද්‍යාඥ රොබට් විලියම්ස් වුඩ්, වසර අටකට පසුව උපත ලැබීය. (සම වයසේ මිතුරන් VAK හි සටන් කළහ).
බොහෝ කලකට පෙර, ආවර්තිතා පද්ධතියේ කැඩ්මියම් පොලිසියේ සහ අධිකරණ වෛද්‍ය විශේෂඥයින්ගේ "ආයුධ" තුළට ඇතුළු විය: පරීක්ෂා කරන මතුපිට තැන්පත් කර ඇති තුනීම කැඩ්මියම් ස්ථරයේ ආධාරයෙන් මිනිස් ඇඟිලි සලකුණු හඳුනාගත හැකිය.
විද්යාඥයන් එවැනි සිත්ගන්නා කරුණක් ස්ථාපිත කර ඇත: ග්රාමීය ප්රදේශ වල වායුගෝලයේ ඇති කැඩ්මියම් ටින් කාර්මික ප්රදේශ වල වායුගෝලයට වඩා විශාල විඛාදන ප්රතිරෝධයක් ඇත. සල්ෆියුරික් හෝ සල්ෆියුරික් ඇන්හයිඩ්‍රයිඩවල අන්තර්ගතය වාතයේ වැඩි වුවහොත් එවැනි ආලේපනයක් විශේෂයෙන් ඉක්මනින් අසමත් වේ.
1968 දී එක්සත් ජනපද සෞඛ්‍ය නිලධාරියෙකු (ආචාර්ය කැරොල්) හෘද වාහිනී රෝග වලින් සිදුවන මරණ සහ වායුගෝලයේ කැඩ්මියම් අන්තර්ගතය අතර සෘජු සම්බන්ධයක් සොයා ගත්තේය. නගර 28 ක දත්ත විශ්ලේෂණය කිරීමෙන් ඔහු එවැනි නිගමනවලට පැමිණියේය. ඒවායින් හතරක - නිව් යෝර්ක්, චිකාගෝ, ෆිලඩෙල්ෆියා සහ ඉන්ඩියානාපොලිස් - වාතයේ කැඩ්මියම් අන්තර්ගතය අනෙකුත් නගරවලට වඩා වැඩි ය; හෘද රෝග හේතුවෙන් සිදුවන මරණ අනුපාතය ද වැඩි විය.
වායුගෝලයට, ජලයට සහ පසට කැඩ්මියම් විමෝචනය සීමා කිරීම සඳහා "සම්මත" පියවර වලට අමතරව (ව්‍යවසායන්හි පෙරහන් සහ පිරිසිදු කරන්නන්, එවැනි ව්‍යවසායන්ගෙන් නිවාස සහ බෝග ක්ෂේත්‍ර ඉවත් කිරීම), විද්යාඥයින් නව - පොරොන්දු වූ ඒවා ද සංවර්ධනය කරති. එබැවින් මිසිසිපි ගංගාවේ බොක්කෙහි විද්යාඥයන් ජල හයසින්ත් රෝපණය කළ අතර, ඔවුන්ගේ උපකාරයෙන් කැඩ්මියම් සහ රසදිය වැනි මූලද්රව්ය වලින් ජලය පිරිසිදු කිරීමට හැකි වනු ඇතැයි විශ්වාස කළහ.
ඉතිහාසය
කල්පිත චෙක්පත්, සමාලෝචන සහ සංශෝධනවලදී සිදු කරන ලද බොහෝ "සොයාගැනීම්" ඉතිහාසය දනී. කෙසේ වෙතත්, එවැනි සොයාගැනීම් විද්‍යාත්මකව වඩා සාපරාධී ස්වභාවයකි. කෙසේ වෙතත්, ආරම්භ වූ සංශෝධනය අවසානයේ නව රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක් සොයා ගැනීමට හේතු වූ විට එවැනි අවස්ථාවක් තිබුණි. එය 19 වන සියවස ආරම්භයේදී ජර්මනියේ සිදු විය. දිස්ත්රික් වෛද්‍ය ආර්. රොලොව් තම දිස්ත්‍රික්කයේ ෆාමසි පරීක්ෂා කළේය, විගණනය අතරතුර - මැග්ඩබර්ග් අසල ෆාමසි ගණනාවකින් - ඔහුට සින්ක් ඔක්සයිඩ් හමු විය, පෙනුමඑය සැකය ඇති කළ අතර එහි ආසනික් අන්තර්ගතය (ෆාමකොලයිට්) යෝජනා කළේය. උපකල්පන සනාථ කිරීම සඳහා, රොලොව් විසින් අල්ලා ගන්නා ලද ඖෂධය අම්ලය තුළ දියකර හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ද්රාවණයක් හරහා එය සම්මත කරන ලද අතර, එය ආසනික් සල්ෆයිඩ් හා සමාන කහ අවක්ෂේපයක් වර්ෂාපතනය කිරීමට හේතු විය. සියලුම සැක සහිත ඖෂධ - ආලේපන, කුඩු, ඉමල්ෂන්, කුඩු - වහාම විකිණීමෙන් ඉවත් කරන ලදී.
එවැනි පියවරක් Rolov විසින් ප්රතික්ෂේප කරන ලද සියලුම ඖෂධ නිෂ්පාදනය කරන ලද Schenebek හි කර්මාන්තශාලාවේ හිමිකරු කෝපයට පත් කළේය. මෙම ව්‍යාපාරිකයා - හර්මන්, වෘත්තියෙන් රසායන විද්‍යාඥයෙකු වූ අතර, භාණ්ඩ පිළිබඳ තමාගේම පරීක්ෂණයක් පැවැත්වීය. ආසනික් හඳුනා ගැනීම සඳහා එකල දැන සිටි සමස්ත පර්යේෂණ අවි ගබඩාව අත්හදා බැලූ ඔහුට මේ සම්බන්ධයෙන් ඔහුගේ නිෂ්පාදන පිරිසිදු බව ඒත්තු ගිය අතර විගණක ව්‍යාකූල කළ යකඩ සින්ක් ඔක්සයිඩ් කහ පැහැය ලබා දුන්නේය.
ඔහුගේ අත්හදා බැලීම්වල ප්‍රති results ල රොලොව් සහ හැනෝවර් දේශයේ බලධාරීන්ට වාර්තා කිරීමෙන් පසු හර්මන් ස්වාධීන පරීක්ෂණයක් සහ ඔහුගේ නිෂ්පාදනයේ සම්පූර්ණ “පුනරුත්ථාපනය” ඉල්ලා සිටියේය. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, Göttingen විශ්ව විද්‍යාලයේ රසායන විද්‍යා අංශයේ ප්‍රධානියා වූ සහ ඊට සමගාමීව සියලුම Hanoverian ඔසුසල්වල පරීක්ෂක ජනරාල් තනතුර දැරූ මහාචාර්ය ස්ට්රෝමියර්ගේ මතය සොයා බැලීමට තීරණය විය. ස්වාභාවිකවම, සින්ක් ඔක්සයිඩ් පමණක් නොව, මෙම ඔක්සයිඩ් ලබා ගත් සින්ක් කාබනේට් ඇතුළු ෂෙනබෙක් කර්මාන්ත ශාලාවෙන් වෙනත් සින්ක් සූදානම සත්‍යාපනය සඳහා ස්ට්රෝමියර් යවන ලදී.
සින්ක් කාබනේට් ZnCO3 ගණනය කිරීමෙන්, ෆ්‍රෙඩ්රික් ස්ට්රෝමියර් ඔක්සයිඩ් ලබා ගත්තේය, නමුත් සුදු නොවේ, විය යුතු පරිදි, නමුත් කහ පැහැය. වැඩිදුර පර්යේෂණවල ප්රතිඵලයක් ලෙස, රොලොව් යෝජනා කළ පරිදි ඖෂධවල ආසනික් හෝ ජර්මානු සිතූ පරිදි යකඩ අඩංගු නොවන බව පෙනී ගියේය. අසාමාන්ය වර්ණයට හේතුව සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් ලෝහයකි - කලින් නොදන්නා සහ සින්ක් වලට සමාන ගුණාංග. එකම වෙනස වූයේ එහි හයිඩ්රොක්සයිඩ්, Zn (OH) 2 මෙන් නොව, amphoteric නොවන නමුත් මූලික ගුණාංග උච්චාරණය කර තිබීමයි.
ස්ට්රෝමියර් විසින් නව ලෝහය කැඩ්මියම් ලෙස නම් කරන ලද අතර, නව මූලද්රව්යයේ සින්ක් සමඟ ඇති ප්රබල සමානත්වය ඉඟි කරයි - ග්‍රීක වචනය καδμεια (kadmeia) දිගු කලක් තිස්සේ සින්ක් ලෝපස් (උදාහරණයක් ලෙස, ස්මිත්සොනයිට් ZnCO3) සහ සින්ක් ඔක්සයිඩ් ලෙස දක්වා ඇත. අනෙක් අතට, මෙම වචනය පැමිණෙන්නේ ෆිනීෂියානු කැඩ්මස්ගේ නමෙන් වන අතර, පුරාවෘත්තයට අනුව, සින්ක් ගලක් මුලින්ම සොයා ගත් අතර තඹ (ලෝපස් වලින් උණු කළ විට) රන්වන් පැහැයක් ලබා දීමේ හැකියාව සොයා ගත්තේය. පුරාණ ග්‍රීක මිථ්‍යාවන්ට අනුව, තවත් කැඩ්මස් සිටියේය - මකරා පරාජය කර ඔහු විසින් පරාජය කරන ලද සතුරාගේ ඉඩම්වල කැඩ්මියස් බලකොටුව ගොඩනඟා ගත් වීරයෙකි, ඒ වටා විශාල දොරටු හතක් සහිත තීබ්ස් නගරය පසුව වර්ධනය විය. සෙමිටික් භාෂාවෙන්, "කඩ්මොස්" යන්නෙහි තේරුම "නැගෙනහිර" හෝ "සර්පන්ටයින්" (ෆර්ගානා, කිර්ගිස්තානය, මධ්‍යම ආසියාව - සර්පයන් සමුච්චය වන ස්ථාන තිබේ), සමහර විට, ඛනිජයේ නම එය නිස්සාරණය කරන හෝ අපනයනය කරන ස්ථාන වලින් ගොඩනඟයි. ඕනෑම නැගෙනහිර රටකින් හෝ පළාතකින්.
1818 දී ෆ්‍රෙඩ්රික් ස්ට්රෝමියර් ලෝහය පිළිබඳ සවිස්තරාත්මක විස්තරයක් ප්‍රකාශයට පත් කළේය, ඔහු දැනටමත් හොඳින් අධ්‍යයනය කර ඇති ගුණාංග. එහි නිදහස් ස්වරූපයෙන්, නව මූලද්රව්යය සුදු ලෝහයක්, මෘදු හා ඉතා ශක්තිමත් නොවන අතර ඉහළින් දුඹුරු ඔක්සයිඩ් පටලයකින් ආවරණය විය. ඉතා ඉක්මනින්, බොහෝ විට සිදු වන පරිදි, කැඩ්මියම් සොයා ගැනීමේදී ස්ට්‍රොහ්මේයර්ගේ ප්‍රමුඛතාවය අභියෝගයට ලක් වීමට පටන් ගත් නමුත්, සියලු හිමිකම් ප්රතික්ෂේප විය. ටික කලකට පසුව, තවත් රසායනඥයෙකු වන Kersten, Silesian සින්ක් ලෝපස් වල නව මූලද්‍රව්‍යයක් සොයාගෙන එය මෙලින් ලෙස නම් කරන ලදී (ලතින් මෙලිනස් වලින්, "quince වැනි කහ"). මෙම නමට හේතුව වූයේ හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ක්රියාකාරිත්වය යටතේ ඇති වූ වර්ෂාපතනයේ වර්ණයයි.
කර්ස්ටන්ගේ කණගාටුවට, "මෙලින්" ස්ට්රෝමියර්ගේ "කැඩ්මියම්" බවට පත් විය. පසුව පවා, හතළිස් අටවන මූලද්රව්යය සඳහා වෙනත් නම් යෝජනා විය: 1821 දී ජෝන් නව මූලද්රව්යය "ක්ලැප්‍රෝටියම්" ලෙස නම් කිරීමට යෝජනා කළේය - සුප්‍රසිද්ධ රසායනඥ මාටින් ක්ලැප්‍රොත් - යුරේනියම්, සර්කෝනියම් සහ ටයිටේනියම් සොයා ගත් තැනැත්තා සහ ගිල්බට් "ජුනෝනියම්". - 1804 ජූනෝ හි සොයාගත් ග්‍රහකයෙන් පසුව. නමුත් ක්ලැප්‍රොත් විද්‍යාවට කෙතරම් විශිෂ්ට කුසලතාවයක් දැරුවද, ඔහුගේ නම රසායනික මූලද්රව්ය ලැයිස්තුවට ඇතුළත් වීමට නියමිත නොවීය: කැඩ්මියම් කැඩ්මියම් ලෙස පැවතුනි. ඇත්ත වශයෙන්ම, 19 වන සියවසේ මුල් භාගයේ රුසියානු රසායනික සාහිත්යයේ කැඩ්මියම් බොහෝ විට කැඩ්මියම් ලෙස හැඳින්වේ.
ස්වභාවධර්මයේ සිටීම
කැඩ්මියම් යනු සාමාන්යයෙන් දුර්ලභ හා තරමක් විසිරී ඇති මූලද්රව්යයකි, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ (ක්ලාක්) මෙම ලෝහයේ සාමාන්ය අන්තර්ගතය බරින් 1.3 * 10-5% හෝ 1.6 * 10-5% ලෙස ගණන් බලා ඇත, එය කැඩ්මියම් lithosphere ආසන්න වශයෙන් 130 mg / t වේ. අපේ ග්රහලෝකයේ බඩවැල්වල ඇති කැඩ්මියම් ඉතා කුඩා වන අතර එය දුර්ලභ ලෙස සලකනු ලබන ජර්මනියම් පවා 25 ගුණයකින් වැඩි වේ! කැඩ්මියම් සහ අනෙකුත් දුර්ලභ ලෝහ සඳහා ආසන්න වශයෙන් සමාන අනුපාත: බෙරිලියම්, සීසියම්, ස්කැන්ඩියම් සහ ඉන්ඩියම්. කැඩ්මියම් ඇන්ටිමනි (2 * 10-5%) බහුල ලෙස සමීප වන අතර රසදිය (8 * 10-6%) මෙන් දෙගුණයක් පොදු වේ.
කැඩ්මියම් සින්ක් සමඟ උණුසුම් භූගත ජලයට සංක්‍රමණය වීම මගින් සංලක්ෂිත වේ (කැඩ්මියම් බොහෝ ඛනිජවල සහ සෑම විටම සින්ක් ඛනිජවල සමස්ථානික අපිරිසිදුකමක් ලෙස දක්නට ලැබේ) සහ අනෙකුත් චාල්කොෆිලික් මූලද්රව්ය, එනම් ස්වාභාවික සල්ෆයිඩ්, සෙලනයිඩ්, ටෙලුරයිඩ සෑදීමට නැඹුරු රසායනික මූලද්රව්ය, සල්ෆොසල්ට් සහ සමහර විට දේශීය ප්රාන්තයේ දක්නට ලැබේ. මීට අමතරව, කැඩ්මියම් ජල තාප තැන්පතු වල සාන්ද්රණය වේ. ගිනිකඳු පාෂාණ කැඩ්මියම් වලින් තරමක් පොහොසත් වන අතර, කිලෝග්‍රෑමයකට කැඩ්මියම් 0.2 mg දක්වා අඩංගු වේ; අවසාදිත පාෂාණ අතර, මැටි හතළිස් අටවන මූලද්රව්යයේ පොහොසත්ම වේ - 0.3 mg / kg දක්වා (සැසඳීම සඳහා, හුණුගල් වල කැඩ්මියම් 0.035 mg / kg, වැලි ගල් - 0.03 mg / kg අඩංගු වේ). පසෙහි සාමාන්ය කැඩ්මියම් ප්‍රමාණය 0.06 mg/kg වේ.
එසේම, මෙම දුර්ලභ ලෝහය ජලයේ පවතී - ද්රාවිත ස්වරූපයෙන් (සල්ෆේට්, ක්ලෝරයිඩ්, කැඩ්මියම් නයිට්රේට්) සහ කාබනික-ඛනිජ සංකීර්ණවල කොටසක් ලෙස අත්හිටුවීම. ස්වාභාවික තත්වයන් යටතේ, කැඩ්මියම් භූගත ජලයට ඇතුළු වන්නේ ෆෙරස් නොවන ලෝහ ලෝපස් කාන්දු වීම මෙන්ම ජලජ ශාක හා එය සමුච්චය කිරීමේ හැකියාව ඇති ජීවීන් දිරාපත් වීමේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස ය. 20 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භයේ සිට, කැඩ්මියම් සමඟ ස්වභාවික ජලය මානව විද්යාත්මක දූෂණය වීම ජලයට සහ පසට කැඩ්මියම් ඇතුල් වීමේ ප්රධාන සාධකය බවට පත්ව ඇත. ජලයේ ඇති කැඩ්මියම් අන්තර්ගතයට මාධ්‍යයේ pH අගය සැලකිය යුතු ලෙස බලපායි (ක්ෂාරීය මාධ්‍යයක, කැඩ්මියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ආකාරයෙන් අවක්ෂේප කරයි), මෙන්ම sorption ක්‍රියාවලීන් ද වේ. එම මානව විද්යාත්මක හේතුව නිසාම කැඩ්මියම් වාතයේ ද පවතී.
හිදී ගම්බදවාතයේ ඇති කැඩ්මියම් අන්තර්ගතය 0.1-5.0 ng/m3 (1 ng හෝ 1 nanogram = 10-9 ග්රෑම්), නගරවල - 2-15 ng / m3, කාර්මික ප්රදේශ වල - 15 සිට 150 ng / m3 දක්වා. කැඩ්මියම් ප්රධාන වශයෙන් වායුගෝලීය වාතයට මුදා හරිනු ලබන්නේ තාප බලාගාරවල දහනය කරන බොහෝ ගල් අඟුරු මෙම මූලද්රව්යය අඩංගු වන බැවිනි. වාතයෙන් තැන්පත් වීම නිසා කැඩ්මියම් ජලයට හා පසට ඇතුල් වේ. පසෙහි කැඩ්මියම් අන්තර්ගතය වැඩි කිරීම ඛනිජ පොහොර භාවිතය මගින් පහසු කරනු ලැබේ, මන්ද ඒවා සියල්ලම පාහේ මෙම ලෝහයේ සුළු අපද්රව්ය අඩංගු වේ. ජලයෙන් සහ පසෙන්, කැඩ්මියම් ශාක හා ජීවීන්ට ඇතුළු වන අතර තවදුරටත් ආහාර දාමය ඔස්සේ මිනිසුන්ට "සැපයිය හැක".
කැඩ්මියම් වලට තමන්ගේම ඛනිජ ඇත: howliite, otavite CdCO3, montemponite CdO (87.5% Cd අඩංගු), greenockite CdS (77.8% Cd), xanthochroite CdS(H2O)x (77.2% Cd) cadmoselite CdSe (47%). කෙසේ වෙතත්, ඔවුන් තමන්ගේම තැන්පතු සාදන්නේ නැත, නමුත් කැඩ්මියම් කාර්මික නිෂ්පාදනයේ ප්රධාන මූලාශ්රය වන සින්ක්, තඹ, ඊයම් සහ බහු ලෝහමය ලෝපස් (50 ට වඩා වැඩි) වල අපද්රව්ය ලෙස පවතී. එපමනක් නොව, ප්රධාන කාර්යභාරය ඉටු කරනු ලබන්නේ සින්ක් ලෝපස් විසිනි, එහිදී කැඩ්මියම් සාන්ද්රණය 0.01 සිට 5% දක්වා පරාසයක පවතී (sphalerite ZnS හි). බොහෝ අවස්ථාවන්හීදී, sphalerite හි කැඩ්මියම් අන්තර්ගතය 0.4 - 0.6% නොඉක්මවයි. කැඩ්මියම් ගැලීනා (0.005 - 0.02%), ස්ටැනයිට් (0.003 - 0.2%), පයිරයිට් (0.02% දක්වා), චල්කොපිරයිට් (0.006 - 0.12%), කැඩ්මියම් මෙම සල්ෆයිඩ් වලින් නිස්සාරණය වේ.
කැඩ්මියම් ශාකවල (බොහෝ විට දිලීර වල) සහ ජීවීන්ගේ (විශේෂයෙන් ජලයේ) සමුච්චය වීමට සමත් වේ, මේ හේතුව නිසා, කැඩ්මියම් සමුද්‍ර අවසාදිත පාෂාණවල - ෂේල්ස් (මෑන්ස්ෆෙල්ඩ්, ජර්මනිය) සොයා ගත හැකිය.
අයදුම්පත
කැඩ්මියම් හි ප්රධාන පාරිභෝගිකයා වන්නේ රසායනික ධාරා ප්‍රභවයන් නිෂ්පාදනය කිරීමයි: නිකල්-කැඩ්මියම් සහ රිදී-කැඩ්මියම් බැටරි, උපස්ථ බැටරිවල ඊයම්-කැඩ්මියම් සහ රසදිය-කැඩ්මියම් සෛල, සාමාන්ය වෙස්ටන් සෛල. කර්මාන්තයේ භාවිතා වන කැඩ්මියම් නිකල් බැටරි (AKN) අනෙකුත් රසායනික ධාරා ප්‍රභවයන් අතර වඩාත් ජනප්‍රිය එකකි.
එවැනි ඇකියුලේටරවල සෘණ තහඩු ක්රියාකාරී නියෝජිතයෙකු ලෙස කැඩ්මියම් ස්පොන්ජ් සමඟ යකඩ ජාලක වලින් සාදා ඇති අතර ධනාත්මක තහඩු නිකල් ඔක්සයිඩ් ආලේප කර ඇත. ඉලෙක්ට්රෝලය යනු කෝස්ටික් පොටෑෂ් (පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) ද්රාවණයකි. නිකල්-කැඩ්මියම් ක්ෂාරීය බැටරි ඊයම් අම්ල බැටරි වලට වඩා විශ්වාසදායකය. කැඩ්මියම් භාවිතා කරන රසායනික ධාරා ප්‍රභවයන් දිගු සේවා කාලය, ස්ථායී ක්රියාකාරිත්වය සහ ඉහළ විද්යුත් ලක්ෂණ මගින් කැපී පෙනේ. මීට අමතරව, මෙම බැටරි නැවත ආරෝපණය කිරීම පැයකට වඩා අඩු කාලයක් ගතවේ! කෙසේ වෙතත්, සම්පූර්ණ මූලික විසර්ජනයකින් තොරව AKN නැවත ආරෝපණය කළ නොහැකි අතර, මෙහි දී ඒවා ඇත්ත වශයෙන්ම ලෝහ හයිඩ්රයිඩ් බැටරි වලට වඩා පහත් ය.
කැඩ්මියම් යෙදීමේ තවත් පුළුල් ක්ෂේත්‍රයක් වන්නේ ලෝහ මත ආරක්ෂිත ප්‍රති-විඛාදන ආලේපන තැන්පත් කිරීමයි (කැඩ්මියම් ආලේපනය). කැඩ්මියම් ආලේපනය වායුගෝලීය විඛාදනයෙන් යකඩ සහ වානේ නිෂ්පාදන විශ්වසනීයව ආරක්ෂා කරයි. අතීතයේ දී කැඩ්මියම් ආලේපනය සිදු කරනු ලැබුවේ උණු කළ කැඩ්මියම්වල ලෝහය ගිල්වීමෙනි. නවීන ක්රියාවලියවිද්යුත් විච්ඡේදනය මගින් පමණක් සිදු කරනු ලැබේ. කැඩ්මියම් ආලේපනය ගුවන් යානා, නැව්, මෙන්ම නිවර්තන දේශගුණික තත්ත්වයන් තුළ ක්රියා කිරීමට සැලසුම් කර ඇති කොටස් සහ යාන්ත්‍රණවල වඩාත් තීරණාත්මක කොටස් සඳහා යොදනු ලැබේ.
සින්ක් සහ කැඩ්මියම් වල සමහර ගුණාංග සමාන බව දන්නා නමුත් ගැල්වනයිස් කරන ලද ආලේපනයට වඩා කැඩ්මියම් ආලේපනයට යම් වාසි ඇත: පළමුව, එය විඛාදනයට වඩා ප්රතිරෝධී වන අතර, දෙවනුව, එය ඒකාකාරව හා සුමට කිරීම පහසුය. මීට අමතරව, සින්ක් මෙන් නොව, කැඩ්මියම් ක්ෂාරීය පරිසරයක ස්ථායී වේ. කැඩ්මියම් ටින් තරමක් පුළුල් ලෙස භාවිතා වේ, කෙසේ වෙතත්, කැඩ්මියම් ආලේපනය භාවිතය දැඩි ලෙස තහනම් කර ඇති ප්රදේශයක් ඇත - මෙය ආහාර කර්මාන්තයයි. මෙයට හේතුව කැඩ්මියම්වල අධික විෂ වීමයි.
නිශ්චිත ස්ථානයක් වන තුරු, කැඩ්මියම් ආලේපන පැතිරීම වෙනත් හේතුවක් නිසා සීමා විය - කැඩ්මියම් වානේ කොටසකට විද්යුත් විච්ඡේදක ලෙස යොදන විට, විද්යුත් විච්ඡේදකයේ අඩංගු හයිඩ්රජන් ලෝහයට විනිවිද යා හැකි අතර, දන්නා පරිදි, මෙම මූලද්රව්යය හයිඩ්රජන් කැළඹීමට හේතු වේ. අධි ශක්ති වානේ, බර යටතේ ඇති ලෝහයේ අනපේක්ෂිත විනාශයට තුඩු දෙයි. සෝවියට් සංගමයේ විද්‍යා ඇකඩමියේ භෞතික රසායන විද්‍යා ආයතනයේ සෝවියට් විද්යාඥයින් විසින් මෙම ගැටළුව විසඳා ඇත. ටයිටේනියම් නොසැලකිලිමත් ලෙස එකතු කිරීම (කැඩ්මියම් පරමාණු දහසකට ටයිටේනියම් එක් පරමාණුවක්) කැඩ්මියම් ආලේපිත වානේ කොටස හයිඩ්රජන් කැළඹීමේ සිදුවීමෙන් ආරක්ෂා කරයි, මන්ද ටයිටේනියම් ආලේපන ක්‍රියාවලියේදී වානේ වලින් සියලුම හයිඩ්රජන් අවශෝෂණය කරන බැවිනි.
ලෝක කැඩ්මියම් නිෂ්පාදනයෙන් දහයෙන් පංගුවක් පමණ වැය වන්නේ මිශ්ර ලෝහ නිෂ්පාදනය සඳහා ය. අඩු ද්රවාංකය අඩු ද්රවාංක මිශ්ර ලෝහවල කැඩ්මියම් බහුලව භාවිතා වීමට එක් හේතුවක් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, 12.5% කැඩ්මියම් අඩංගු ලී මිශ්ර ලෝහයකි. එවැනි මිශ්ර ලෝහ, සිහින් සහ සංකීර්ණ වාත්තු ලබා ගැනීම සඳහා ද්‍රව්‍යයක් ලෙස, ස්වයංක්‍රීය ගිනි නිවන පද්ධතිවල, ලෝහ සමඟ වීදුරු පෑස්සුම් සඳහා පෑස්සුම් ලෙස භාවිතා කරයි. කැඩ්මියම් අඩංගු පෑස්සුම් උෂ්ණත්ව උච්චාවචනයන්ට බෙහෙවින් ප්රතිරෝධී වේ.
කැඩ්මියම් මිශ්ර ලෝහවල තවත් කැපී පෙනෙන ලක්ෂණයක් වන්නේ ඒවායේ ඉහළ ප්‍රතිඝර්ෂණ ගුණයයි. මේ අනුව, මෝටර් රථ, ගුවන් යානා සහ සමුද්‍ර එන්ජින්වල ක්‍රියාත්මක වන ෙබයාරිං නිෂ්පාදනය සඳහා 99% කැඩ්මියම් සහ 1% නිකල් අඩංගු මිශ්ර ලෝහයක් භාවිතා කරයි. ලිහිසි තෙල්වල අඩංගු කාබනික අම්ල ඇතුළු අම්ල වලට කැඩ්මියම් ප්රමාණවත් ලෙස ප්රතිරෝධී නොවන බැවින්, කැඩ්මියම් මත පදනම් වූ දරණ මිශ්ර ලෝහ ඉන්ඩියම් සමඟ ආලේප කර ඇත. කැඩ්මියම් (1% ට වඩා අඩු) කුඩා එකතු කිරීම් සහිත තඹ මිශ්ර කිරීම, විදුලි ප්රවාහන මාර්ගවල වැඩි ඇඳුම්-ප්රතිරෝධක වයර් සෑදීමට හැකි වේ. කැඩ්මියම් එවැනි නොසැලකිලිමත් එකතු කිරීම් සැලකිය යුතු ලෙස තඹ ශක්තිය සහ දෘඪතාව සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි කළ හැක, ප්රායෝගිකව එහි විද්යුත් ගුණාංග නරක් නොවී. කැඩ්මියම් ඇමල්ගම් (රසදිය තුළ කැඩ්මියම් ද්‍රාවණය) දන්ත පිරවුම් නිෂ්පාදනය සඳහා දන්ත තාක්ෂණයේ භාවිතා වේ.
XX ශතවර්ෂයේ හතළිස් ගණන්වලදී, කැඩ්මියම් නව භූමිකාවක් අත්පත් කර ගත්තේය - ඔවුන් එයින් න්යෂ්ටික ප්රතික්රියාකාරක පාලනය සහ හදිසි දඬු සෑදීමට පටන් ගත්හ. කැඩ්මියම් ඉක්මනින් උපාය මාර්ගික ද්‍රව්‍යයක් බවට පත් වීමට හේතුව එය තාප නියුට්රෝන ඉතා හොඳින් අවශෝෂණය කර ගැනීමයි. නමුත් "පරමාණුක යුගයේ" ආරම්භයේ පළමු ප්රතික්රියාකාරක තාප නියුට්රෝන මත පමණක් ක්රියා කළේය. වේගවත් නියුට්රෝන ප්රතික්රියාකාරක ශක්තිය සහ න්යෂ්ටික ඉන්ධන - 239Pu ලබා ගැනීම යන දෙකටම වඩා පොරොන්දු වන බව පසුව පෙනී ගියේය, සහ වේගවත් නියුට්රෝන වලට එරෙහිව කැඩ්මියම් බල රහිත වන අතර එය ඒවා ප්‍රමාද නොකරයි. තාප නියුට්රෝන ප්රතික්රියාකාරක යුගයේ දී, කැඩ්මියම් එහි ප්‍රමුඛ භූමිකාව අහිමි වූ අතර, බෝරෝන් සහ එහි සංයෝග (ඇත්ත වශයෙන්ම, ගල් අඟුරු සහ මිනිරන්) සඳහා මග පෑදීය.
අකාබනික වර්ණක නිෂ්පාදනය සඳහා කැඩ්මියම් වලින් 20% ක් (සංයුති ආකාරයෙන්) භාවිතා වේ. කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් සීඩීඑස් යනු කලින් කැඩ්මියම් කහ ලෙස හැඳින්වූ වැදගත් ඛනිජ සායම් වර්ගයකි. 20 වන ශතවර්ෂයේ ආරම්භයේදීම, ලෙමන් කහ සිට තැඹිලි දක්වා වර්ණ හයකින් කැඩ්මියම් කහ ලබා ගත හැකි බව දැන සිටියේය. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් තීන්ත දුර්වල ක්ෂාර සහ අම්ල වලට ප්රතිරෝධී වන අතර හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් වලට සම්පූර්ණයෙන්ම සංවේදී නොවේ.
CdS මත පදනම් වූ තීන්ත බොහෝ ප්‍රදේශවල භාවිතා කරන ලදී - පින්තාරු කිරීම, මුද්‍රණය කිරීම, පෝසිලේන් පින්තාරු කිරීම, ඔවුන් මගී මෝටර් රථ ආවරණය කර, දුම්රිය එන්ජින් දුමෙන් ආරක්ෂා කරයි. කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් අඩංගු ඩයි වර්ග රෙදිපිළි හා සබන් කර්මාන්ත සඳහා භාවිතා කරන ලදී. කෙසේ වෙතත්, වර්තමානයේ, තරමක් මිල අධික කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් බොහෝ විට මිල අඩු ඩයි වර්ග සමඟ ප්රතිස්ථාපනය වේ - කැඩ්මොපෝන් (කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ් සහ බේරියම් සල්ෆේට් මිශ්රණයක්) සහ සින්ක්-කැඩ්මියම් ලිටොපෝන් (සංයුතිය, කැඩ්මොපෝන් මෙන්, ප්ලස් සින්ක් සල්ෆයිඩ්).
තවත් කැඩ්මියම් සංයෝගයක් වන කැඩ්මියම් සෙලේනයිඩ් CdSe රතු සායම් ලෙස භාවිතා කරයි. කෙසේ වෙතත්, කැඩ්මියම් සංයෝග සායම් නිෂ්පාදනයේ පමණක් නොව ඒවායේ යෙදුම සොයාගෙන ඇත - කැඩ්මියම් සල්ෆයිඩ්, උදාහරණයක් ලෙස, චිත්රපට සූර්ය කෝෂ නිෂ්පාදනය සඳහා ද භාවිතා වේ, එහි කාර්යක්ෂමතාව 10-16% පමණ වේ. මීට අමතරව, CdS යනු අර්ධ සන්නායක ද්රව්ය සහ පොස්පරවල සංරචකයක් ලෙස භාවිතා කරන තරමක් හොඳ තාප විද්යුත් ද්රව්යයකි. සමහර විට කැඩ්මියම් නිරපේක්ෂ ශුන්‍ය (රික්තය) ආසන්නයේ එහි උපරිම තාප සන්නායකතාවය (අනෙකුත් ලෝහවලට සාපේක්ෂව) සම්බන්ධ වන ක්‍රයොජනික් තාක්ෂණයේ භාවිතා වේ.
නිෂ්පාදනය
කැඩ්මියම් හි ප්රධාන "සැපයුම්කරුවන්" සින්ක්, තඹ-සින්ක් සහ ඊයම්-සින්ක් ලෝපස් සැකසීමේ අතුරු නිෂ්පාදන වේ. කැඩ්මියම් වල දේශීය ඛනිජ වර්ග සම්බන්ධයෙන් ගත් කල, කැඩ්මියම් ලබා ගැනීම සඳහා උනන්දුවක් දක්වන එකම එක වන්නේ ග්‍රීන්ඕකයිට් සීඩීඑස්, ඊනියා "කැඩ්මියම් මිශ්රණය" ය. සින්ක් ලෝපස් වර්ධනය කිරීමේදී ග්‍රිනොකයිට් ෆෙරයිට් සමඟ එක්ව කැණීම් කරනු ලැබේ. ප්‍රතිචක්‍රීකරණය කිරීමේ ක්‍රියාවලියේදී, ක්‍රියාවලියේ අතුරු නිෂ්පාදනවල කැඩ්මියම් එකතු වන අතර, එතැනින් එය ප්‍රකෘතිමත් වේ.
බහු ලෝහමය ලෝපස් සැකසීමේදී, කලින් සඳහන් කළ පරිදි, කැඩ්මියම් බොහෝ විට සින්ක් නිෂ්පාදනයේ අතුරු නිෂ්පාදනයක් වේ. මේවා එක්කෝ තඹ-කැඩ්මියම් කේක් (සින්ක් දූවිලි ක්‍රියාවෙන් සින්ක් සල්ෆේට් ZnSO4 පිරිසිදු කිරීමේ ද්රාවණවල ප්රතිඵලයක් ලෙස ලබාගත් ලෝහ අවක්ෂේප) Cd 2 සිට 12% දක්වා අඩංගු වේ, නැතහොත් pussieres (සින්ක් ආසවනය කිරීමේදී සෑදෙන වාෂ්පශීලී කොටස්) , 0.7 සිට 1.1% දක්වා කැඩ්මියම් අඩංගු වේ.
හතළිස් අටවන මූලද්රව්යයේ පොහොසත්ම වන්නේ සින්ක් නිවැරදි කිරීමේ පිරිසිදු කිරීමේදී ලබාගත් සාන්ද්‍රණයන් වන අතර ඒවායේ කැඩ්මියම් 40% දක්වා අඩංගු විය හැකිය. තඹ-කැඩ්මියම් කේක් සහ කැඩ්මියම් ඉහළ අන්තර්ගතයක් සහිත අනෙකුත් නිෂ්පාදන වලින්, එය සාමාන්යයෙන් සල්ෆියුරික් අම්ලය H2SO4 සමඟ එකවර වායු වාතනය සමඟ කාන්දු වේ. ක්‍රියාවලිය සිදු කරනු ලබන්නේ ඔක්සිකාරක කාරකයක් ඉදිරිපිට ය - මැංගනීස් ලෝපස් හෝ විද්යුත් විච්ඡේදක ස්නාන වලින් ප්‍රතිචක්‍රීකරණය කරන ලද මැංගනීස් රොන්මඩ.
මීට අමතරව, ඊයම් සහ තඹ උණුකරන ද්රව්ය වලින් දූවිලි වලින් කැඩ්මියම් ලබා ගනී (පිළිවෙලින් 0.5 සිට 5% දක්වා සහ 0.2 සිට 0.5% දක්වා කැඩ්මියම් අඩංගු විය හැක). එවැනි අවස්ථාවන්හිදී, දූවිලි සාමාන්යයෙන් සාන්ද්ර H2SO4 සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ ප්රතිකාර කරනු ලබන අතර, ප්රතිඵලයක් වශයෙන් කැඩ්මියම් සල්ෆේට් ජලය සමග කාන්දු වේ. කැඩ්මියම් ස්පොන්ජිය සින්ක් දූවිලි ක්‍රියාවෙන් කැඩ්මියම් සල්ෆේට් ද්‍රාවණයෙන් අවක්ෂේප කරනු ලැබේ, පසුව එය සල්ෆියුරික් අම්ලයේ දිය කර ද්‍රාවණය සෝඩියම් කාබනේට් Na2CO3 හෝ සින්ක් ඔක්සයිඩ් ZnO ක්‍රියාවෙන් අපද්රව්ය වලින් පිරිසිදු කරයි, එය භාවිතා කිරීමට ද හැකිය. අයන හුවමාරු ක්රම.
කැඩ්මියම් ලෝහය ඇලුමිනියම් කැතෝඩ මත විද්යුත් විච්ඡේදනය කිරීමෙන් හෝ සින්ක් අඩු කිරීමෙන් (CdSO4 ද්‍රාවණවලින් සින්ක් මගින් කැඩ්මියම් ඔක්සයිඩ් CdO විස්ථාපනය කිරීම) කේන්ද්රාපසාරී බෙදුම්කාරක ප්රතික්රියාකාරක භාවිතයෙන් හුදකලා වේ. කැඩ්මියම් ලෝහ පිරිපහදු කිරීම සාමාන්යයෙන් සමන්විත වන්නේ ක්ෂාර තට්ටුවක් යටතේ ලෝහ උණු කිරීම (සින්ක් සහ ඊයම් ඉවත් කිරීම සඳහා), Na2CO3 භාවිතා කළ හැකි අතර; ඇලුමිනියම් (නිකල් ඉවත් කිරීමට) සහ ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් NH4Cl (තලියම් ඉවත් කිරීමට) සමඟ උණු කිරීම ප්රතිකාර කිරීම.
අයන හුවමාරුව හෝ නිස්සාරණය භාවිතයෙන් සිදු කරනු ලබන විද්යුත් විච්ඡේදක අතරමැදි පිරිසිදු කිරීම සමඟ විද්යුත් විච්ඡේදක පිරිපහදු කිරීම මගින් ඉහළ සංශුද්ධතාවයේ කැඩ්මියම් ලබා ගනී; ලෝහය නිවැරදි කිරීම (සාමාන්යයෙන් අඩු පීඩනය යටතේ), කලාප උණු කිරීම හෝ වෙනත් ස්ඵටිකීකරණ ක්රම. ඉහත පිරිසිදු කිරීමේ ක්රම ඒකාබද්ධ කිරීම, බරින් 10-5% ක් පමණක් ප්රධාන අපද්රව්ය (සින්ක්, තඹ සහ අනෙකුත්) අන්තර්ගතය සමඟ ලෝහමය කැඩ්මියම් ලබා ගත හැකිය. මීට අමතරව, කැඩ්මියම් පිරිසිදු කිරීම සඳහා ද්‍රව කැඩ්මියම්වල විද්යුත් සම්ප්‍රේෂණ ක්රම, සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් NaOH දියවීමකදී විද්යුත් පිරිපහදු කිරීම සහ ඇමල්ගම් විද්යුත් විච්ඡේදනය යන ක්රම භාවිතා කළ හැක. කලාප දියවීම ඉලෙක්ට්‍රෝට්‍රාන්ස්ෆර් සමඟ ඒකාබද්ධ වූ විට, පිරිසිදු කිරීමත් සමඟ කැඩ්මියම් සමස්ථානික වෙන් කිරීම සිදුවිය හැකිය.
ලෝක කැඩ්මියම් නිෂ්පාදනය බොහෝ දුරට සින්ක් නිෂ්පාදනයේ පරිමාණයට සම්බන්ධ වන අතර පසුගිය දශක කිහිපය තුළ සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි වී ඇත - 2006 දත්ත වලට අනුව ලෝකයේ කැඩ්මියම් ටොන් 21 දහසක් පමණ නිෂ්පාදනය කරන ලද අතර 1980 දී මෙම අගය ටොන් 15 දහසක් පමණි. . කැඩ්මියම් පරිභෝජනයේ වර්ධනය දැන් පවා දිගටම පවතී. මෙම ලෝහයේ ප්රධාන නිෂ්පාදකයන් ආසියානු රටවල් වේ: චීනය, ජපානය, කොරියාව, කසකස්තානය. ඔවුන් මුළු නිෂ්පාදනයෙන් ටොන් 12,000 කි.
රුසියාව, කැනඩාව සහ මෙක්සිකෝව ද කැඩ්මියම් ප්රධාන නිෂ්පාදකයන් ලෙස සැලකිය හැකිය. කැඩ්මියම් මහා පරිමාණ නිෂ්පාදනය ආසියාව දෙසට මාරු වීමට හේතුව යුරෝපයේ කැඩ්මියම් භාවිතය අඩු වී ඇති අතර ආසියානු කලාපයේ ඊට පටහැනිව නිකල්-කැඩ්මියම් මූලද්රව්ය සඳහා ඇති ඉල්ලුම වර්ධනය වන බැවිනි. බොහෝ නිෂ්පාදන ආසියානු රටවලට මාරු කිරීමට.
භෞතික ගුණාංග
කැඩ්මියම් යනු රිදී-සුදු ලෝහයක් වන අතර එය නැවුම් ලෙස කපන විට නිල් පැහැයෙන් දිදුලයි, නමුත් ආරක්ෂිත ඔක්සයිඩ් පටලයක් සෑදීම නිසා වාතයේ දී අඳුරු වේ. කැඩ්මියම් තරමක් මෘදු ලෝහයකි - එය ටින් වලට වඩා අමාරුයි, නමුත් සින්ක් වලට වඩා මෘදුයි, එය පිහියකින් කපා ගැනීමට තරමක් හැකි ය. මෘදු බව සමඟ සංයෝජනයක් ලෙස, කැඩ්මියම් කර්මාන්තයට වැදගත් වන ductility සහ ductility වැනි ගුණාංග ඇත - එය පරිපූර්ණ ලෙස තහඩු වලට පෙරළා කම්බි වලට ඇද ඇති අතර කිසිදු ගැටළුවක් නොමැතිව ඔප දැමිය හැකිය.
80 o C ට වඩා රත් වූ විට, කැඩ්මියම් එහි ප්රත්යාස්ථතාව අහිමි වන අතර, එය පහසුවෙන් කුඩු බවට පත් කළ හැකිය. Mohs අනුව කැඩ්මියම්වල දෘඪතාව, Brinell (ඇනීල් කළ සාම්පලයක් සඳහා) 200-275 MPa ට අනුව දෙකකට සමාන වේ. ආතන්ය ශක්තිය 64 MN/m2 හෝ 6.4 kgf/mm2, සාපේක්ෂ දිගු 50% (20 o C දී), අස්වැන්න ශක්තිය 9.8 MPa.
කැඩ්මියම් සතුව කාල පරිච්ඡේද සහිත ෂඩාස්රාකාර සමීප ඇසුරුම් සහිත ස්ඵටික දැලිසක් ඇත: a = 0.296 nm, c = 0.563 nm, c/a අනුපාතය = 1.882, z = 2, ස්ඵටික දැලිස් ශක්තිය 116 μJ/kmol. අභ්‍යවකාශ කණ්ඩායම С6/mmm, පරමාණුක අරය 0.156 nm, අයනික අරය Cd2+ 0.099 nm, පරමාණුක පරිමාව 13.01∙10-6 m3/mol.
පිරිසිදු කැඩ්මියම් වලින් සාදන ලද දණ්ඩක්, නැමුණු විට, ටින් වැනි දුර්වල ඉරිතැලීමක් නිකුත් කරයි ("ටින් කෑගැසීම") - මෙය ලෝහ ක්ෂුද්‍ර ස්ඵටික එකිනෙක අතුල්ලමින් ඇත, කෙසේ වෙතත්, ලෝහයේ ඇති ඕනෑම අපද්රව්ය මෙම බලපෑම විනාශ කරයි. පොදුවේ ගත් කල, එහි භෞතික, රසායනික හා ඖෂධීය ගුණාංග අනුව, කැඩ්මියම් සින්ක් සහ රසදිය සමඟ වඩාත්ම සමානකම් ඇති බැර ලෝහ කාණ්ඩයට අයත් වේ.
කැඩ්මියම් (321.1 o C) ද්රවාංකය තරමක් අඩු වන අතර ඊයම් (327.4 o C) හෝ තාලියම් (303.6 o C) ද්රවාංකය සමඟ සැසඳිය හැක. කෙසේ වෙතත්, එය ගුණ ගණනාවකට සමාන ලෝහවල ද්රවාංක වලින් වෙනස් වේ - සින්ක් (419.5 o C) වලට වඩා අඩු නමුත් ටින් (231.9 o C) වලට වඩා වැඩි ය. කැඩ්මියම් තාපාංකය ද අඩුයි - 770 o C පමණි, එය ඉතා සිත්ගන්නා සුළුය - අනෙකුත් බොහෝ ලෝහ මෙන් ඊයම් ද ද්රවාංක හා තාපාංක අතර විශාල වෙනසක් ඇත.
එබැවින් ඊයම් ද්රවාංකයට වඩා 5 ගුණයකින් වැඩි තාපාංකයක් (1745 o C) ඇති අතර, තාපාංකය 2620 o C වන ටින්, ද්රවාංකයට වඩා 11 ගුණයකින් වැඩි වේ! ඒ අතරම, කැඩ්මියම් හා සමාන සින්ක්, 419.5 o C ද්රවාංකයක දී තාපාංකය 960 o C පමණි. කැඩ්මියම් සඳහා තාප ප්රසාරණ සංගුණකය 29.8 * 10-6 (උෂ්ණත්වය 25 o C) වේ. . 0.519 K ට අඩු, කැඩ්මියම් සුපිරි සන්නායකයක් බවට පත් වේ. 0 o C හි කැඩ්මියම්වල තාප සන්නායකතාවය 97.55 W / (m * K) හෝ 0.233 cal / (cm * sec * o C) වේ.
කැඩ්මියම්වල නිශ්චිත තාප ධාරිතාව (25 o C උෂ්ණත්වයකදී) 225.02 j/(kg * K) හෝ 0.055 cal/(g * o C) වේ. 0 o C සිට 100 o C දක්වා උෂ්ණත්ව පරාසයක කැඩ්මියම්වල විද්යුත් ප්‍රතිරෝධයේ උෂ්ණත්ව සංගුණකය 4.3 * 10-3, කැඩ්මියම්වල විද්යුත් ප්රතිරෝධය (20 o C උෂ්ණත්වයකදී) 7.4 * 10-8 ohm * m වේ. (7.4 * 10-6 ohm * cm). කැඩ්මියම් diamagnetic වේ, එහි චුම්බක සංවේදීතාව -0.176.10-9 (20 o C උෂ්ණත්වයකදී). සම්මත ඉලෙක්ට්රෝඩ විභවය -0.403 V. කැඩ්මියම් වල ඉලෙක්ට්රෝන සෘණතාව 1.7 වේ. තාප නියුට්රෝන අල්ලා ගැනීමේ ඵලදායී හරස්කඩ 2450-2900-10 ~ 28 m2 වේ. ඉලෙක්ට්රෝන වල වැඩ ශ්රිතය = 4.1 eV.
කැඩ්මියම් ඝනත්වය (කාමර උෂ්ණත්වයේ දී) 8.65 g/cm3 වන අතර, එය බැර ලෝහයක් ලෙස කැඩ්මියම් වර්ගීකරණය කිරීමට හැකි වේ. N. Reimers වර්ගීකරණයට අනුව, 8 g/cm3 ට වැඩි ඝනත්වයක් සහිත ලෝහ බර ලෙස සැලකිය යුතුය. මේ අනුව, බැර ලෝහවලට Pb, Cu, Zn, Ni, Cd, Co, Sb, Sn, Bi, Hg ඇතුළත් වේ. කැඩ්මියම් ඊයම් (ඝනත්වය 11.34 g/cm3) හෝ රසදිය (13.546 g/cm3) වඩා සැහැල්ලු වුවද, එය ටින් (7.31 g/cm3) ට වඩා බරයි.
රසායනික ගුණ
රසායනික සංයෝග වලදී, කැඩ්මියම් සෑම විටම සංයුජතා 2 ප්‍රදර්ශනය කරයි (පිටත ඉලෙක්ට්රෝන ස්ථරයේ වින්‍යාසය 5s2) - කාරනය වන්නේ පරමාණු මෙන් දෙවන කාණ්ඩයේ (සින්ක්, කැඩ්මියම්, රසදිය) ද්විතියික උප කාණ්ඩයේ මූලද්රව්යවල පරමාණු ය. තඹ උප සමූහයේ මූලද්රව්ය, දෙවන පිටත ඉලෙක්ට්‍රොනික ස්ථරයේ d-sublevel සම්පූර්ණයෙන්ම පුරවා ඇත. කෙසේ වෙතත්, සින්ක් උප කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය සඳහා, මෙම උප මට්ටම දැනටමත් තරමක් ස්ථායී වන අතර, එයින් ඉලෙක්ට්රෝන ඉවත් කිරීම සඳහා ඉතා විශාල බලශක්ති වියදමක් අවශ්ය වේ. තඹ උප කාණ්ඩයේ මූලද්‍රව්‍යවලට සමීප වන සින්ක් උප කාණ්ඩයේ මූලද්රව්යවල තවත් ලක්ෂණයක් වන්නේ සංකීර්ණ ගොඩනැගීමට ඇති ප්‍රවණතාවයයි.
දැනටමත් සඳහන් කර ඇති පරිදි, කැඩ්මියම් සින්ක් සහ රසදිය සහිත ආවර්තිතා පද්ධතියේ එකම කණ්ඩායමක පිහිටා ඇති අතර ඒවා අතර අතරමැදි ස්ථානයක් ගනී, මේ හේතුව නිසා මෙම සියලුම මූලද්රව්යවල රසායනික ගුණාංග ගණනාවක් සමාන වේ. නිදසුනක් ලෙස, මෙම ලෝහවල ඔක්සයිඩ සහ සල්ෆයිඩ ජලයේ ප්රායෝගිකව දිය නොවේ.
වියළි වාතය තුළ, කැඩ්මියම් ස්ථායී වේ, නමුත් තෙතමනය සහිත වාතය තුළ, CdO ඔක්සයිඩ් තුනී පටලයක් සෙමින් ලෝහ මතුපිට සාදයි, ලෝහය තවදුරටත් ඔක්සිකරණයෙන් ආරක්ෂා කරයි. ශක්තිමත් තාපදීප්තතාවයකින්, කැඩ්මියම් දැවී, කැඩ්මියම් ඔක්සයිඩ් බවට පත් වේ - ලා දුඹුරු සිට තද දුඹුරු දක්වා වර්ණයෙන් යුත් ස්ඵටිකරූපී කුඩු (වර්ණ පරාසයේ වෙනස අර්ධ වශයෙන් අංශු ප්‍රමාණය නිසා වන නමුත් බොහෝ දුරට ස්ඵටික දැලිස් දෝෂවල ප්‍රතිඵලයකි. ), CdO ඝනත්වය 8.15 g / cm3; 900 o C ට වැඩි කැඩ්මියම් ඔක්සයිඩ් වාෂ්පශීලී වන අතර 1570 o C දී එය සම්පූර්ණයෙන්ම උෂ්ණ වේ. කැඩ්මියම් වාෂ්ප හයිඩ්රජන් මුදා හැරීම සඳහා ජල වාෂ්ප සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.
මෙම ලෝහයේ ලවණ සෑදීමට අම්ල කැඩ්මියම් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. නයිට්‍රික් අම්ලය HNO3 පහසුවෙන් කැඩ්මියම් දිය කරන අතර නයිට්‍රික් ඔක්සයිඩ් මුදා හැර නයිට්රේට් සෑදෙන අතර එමඟින් හයිඩ්‍රේට් Cd (NO3) 2 * 4H2O ලබා දේ. අනෙකුත් අම්ල වලින් - හයිඩ්රොක්ලෝරික් සහ තනුක සල්ෆියුරික් - කැඩ්මියම් සෙමින් හයිඩ්රජන් විස්ථාපනය කරයි, මෙය පැහැදිලි කරන්නේ වෝල්ටීයතා මාලාවේ කැඩ්මියම් සින්ක්ට වඩා වැඩි නමුත් හයිඩ්රජන් වලට වඩා ඉදිරියෙන් ඇති බැවිනි. සින්ක් මෙන් නොව, කැඩ්මියම් ක්ෂාර ද්රාවණ සමඟ අන්තර් ක්රියා නොකරයි. කැඩ්මියම් ඇමෝනියම් නයිට්‍රයිට් NH4NO2 සාන්ද්ර ද්රාවණවල ඇමෝනියම් නයිට්රේට් NH4NO3 අඩු කරයි.
ද්රවාංකයට ඉහළින්, කැඩ්මියම් හැලජන් සමඟ කෙලින්ම සම්බන්ධ වී අවර්ණ සංයෝග සාදයි - කැඩ්මියම් හේලයිඩ. CdCl2, CdBr2 සහ CdI2 ඉතා පහසුවෙන් ජලයේ ද්‍රාව්‍ය වේ (20 o C දී ස්කන්ධයෙන් 53.2%), එතනෝල් වල සම්පූර්ණයෙන්ම දිය නොවන කැඩ්මියම් ෆ්ලෝරයිඩ් CdF2 (20 o C දී ස්කන්ධයෙන් 4.06%) විසුරුවා හැරීම වඩා දුෂ්කර ය. එය ලෝහයක් මත ෆ්ලෝරීන් හෝ කැඩ්මියම් කාබනේට් මත හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් ක්රියා කිරීමෙන් ලබා ගත හැක. කැඩ්මියම් ක්ලෝරයිඩ් 500 o C දී සාන්ද්ර හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය හෝ ලෝහ ක්ලෝරීනකරණය සමඟ කැඩ්මියම් ප්රතික්රියා කිරීමෙන් ලබා ගනී.
කැඩ්මියම් බ්‍රෝමයිඩ් ලෝහ බ්‍රෝමිනේෂන් මගින් හෝ කැඩ්මියම් කාබනේට් මත හයිඩ්රජන් බ්‍රෝමයිඩ් ක්‍රියාවෙන් ලබා ගනී. රත් වූ විට, කැඩ්මියම් සල්ෆර් සමඟ ප්රතික්රියා කර CdS සල්ෆයිඩ් (ලෙමන් කහ සිට තැඹිලි රතු) සාදයි, ජලයේ දිය නොවන සහ අම්ල තනුක කරයි. කැඩ්මියම් පොස්පරස් සහ ආසනික් සමඟ විලයනය කළ විට, ඇන්ටිමනි - කැඩ්මියම් ඇන්ටිමොනයිඩ් සමඟ පිළිවෙලින් Cd3P2 සහ CdAs2 සංයුතියේ ෆොස්ෆයිඩ් සහ ආසනයිඩ සෑදී ඇත. කැඩ්මියම් හයිඩ්රජන්, නයිට්‍රජන්, කාබන්, සිලිකන් සහ බෝරෝන් සමඟ ප්රතික්රියා නොකරයි. CdH2 හයිඩ්රයිඩ් සහ Cd3N2 නයිට්‍රයිඩ්, රත් වූ විට ඉක්මනින් දිරාපත් වන අතර ඒවා වක්‍රව ලබා ගන්නා ලදී.
ජල විච්ඡේදනය හේතුවෙන් කැඩ්මියම් ලවණවල ද්රාවණ ආම්ලික වේ, කෝස්ටික් ක්ෂාර සුදු හයිඩ්රොක්සයිඩ් Cd (OH) 2 අවක්ෂේප කරයි. ඉතා සාන්ද්‍රිත ක්ෂාර ද්රාවණවල ක්රියාකාරිත්වය යටතේ එය Na2 වැනි හයිඩ්‍රොක්සොකැඩ්මේට් බවට පරිවර්තනය වේ. කැඩ්මියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්‍රාව්‍ය සංකීර්ණ සෑදීමට ඇමෝනියා සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
Cd(OH)2 + 6NH3 * H2O → (OH)2 + 6H2O
ඊට අමතරව, Cd(OH)2 ක්ෂාරීය සයනයිඩ් වල ක්රියාකාරිත්වය යටතේ ද්‍රාවණයට යයි. 170 o ට වැඩි එය සමඟ CdO දක්වා දිරාපත් වේ. ජලීය ද්‍රාවණයක හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් (පෙරොක්සයිඩ්) සමඟ කැඩ්මියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් අන්තර්ක්රියා කිරීම විවිධ සංයුතිවල පෙරොක්සයිඩ් (පෙරොක්සයිඩ්) සෑදීමට හේතු වේ.
වෙබ් අඩවියෙන් ද්රව්ය භාවිතා කිරීම http://i-think.ru/
ADR 6.1
විෂ සහිත ද්රව්ය (විෂ)
ආශ්වාස කිරීම, සම ස්පර්ශ කිරීම හෝ ගිල දැමීමෙන් විෂ වීමේ අවදානම. ජලජ පරිසරයට හෝ මලාපවහන පද්ධතියට අනතුරුදායක (රසදිය ප්‍රවාහනය සඳහා ADR භයානක භාණ්ඩ හා සමාන, අඩු අනතුරුදායක)
හදිසි පිටවීම් ආවරණයක් භාවිතා කරන්න
සුදු දියමන්ති, ADR අංකය, කළු හිස් කබල සහ හරස් අස්ථි
ADR මාළු
පරිසරයට අනතුරුදායක ද්රව්ය (දියවන, ද්‍රාව්‍ය, කුඩු සහ ගලා යන ද්රව්ය ඇතුළුව පරිසර විද්යාව)
ජලජ පරිසරයට හෝ මලාපවහන පද්ධතියට අනතුරුදායක (රසදිය ප්‍රවාහනය සඳහා ADR භයානක භාණ්ඩ හා සමාන, අඩු අනතුරුදායක)