· ಗಿಬ್ಸ್ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಕ್ತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಎಲ್ಲಿ - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ,
- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಗಳ ಮೊತ್ತ,
- ಮೂಲದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಗಳ ಮೊತ್ತ ಪದಾರ್ಥಗಳು
n, n /- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಗುಣಾಂಕಗಳು.
T = 298 K ನಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್‌ಗೆ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕ / 5, ಕೋಷ್ಟಕ 44 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ; 6, ಕೋಷ್ಟಕ 1/.
ಪರಿಹಾರ:
1) ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಾವು ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕ /5, ಕೋಷ್ಟಕ 44/ ನಲ್ಲಿ ಕಾಣುತ್ತೇವೆ:
ಎ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು
ಬಿ) ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು
ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿ (63), ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
ತೀರ್ಮಾನ. ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ () ಪಡೆದ ಮೌಲ್ಯವು ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದೆ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
2) ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ.
ಐಸೊಕೊರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:
ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಹಂತಗಳು (ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಪದಾರ್ಥಗಳು) ಮಾತ್ರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ ಡಿವಿಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಅನಿಲಗಳು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಸಿದಾಗ ನಾವು ಸರಳವಾದ ಪ್ರಕರಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ. ನಂತರ, ಕ್ಲಾಪಿರಾನ್-ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ನಾವು ಬರೆಯಬಹುದು PDV=DnRT.
Dn=nಕಾನ್ -ಎನ್ಉಲ್ಲೇಖ,
ಅಲ್ಲಿ n ಕಾನ್ - ಅನಿಲದ ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;
n ref ಎಂಬುದು ಅನಿಲದ ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.
ನಮ್ಮ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ ಒಂದು ಅನಿಲ ಉತ್ಪನ್ನವಿದೆ - ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಆದ್ದರಿಂದ Dn= 0 - 1= - 1.
ತೀರ್ಮಾನ. ಏಕೆಂದರೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಮೌಲ್ಯ ಡಿ.ಎಫ್.<0, то в изохорно-изотермическом процессе в закрытой системе будет протекать самопроизвольный процесс.
· ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು, ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (56) ಬಳಸಬಹುದು, ಇದು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಇತರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಎರಡನ್ನೂ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ 2. ಗಿಬ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ ಟಿ 1 = 298 ಕೆ ಮತ್ತು ಟಿ 2 \u003d 473 K, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ 1.013 × 10 5 Pa ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ:
ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದಿಕ್ಕಿನ ಮೇಲೆ ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?
ಪರಿಹಾರ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕಾಗಿ DGಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ (56):
ಎಲ್ಲಿ ಡಿ.ಎಚ್.ಮತ್ತು ಡಿ.ಎಸ್.- ಕ್ರಮವಾಗಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆ:
ಎ) ಟಿ=298 ಕೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಡಿ ಆರ್ ಎಚ್ 0(298) (ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ವಿಭಾಗ 1.3.3 ರ ಉದಾಹರಣೆ 1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ): ಡಿ ಆರ್ ಎಚ್ 0(298) = -170.42 ಕೆಜೆ.
ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್ 0(298) (ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ವಿಭಾಗ 1.5.4 ರ ಉದಾಹರಣೆ 1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ): ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್ 0(298) = -133.77 ಜೆ.
ತೀರ್ಮಾನ. ಹಿಂದಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಉಲ್ಲೇಖ ಡೇಟಾದಿಂದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮತ್ತು ಈ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಸಮೀಕರಣದ (56) ಪ್ರಕಾರದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ದೋಷವೆಂದರೆ:
ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಡಿ.ಎಫ್.(298) ಅದೇ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೋಡಿ, ಉದಾಹರಣೆ 1.
b) ಟಿ= 473 ಕೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಡಿ ಆರ್ ಎಚ್(473) (ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ವಿಭಾಗ 1.4.2 ರ ಉದಾಹರಣೆ 2 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ):
ಡಿ ಆರ್ ಎಚ್(473) = -125.79 ಕೆಜೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್(473) (ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ವಿಭಾಗ 1.5.4 ರ ಉದಾಹರಣೆ 1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ):
ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್(473) = -12.9 ಜೆ.
ನಾವು ಪಡೆದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಬದಲಿಸುತ್ತೇವೆ (56):
ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಡಿ.ಎಫ್.ನಾವು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತೇವೆ (64):
ತೀರ್ಮಾನ. ಸಮಸ್ಯೆಯ ಕೊನೆಯ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರವನ್ನು ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್ಮತ್ತು ಡಿ ಆರ್ ಎಚ್(ಕೋಷ್ಟಕ 1 ನೋಡಿ). ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಂದರೆ. ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ, ಪದ ( - ಟಿಡಿಎಸ್)ಏಕೆಂದರೆ ನಮ್ಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಾಪಮಾನವು ಏರುತ್ತದೆ ಟಿಐಸೊಬಾರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಮೌಲ್ಯ ಡಿ ಆರ್ ಜಿಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ ಕಡಿಮೆ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ). ಇದರರ್ಥ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದಕ್ಕೆ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.
ಐಸೊಕೊರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಗೆ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು.
ನಾವು ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತೇವೆ:
ಒಂದು ವೇಳೆ T 1= 298 ಕೆ, ನಂತರ ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:
ನಿಖರತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಮೂರು ಆಯ್ಕೆಗಳಿವೆ.
ಮೊದಲ ಆಯ್ಕೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸೋಣ, ಅಂದರೆ. ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್ 0(298)= ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್ (ಟಿ 2),ನಂತರ:
ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಫಲಿತಾಂಶವು ಗಮನಾರ್ಹ ದೋಷವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ 3. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಉದ್ದೇಶಿತ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಿ:
ನಲ್ಲಿ ಟಿ 2 \u003d 473 K, 1.013 × 10 5 Pa ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ.
ಪರಿಹಾರ.
ಸ್ಟ್ಯಾಂಡರ್ಡ್ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ (63) (ವಿಭಾಗ 1.5.8 ರಲ್ಲಿ ಉದಾಹರಣೆ 1 ನೋಡಿ.): ಡಿ ಆರ್ ಜಿ 0 (298) = -130.48 ಕೆಜೆ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್ 0(298) (ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ವಿಭಾಗ 1.5.4 ರ ಉದಾಹರಣೆ 1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ): ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್ 0(298) = -133.77 ಜೆ.
ನಾವು ಪಡೆದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ (66) ಬದಲಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತೇವೆ: .
ತೀರ್ಮಾನ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದ ಫಲಿತಾಂಶವು ವಿಭಾಗ 1.5.8 ರ ಉದಾಹರಣೆ 2, b ನಲ್ಲಿನ ಫಲಿತಾಂಶದಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನಂತರದ ಆಯ್ಕೆಯು ಅಂದಾಜು; ನೀರಿನ ಹಂತದ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ.
ಎರಡನೇ ಆಯ್ಕೆ.ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸೋಣ
ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರದಿದ್ದರೆ ಡಿ ಆರ್ ಸಿ ಆರ್ = ಸ್ಥಿರ, ನಂತರ ಏಕೀಕರಣದ ನಂತರ ನಾವು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ:
ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬದಲಿಸಿ ಡಿಆರ್ ಎಸ್(ಟಿ)ಇನ್ (65):
ಏಕೀಕರಣದ ನಂತರ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಪರಿಹಾರ.
ನಾವು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತೇವೆ ಡಿಆರ್ ಸಿ ಆರ್ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಮೊದಲ ಅನುಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು:
ಹ್ಯಾಂಡ್‌ಬುಕ್ /5, ಟೇಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ನಾವು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ. 44/:
ಎ) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು:
ಬಿ) ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು:
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ವಿಭಾಗ 1.5.8 ರ ಉದಾಹರಣೆ 1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಡಿ ಆರ್ ಜಿ 0 (298) = -130.48 ಕೆಜೆ.
ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ವಿಭಾಗ 1.5.4 ರ ಉದಾಹರಣೆ 1 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಡಿ ಆರ್ ಎಸ್ 0(298) = -133.77 ಜೆ.
ಪಡೆದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು (67) ಗೆ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
ತೀರ್ಮಾನ:ಈ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವು ಸಹ ಅಂದಾಜು ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಇದು ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ಶಾಖದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಮೊದಲ ವಿಧಾನಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿದೆ.
ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿರುವ ಉದಾಹರಣೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ, ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ನೀರು, ಒಂದು ಹಂತದ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಇದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ತೊಡಕಾಗಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು (56). ಈ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ವಿಭಾಗ 1.5.8 ರ ಉದಾಹರಣೆ 2 ರಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.
ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಟೆಮ್ಕಿನ್-ಶ್ವಾರ್ಟ್ಜ್ಮನ್ ವಿಧಾನವನ್ನು (1946) ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು 298 K ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಯಾವುದೇ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಮರು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ /1, 4, 7, 8/.
ಉದಾಹರಣೆ 5 0.005 ಮೀ 3 ಆಮ್ಲಜನಕದ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಕಂಪ್ರೆಷನ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ R 1\u003d 0.1013 × 10 5 Pa ವರೆಗೆ ಆರ್ 2\u003d 1.013 × 10 5 Pa ( ಟಿ= 0 0 С), ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಿ.
ಪರಿಹಾರ.ಮೆಂಡಲೀವ್-ಕ್ಲಾಪಿರಾನ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ:
ನಿರ್ಧರಿಸಲು DGನಾವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ (58):
ಏಕೆಂದರೆ ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಯುತ್ತದೆ T= const, ನಂತರ ಎರಡನೇ ಪದವು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಾವು ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ dG = VdP.
ಮೆಂಡಲೀವ್-ಕ್ಲಾಪಿರಾನ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ, ನಾವು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ ವಿ:
ನಾವು ಪರ್ಯಾಯವಾಗಿ:
ನಾವು ಈ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಬದಲಿಸುತ್ತೇವೆ:
ತೀರ್ಮಾನ.ಆಮ್ಲಜನಕದ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಸಂಕೋಚನದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಮುಂದುವರೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
ಉದಾಹರಣೆ 6 0 0 C ನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ಶಾಖವು 335 J/g ಆಗಿದೆ. ನೀರಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಹುಡುಕಿ DG, DH, DS-5 0 C ನಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ಡ್ ನೀರನ್ನು ಐಸ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ.
ಪರಿಹಾರ.ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ಡ್ ದ್ರವವು ಘನ ಹಂತದೊಂದಿಗೆ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೂಪರ್ ಕೂಲ್ಡ್ ದ್ರವಕ್ಕಾಗಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣದ ಶಾಖದಿಂದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ.
ಈ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ನಾವು ಮಾನಸಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಲ್ಲದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮೂರು ಅರೆ-ಸ್ಥಿರವಾದವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತೇವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆರಂಭಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಬರುತ್ತದೆ.
1 ನೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. 1 ಮೋಲ್ ನೀರನ್ನು ಘನೀಕರಿಸುವ ಬಿಂದುವಿಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ತಾಪನ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ (26) ಮತ್ತು (36):
ಎಲ್ಲಿ ಸಿ ಆರ್ನೀರಿನ ಮೋಲಾರ್ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ,
ಸಮಸ್ಯೆಯ ಡೇಟಾವನ್ನು ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:
; ವೀಕ್ಷಿಸಿ: 8987 ;
ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಎನರ್ಜಿ (ಐಸೊಕೊರಿಕ್-ಐಸೋಮೆಟ್ರಿಕ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ - ಫ್ರೀ ಎನರ್ಜಿ), ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಎಫ್ (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಎ) ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ (ಯು) ಮತ್ತು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ತಾಪಮಾನ (ಟಿ) ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿ (ಎಸ್) ನ ಉತ್ಪನ್ನದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎಫ್ \u003d ಯು - ಟಿಎಸ್ . ಸಮತೋಲನ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಕೆಲಸವು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಯ ಇಳಿಕೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ, ಅಂತಹ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.
- - ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್, ಮಾಸ್ಕೋ ರಿಸರ್ಚ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಕಣ್ಣಿನ ಕಾಯಿಲೆಗಳನ್ನು ನೋಡಿ...
ಮಾಸ್ಕೋ (ವಿಶ್ವಕೋಶ)
- - ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ನ ಕಟ್ಟಡ, ಮಾಸ್ಕೋ. ಮಾಸ್ಕೋ ಸೈಂಟಿಫಿಕ್ ರಿಸರ್ಚ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಕಣ್ಣಿನ ಕಾಯಿಲೆಗಳು. ಅಲೆಕ್ಸೀವ್ಸ್ಕಯಾ ಕಣ್ಣಿನ ಆಸ್ಪತ್ರೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ 1935 ರಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು ...
ಮಾಸ್ಕೋ (ವಿಶ್ವಕೋಶ)
- - ಸಿ ಸ್ಥಿರ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿರುವ ರೂಪದ ಭಾಗಶಃ ಭೇದಾತ್ಮಕ ಸಮೀಕರಣ. ನಲ್ಲಿ ಜಿ. ಸ್ಥಿರ-ಸ್ಥಿತಿಯ ಆಂದೋಲನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ನಲ್ಲಿ ಜಿ. ಲ್ಯಾಪ್ಲೇಸ್ ಸಮೀಕರಣಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ...
ಗಣಿತದ ವಿಶ್ವಕೋಶ
-
ದೊಡ್ಡ ವೈದ್ಯಕೀಯ ನಿಘಂಟು
- - ಕಣ್ಣಿನ ಸೌಕರ್ಯಗಳ ಶಾರೀರಿಕ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಸಿಲಿಯರಿ ಸ್ನಾಯು ಸಂಕುಚಿತಗೊಂಡಾಗ, ಸಿಲಿಯರಿ ಕವಚದ ಅಸ್ಥಿರಜ್ಜು ಸಡಿಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಸೂರದ ವಕ್ರತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ...
ದೊಡ್ಡ ವೈದ್ಯಕೀಯ ನಿಘಂಟು
- - ಕೋಕ್ಲಿಯಾದ ನೆಲಮಾಳಿಗೆಯ ಪೊರೆಯ ನಾರುಗಳು ಮಾತ್ರ ಅನುರಣನದ ತತ್ತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಧ್ವನಿಯ ಸ್ವರವು ಕಂಪನ ಚಲನೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಎತ್ತರದಲ್ಲಿನ ಶಬ್ದಗಳ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಅದರ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ .. .
ದೊಡ್ಡ ವೈದ್ಯಕೀಯ ನಿಘಂಟು
- - ಬಣ್ಣ ಗ್ರಹಿಕೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಇದು ಕೆಂಪು, ಹಸಿರು ಮತ್ತು ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣಗಳ ಗ್ರಹಿಕೆಗಾಗಿ ಕಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷ ಅಂಶಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ; ಇತರ ಬಣ್ಣಗಳ ಗ್ರಹಿಕೆ ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ...
ದೊಡ್ಡ ವೈದ್ಯಕೀಯ ನಿಘಂಟು
- - ದೇಹದ ಶಕ್ತಿಗಳ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಪರ್ಶಕ ಸ್ಥಗಿತದ ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆದರ್ಶ ಸಂಕುಚಿತ ದ್ರವದ ಕಿರಿಕಿರಿಯುಂಟುಮಾಡುವ ಹರಿವಿನ ಅಧ್ಯಯನದ ವಿಧಾನ ...
ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ವಿಶ್ವಕೋಶ
- - ಗೂಬೆಗಳ ಹೆಸರು. ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ...
- - ಐಸೊಕೊರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯಂತೆಯೇ ...
ದೊಡ್ಡ ವಿಶ್ವಕೋಶ ಪಾಲಿಟೆಕ್ನಿಕ್ ನಿಘಂಟು
- - ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ನ ಶ್ರವಣ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ನೋಡಿ ...
ದೊಡ್ಡ ವೈದ್ಯಕೀಯ ನಿಘಂಟು
- - ಒಂದೇ ವ್ಯಾಸದ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ಎರಡು ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್‌ಗಳು, ತ್ರಿಜ್ಯದ ದೂರದಲ್ಲಿ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಕ್ಷದ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರಗಳೊಂದಿಗೆ. G. to. ನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವೆಂದರೆ ಕಾಂತಕ್ಷೇತ್ರದ ಏಕರೂಪತೆ ...
ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ
- - ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಉಂಗುರಗಳನ್ನು ನೋಡಿ...
ಭೂವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಿಶ್ವಕೋಶ
- - ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಎಫ್‌ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಉತ್ಪನ್ನದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಎಫ್ = ಯು - ಟಿಎಸ್. ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆ...
ದೊಡ್ಡ ವಿಶ್ವಕೋಶ ನಿಘಂಟು
- - ಮೈಕ್ರೋವೇವ್ ಶಕ್ತಿ/ಆರ್ಜಿ,...
ವಿಲೀನಗೊಂಡಿದೆ. ಹೊರತುಪಡಿಸಿ. ಹೈಫನ್ ಮೂಲಕ. ನಿಘಂಟು-ಉಲ್ಲೇಖ
- - ...
ಕಾಗುಣಿತ ನಿಘಂಟು
ಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ "ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಎನರ್ಜಿ"
V. I. ಲೆನಿನ್ ಅವರ M. I. AVERBAKH ನೆನಪುಗಳು (ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಹೆಸರಿನ ನಗರದ ಕಣ್ಣಿನ ಆಸ್ಪತ್ರೆಯ ನೌಕರರು, ರೋಗಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಂದರ್ಶಕರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಭೆಯಲ್ಲಿ ಮಾಡಿದ ಭಾಷಣ)
ಲೆನಿನ್ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ. ಮನುಷ್ಯ - ಚಿಂತಕ - ಕ್ರಾಂತಿಕಾರಿ ಲೇಖಕ ಸಮಕಾಲೀನರ ನೆನಪುಗಳು ಮತ್ತು ತೀರ್ಪುಗಳು03. ಶಕ್ತಿ, ಬಲ, ಆವೇಗ, ಚಲನ ಶಕ್ತಿ, ಕ್ಯಾಲೋರಿಕ್ ...
ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್ ಆಫ್ ಬಾಡಿ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ ಲೇಖಕ ಡ್ಯಾನಿನಾ ಟಟಿಯಾನಾ03. ಶಕ್ತಿ, ಬಲ, ಆವೇಗ, ಚಲನ ಶಕ್ತಿ, ಕ್ಯಾಲೋರಿಕ್ ... ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, "ಶಕ್ತಿ", "ಬಲ", "ಮೊಮೆಂಟಮ್" ಮತ್ತು "ಚಲನ ಶಕ್ತಿ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಬಳಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಗೊಂದಲವಿದೆ. ನಾನು ಹೇಳಲೇಬೇಕು ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಈ ನಾಲ್ಕು ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಎಂಬ ವಾಸ್ತವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ತಕ್ಷಣವೇ
ಗ್ಯಾಲಕ್ಸಿಯ ಶಕ್ತಿ - ಚಿಂತನೆಯ ಶಕ್ತಿ
ಗೋಲ್ಡನ್ ಏಂಜಲ್ಸ್ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ ಲೇಖಕ ಕ್ಲಿಮ್ಕೆವಿಚ್ ಸ್ವೆಟ್ಲಾನಾ ಟಿಟೊವ್ನಾಗ್ಯಾಲಕ್ಸಿಯ ಶಕ್ತಿ - ಥಾಟ್ ಎನರ್ಜಿ 543 = ಗ್ಯಾಲಕ್ಸಿಯ ಶಕ್ತಿಯು ಚಿಂತನೆಯ ಶಕ್ತಿ = "ಸಂಖ್ಯಾ ಸಂಕೇತಗಳು". ಪುಸ್ತಕ 2. ಕ್ರಯೋನ್ ಶ್ರೇಣಿ 09/06/2011 ನಾನು ಏನಾಗಿದ್ದೇನೆ! ನಾನು ಮನಸ್! ಶುಭಾಶಯಗಳು, ವ್ಲಾಡಿಕಾ! ನಾನು ಇಂದು ಏನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು? ಆತ್ಮೀಯ ಸ್ವೆಟ್ಲಾನಾ! ನೀನು ನನ್ನ ಬುದ್ಧಿವಂತ! ನೀವು ಎಷ್ಟು ಒಳ್ಳೆಯದು
ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯು ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಎನರ್ಜಿ (ಕುಂಡಲಿನಿ)
ಏಂಜಲ್ಸ್ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ ಲೇಖಕ ಕ್ಲಿಮ್ಕೆವಿಚ್ ಸ್ವೆಟ್ಲಾನಾ ಟಿಟೊವ್ನಾಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ - ಕಾಸ್ಮಿಕ್ ಶಕ್ತಿ (ಕುಂಡಲಿನಿ) 617 = ಒಳ್ಳೆಯದು ಮಾತ್ರ, ಕೆಟ್ಟದ್ದನ್ನು ಭೇಟಿಯಾಗುವುದು ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಸೋಂಕಿಗೆ ಒಳಗಾಗದಿರುವುದು, ಕೆಟ್ಟದ್ದನ್ನು ಸೋಲಿಸುತ್ತದೆ = ನಂಬಿಕೆಯನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡ ನಂತರ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ಪ್ರೀತಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾನೆ = "ಸಂಖ್ಯಾ ಸಂಕೇತಗಳು". ಪುಸ್ತಕ 2. ಕ್ರಯೋನ್ ಕ್ರಮಾನುಗತ 04/11/14 ನಾನು ನಾನೇ, ನಾನು ಸ್ವರ್ಗೀಯ ತಂದೆ! ನಾನು ಶಾಶ್ವತತೆ! ಸ್ವೆಟ್ಲಾನಾ, ನೀನು
ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಎನರ್ಜಿ - ಹೊಸ ಸಮಯದ ಶಕ್ತಿ (ಕ್ರಯೋನ್)
ಕ್ರಯೋನ್ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ. ನಾನು ನಿನ್ನನ್ನು ಆರಿಸುತ್ತೇನೆ. ನಮ್ ಬ ಹಲಾ ಮೂಲಕ ಚಾನೆಲಿಂಗ್ ಲೇಖಕ ಕ್ರಯೋನ್ ನಾಮ್ ಬಾ ಹಲ್ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಎನರ್ಜಿ - ಹೊಸ ಸಮಯದ ಶಕ್ತಿ (ಕ್ರಯೋನ್) ನನ್ನ ಪ್ರಿಯ ಸ್ನೇಹಿತ, ನೀವು ಅದ್ಭುತವಾದ ಸುಪ್ರೀಮ್ ಲೈಟ್ ಆಗಿದ್ದೀರಿ, ಅವರು ಒಮ್ಮೆ ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಫ್ಯಾಂಟಮ್ ರಿಯಾಲಿಟಿಗೆ ಧುಮುಕುವುದು ಜೀವನದ ಅನುಭವವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು, ಅದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಅಲ್ಲ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ನಾನು, ಕ್ರಯೋನ್, ನಿಮ್ಮನ್ನು ಸ್ವಾಗತಿಸುತ್ತೇನೆ
ಏಂಜೆಲ್ - ಯುನಿವರ್ಸಲ್ ಎನರ್ಜಿ - ಲೈಫ್ ಎನರ್ಜಿ
ನಾನು ಎಟರ್ನಿಟಿ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ. ಸೃಷ್ಟಿಕರ್ತನೊಂದಿಗಿನ ಸಾಹಿತ್ಯ ಸಂವಾದಗಳು (ಸಂಗ್ರಹ) ಲೇಖಕ ಕ್ಲಿಮ್ಕೆವಿಚ್ ಸ್ವೆಟ್ಲಾನಾ ಟಿಟೊವ್ನಾಏಂಜೆಲ್ - ಯುನಿವರ್ಸಲ್ ಎನರ್ಜಿ - ಲೈಫ್ ಎನರ್ಜಿ 958 = ಕಣ್ಣುಗಳಿಂದ ನೋಡಲಾಗದ ಅನೇಕ ವಿಷಯಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಆತ್ಮದಿಂದ ನೋಡಬೇಕು - ಅದು ಕಷ್ಟ = "ಸಂಖ್ಯಾ ಸಂಕೇತಗಳು". ಪುಸ್ತಕ 2. ಕ್ರಯೋನ್ ಕ್ರಮಾನುಗತ ಮತ್ತು ಕಾರಣದ ಬೆಳಕು ಯಾರಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆಯೋ ಅವರು ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಕೆಟ್ಟ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಲಿವಿ ಟೈಟಸ್ (380 BC)
ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿ - ಬೌಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ
ಡಿಕ್ಷನರಿ ಆಫ್ ಸೈಕೋಅನಾಲಿಸಿಸ್ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ ಲೇಖಕ ಲ್ಯಾಪ್ಲಾಂಚೆ ಜೆಫ್ರೀ ಎನರ್ಜಿ - ಬೌಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ ಜರ್ಮನ್: ಫ್ರೀ ಎನರ್ಜಿ - ಗೆಬುಂಡೆನ್ ಎನರ್ಜಿ. - ಫ್ರೆಂಚ್: ನೆರ್ಜಿ ಲಿಬ್ರೆ - ನೆರ್ಜಿ ಲೈ. – ಇಂಗ್ಲೀಷ್: ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿ – ಬೌಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ. - ಸ್ಪ್ಯಾನಿಷ್: ಎನರ್ಜಿಯಾ ಲಿಬ್ರೆ - ಎನರ್ಜಿಯಾ ಲಿಗಾಡಾ. - ಇಟಾಲಿಯನ್:: ಎನರ್ಜಿಯಾ ಲಿಬಿರಾ - ಎನರ್ಜಿಯಾ ಲೆಗಾಟಾ. – ಪೋರ್ಚುಗೀಸ್: ಎನರ್ಜಿಯಾ ಯುವ್ರೆ – ಎನರ್ಜಿಯಾ ಲಿಗಾಡಾ. ಆರ್ಥಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಸೂಚಿಸುವ ನಿಯಮಗಳು,
12. ಕ್ರಿಯಾ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಸಂಯಮ ಶಕ್ತಿ
ನಾವು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡುವ ಜೀವನಶೈಲಿ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ ಲೇಖಕ ಫೋರ್ಸ್ಟರ್ ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ವಿಲ್ಹೆಲ್ಮ್12. ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಸಂಯಮದ ಶಕ್ತಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಸಂಯಮದ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯಾಯಾಮಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾದವು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾದದ್ದನ್ನು ಮಾಡಲು ಬಯಸುವವನು ತನ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಒಂದೇ ಗುರಿಯ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವನು ಬಲವಾಗಿ ವಿರೋಧಿಸಬೇಕು
ನಿಕೋಲಾ ಟೆಸ್ಲಾ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ. ಉಪನ್ಯಾಸಗಳು. ಲೇಖನಗಳು. ಟೆಸ್ಲಾ ನಿಕೋಲಾ ಅವರಿಂದಪರಿಸರದಿಂದ ಶಕ್ತಿ - ಗಾಳಿ ತಿರುಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸೌರ ಇಂಜಿನ್ - ಭೂಮಿಯ ಶಾಖದಿಂದ ಚಾಲನಾ ಶಕ್ತಿ - ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮೂಲಗಳಿಂದ ವಿದ್ಯುತ್ ಶಕ್ತಿಯ ಜೊತೆಗೆ ಇಂಧನವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಅನೇಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ. ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇನ್
4. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಐಸೊಪ್ರೊಸೆಸಸ್. ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿ
ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ: ಉಪನ್ಯಾಸ ಟಿಪ್ಪಣಿಗಳು ಲೇಖಕ ಬೆರೆಜೊವ್ಚುಕ್ ಎ ವಿ4. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಐಸೊಪ್ರೊಸೆಸಸ್. ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿ 1. ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ - ಟಿ = ಕಾನ್ಸ್ಟ್ ರಿಂದ 2. ಐಸೊಕೊರಿಕ್ - ವಿ = ಕಾನ್ಸ್ಟ್? ಎ = 0,? ಎ = ಪಿಡಿ? = 0,?Q = dU + pd?,?Q = CvdT.3. ಐಸೊಬಾರಿಕ್ - P \u003d const? A \u003d pd?, A \u003d pV2 - pV1.4. Adiabatic – ?Q = 01) ?A = –dU,A = –CV(T2 – T1), T2 > T1;2) pd?= –CvdT, ವಿಲೋಮ ಲಾಗರಿಥಮ್ ಕ್ರಿಯೆ –
6. "ಚಿಹ್ನೆಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತ" (ಅಥವಾ ಚಿತ್ರಲಿಪಿಗಳು) ಮತ್ತು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ನ ಟೀಕೆ
ಲೇಖಕರ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ6. "ದಿ ಥಿಯರಿ ಆಫ್ ಸಿಂಬಲ್ಸ್" (ಅಥವಾ ಚಿತ್ರಲಿಪಿಗಳು) ಮತ್ತು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ನ ಟೀಕೆಗಳು ಆದರ್ಶವಾದಿಗಳ ಒಡನಾಡಿಗಳು ಮತ್ತು ಅನುಭವಿ-ವಿಮರ್ಶೆಯ ಉತ್ತರಾಧಿಕಾರಿಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮೇಲೆ ಹೇಳಲಾದ ವಿಷಯಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಅದರ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದು ಸೂಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಮ್ಮ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಸ್ಪರ್ಶಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಕೆಲವು ತಾತ್ವಿಕ ಪ್ರತಿಪಾದನೆಗಳ ಮಾಚಿಸ್ಟ್ ಟೀಕೆ.
ಹೆಚ್ಚು ಏನು: ಒಂದು ಯುರೇನಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿ ಅಥವಾ ಸೊಳ್ಳೆ ಒಂದು ರೆಕ್ಕೆಯ ಹೊಡೆತದಲ್ಲಿ ವ್ಯಯಿಸುವ ಶಕ್ತಿ?
ದಿ ನ್ಯೂಸ್ಟ್ ಬುಕ್ ಆಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟ್ಸ್ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ. ಸಂಪುಟ 3 [ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ. ಇತಿಹಾಸ ಮತ್ತು ಪುರಾತತ್ತ್ವ ಶಾಸ್ತ್ರ. ವಿವಿಧ] ಲೇಖಕ ಕೊಂಡ್ರಾಶೋವ್ ಅನಾಟೊಲಿ ಪಾವ್ಲೋವಿಚ್ಹೆಚ್ಚು ಏನು: ಒಂದು ಯುರೇನಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿ ಅಥವಾ ಸೊಳ್ಳೆ ಒಂದು ರೆಕ್ಕೆಯ ಹೊಡೆತದಲ್ಲಿ ವ್ಯಯಿಸುವ ಶಕ್ತಿ? ಒಂದು ಯುರೇನಿಯಂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿಯು ಸುಮಾರು 10 ಟ್ರಿಲಿಯನ್ ಜೂಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸೊಳ್ಳೆಯು ಒಂದು ರೆಕ್ಕೆಯ ಹೊಡೆತಕ್ಕೆ ವ್ಯಯಿಸುವ ಶಕ್ತಿ
ಲೇಖಕ ವಿಷನ್ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ 100%. ಕಣ್ಣುಗಳಿಗೆ ಫಿಟ್ನೆಸ್ ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಲೇಖಕ ಜ್ಯಾಬ್ಲಿಟ್ಸೆವಾ ಮಾರ್ಗರಿಟಾ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡ್ರೊವ್ನಾಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಸಂಸ್ಥೆಯಿಂದ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಈ ದೃಷ್ಟಿ ಸುಧಾರಣೆ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಸಂಸ್ಥೆಯು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಿದೆ. ವ್ಯಾಯಾಮಗಳ ವಿವರಣೆಯ ನಂತರ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಶಿಫಾರಸುಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ.1. ಕುಳಿತು ಪ್ರದರ್ಶನ ನೀಡಿದರು. 3-5 ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ಕಾಲ ನಿಮ್ಮ ಕಣ್ಣುಗಳನ್ನು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಿ. ನಂತರ 3-5 ಸೆಕೆಂಡುಗಳ ಕಾಲ ನಿಮ್ಮ ಕಣ್ಣುಗಳನ್ನು ತೆರೆಯಿರಿ.
ಹರ್ಮನ್ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಅವರಿಂದ "ಐ ಮಿರರ್"
ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ಕಳ್ಳತನ ಮತ್ತು ವಂಚನೆ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ ಲೇಖಕ ಬರ್ನಾಟೋಸ್ಯನ್ ಸೆರ್ಗೆ ಜಿಹರ್ಮನ್ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಅವರಿಂದ "ದಿ ಐ ಮಿರರ್" ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ವಿಫಲ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಉದಾಹರಣೆ ಇಲ್ಲಿದೆ. ಒಂದು ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಶರೀರಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಬ್ರೂಕ್ ಸಮಗ್ರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತಹ ವಿಶೇಷ ಸಾಧನವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದರು. ಕಣ್ಣುಗುಡ್ಡೆ. ಅತಿಯಾದ ಕೆಲಸದಿಂದ ದಣಿದ ಅವನು
ಮೇಲ್ಮೈಯ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಅಂಶಗಳು
ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್, ಭೌತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಒಂದು ಶಾಖೆಯಾಗಿದ್ದು, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಶಕ್ತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ರೂಪಾಂತರಗಳ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಪ್ರಭಾವ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳುರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿ, ಹಂತದ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು, ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಮತ್ತು ಬಲವಂತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹರಿವಿನ ದಿಕ್ಕು ಮತ್ತು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವಿಧಾನವು ತುಂಬಾ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಕಣಗಳು.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ನಾಲ್ಕು ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ (ಪೋಸ್ಟುಲೇಟ್‌ಗಳು) ಮತ್ತು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ (ಏಕರೂಪದ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯ, ಮುಚ್ಚಿದ, ತೆರೆದ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ), ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸ್ಥಿತಿಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳು (ಒತ್ತಡ, ತಾಪಮಾನ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಭಾವ್ಯ), ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕಾರ್ಯಗಳು (ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ, ಎಂಥಾಲ್ಪಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿ, ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಎನರ್ಜಿ, ಗಿಬ್ಸ್ ಎನರ್ಜಿ) ಮತ್ತು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್‌ಗಳು.
ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್- ಇದು ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಮತ್ತು ಇತರ ದೇಹಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಯಾವುದೇ ದೇಹ ಅಥವಾ ದೇಹಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ. ಪರಿಸರದೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವರೂಪದ ಪ್ರಕಾರ, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಮುಕ್ತ, ಮುಚ್ಚಿದ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ತೆರೆದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ವಿನಿಮಯವಿದೆ. ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ವಿನಿಮಯವನ್ನು ಹೊರಗಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಏಕರೂಪದ ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಸೆಟ್ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (ಆಸ್ತಿ) ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಈ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಪಮಾನ, ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣವು ಅನಿಲದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು (ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು) ನಿರೂಪಿಸುವ ನಿಯತಾಂಕಗಳಾಗಿವೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕಾರ್ಯಗಳಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎರಡು ರಾಜ್ಯಗಳ ನಡುವಿನ ಯಾವುದೇ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಬದಲಾವಣೆಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಕಾರ್ಯ ಅಥವಾ ಅದರ ಭಾಗಶಃ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಹಾಯದಿಂದ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಎಲ್ಲಾ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ ಒಂದು ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಗುಣಲಕ್ಷಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಮತ್ತು ವಾಲ್ಯೂಮ್, ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ, ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯಂತಹ ಸ್ಥಿರ ನಿಯತಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಎಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಸ್ಥಿತಿಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ ಇರುತ್ತದೆ. ವಿವಿಧ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಯಾವ ನಿಯತಾಂಕವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ (ತಾಪಮಾನ), ಐಸೊಬಾರಿಕ್ (ಒತ್ತಡ) ಮತ್ತು ಐಸೊಕೊರಿಕ್ (ವಾಲ್ಯೂಮ್) ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇವೆ. ಶಾಖವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರೆ, ಅದು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಿದರೆ ಅದು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಮತ್ತು ಬಲವಂತವಾಗಿರಬಹುದು, ಅಂದರೆ. ಬಾಹ್ಯ ದೇಹಗಳಿಂದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪೂರೈಸಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹಂತವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪದ ಹಂತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ದೈಹಿಕ ಸ್ಥಿತಿಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ನಿಂದ ಸೀಮಿತವಾಗಿರುವ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಅಥವಾ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಭಾಗ. ಹಂತಗಳು ಏಕರೂಪದ ಅಥವಾ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿರಬಹುದು. ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ ಒಂದೇ ಹಂತವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ಗಳಿಂದ ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ಕನಿಷ್ಠ ಎರಡು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.
ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ತೀವ್ರವಾದ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ತಾಪಮಾನ, ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಇತ್ಯಾದಿ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಪಕವಾದ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಆಂತರಿಕ ಕೆಲಸ, ಪರಿಮಾಣ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಏಕಾಗ್ರತೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ನಿಯತಾಂಕವು ತೀವ್ರವಾಗುತ್ತದೆ.
ಮಲ್ಟಿಕಾಂಪೊನೆಂಟ್ ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮುಖ ತೀವ್ರವಾದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ನಿಯತಾಂಕವೆಂದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಭಾವ್ಯ μ, ಇದು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಥವಾ ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
m 1 , m 2 ,......m n ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ n ವಿಭಿನ್ನ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಕೆಲವು ಏಕರೂಪದ ಭಾಗದ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ dU ನಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು dm 1 ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರಬೇಕು. dm 2 ,…dm n
ಇಲ್ಲಿ ಎಸ್ ಎಂಟ್ರೊಪಿ, V ಎಂಬುದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪರಿಮಾಣ, ಮತ್ತು p ಎಂಬುದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒತ್ತಡ.
dm ಗಾಗಿ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿನ ಗುಣಾಂಕಗಳು ವ್ಯಕ್ತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವಗಳು μ i- ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಘಟಕಗಳು. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ i-th ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಮಿಶ್ರಣ ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
ಸಮೀಕರಣ 1 ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಮಾನ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಬಹುದು
ಇಲ್ಲಿ N k ಎನ್ನುವುದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿರುವ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.
ಈ ಪ್ರಕಾರ ಮೊದಲ ಕಾನೂನುಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್, ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯು ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಚಲನೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳ (ಚಲನಾ ಶಕ್ತಿ) ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯ (ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿ) ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ. ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿಗಳ ವಿನಾಯಿತಿ. ಮ್ಯಾಕ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ΔU ನಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯು ಶಾಖ Q ಮತ್ತು ಕೆಲಸದ A ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸೀಮಿತ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ:
ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿ ನಾವು ಕೆಲಸವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡರೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು (A ch) ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರೆ, ನಂತರ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮವನ್ನು ಹೀಗೆ ಬರೆಯಬಹುದು:
ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಹಂತದ ಸಮತೋಲನದ ಸಿದ್ಧಾಂತಕ್ಕೆ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ. ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ
ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದಾದ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಭಾಗವನ್ನು A ch ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ ಜಿ ಅಥವಾ ಐಸೊಬಾರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಸಂಭಾವ್ಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ:
ಇಲ್ಲಿ H ಎಂಬುದು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ (ಸುಪ್ತ ಶಾಖ).
ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಚಿಹ್ನೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವಾಭಾವಿಕತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು dH ಮತ್ತು dS ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಉಷ್ಣ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ಸೂತ್ರವು ಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ:
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ:
ΔG ವೇಳೆ< 0, то процесс является самопроизвольным.
ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ, ಬಳಸಿ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿ ಎಫ್ (ಐಸೊಕೊರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್).
ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮಂದಗೊಳಿಸಿದ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ನಡೆದರೆ, ನಂತರ G ಮತ್ತು F ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಪದಾರ್ಥಗಳ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಹೆಚ್ಚಳವು ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸ್ವಾಭಾವಿಕತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯ ಸ್ವರೂಪವು ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪಾಂತರದ ಸಂಪೂರ್ಣತೆ ಮತ್ತು ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಿಂತಿರುಗಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಂತಿರುಗಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಗಿಬ್ಸ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವು ಅದರ ಇಳಿಕೆಯ ನಂತರ ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತದೆ (ΔG = 0), ಮತ್ತು ನಂತರ ಬೆಳೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರೆ, ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ಯಾವುದೇ ಏರಿಳಿತಗಳು ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ, ಅದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಹಿಂತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ ಅದರ ಮೂಲ ಸ್ಥಿತಿ. ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ರೂಪಾಂತರಗಳಿಗೆ ಇದು ಸಂದರ್ಭವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಿದ್ದರೆ, ನಂತರ:
ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾರ್ವಕಾಲಿಕ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕನಿಷ್ಠವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.
ಗಿಬ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ನ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುವ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕ ಮತ್ತು ತೀವ್ರವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ (ಪರಿಮಾಣ ಅಥವಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ) ವಿಸ್ತಾರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ತೀವ್ರವಾದ ನಿಯತಾಂಕಗಳು - ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯದ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಬದಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಘಟಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ, ವ್ಯಾಪಕವಾದ ನಿಯತಾಂಕವು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ತೀವ್ರವಾದ ನಿಯತಾಂಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವವಾಗಿದೆ. p ಮತ್ತು T = const ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ:
n i ಎಂಬುದು ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ iನೇ ಘಟಕ.
V ಮತ್ತು T = const ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ:
n i ಘಟಕದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಿಸ್ಟಮ್ನ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಮೊದಲ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನ, ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ಘಟಕಗಳ ಸ್ಥಿರ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೋಲ್‌ಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವು i-th ಘಟಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. :
ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವವು ಭಾಗಶಃ ಮೋಲಾರ್ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಒಂದು ಘಟಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವವು ಅದರ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅಸ್ಥಿರಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ (ಯಾವುದೇ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವಿಭವದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ) ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಈ ಘಟಕದ 1 ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಅನಂತಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯೋಜನೆಯ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಪರಿಹಾರ, ಅಂದರೆ. ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಸಮತೋಲಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ.
j≠i ಗಾಗಿ (13)
ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಹಲವಾರು ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಒಟ್ಟು ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೀಗೆ ಬರೆಯಬಹುದು:
ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವದ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯು ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕ್ರಮಬದ್ಧತೆಯಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವದ ಮತ್ತೊಂದು ಪ್ರಮುಖ ಗುಣವೆಂದರೆ, ಒಂದು ವಸ್ತುವು ತನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಿರುವ ಹಂತದಿಂದ ಅದು ಕಡಿಮೆ ಇರುವ ಹಂತಕ್ಕೆ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ dG = 0, ನಂತರ ಯಾವುದೇ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯು ಈ ಘಟಕವು ಇರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.
ಉಪನ್ಯಾಸ 5. ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿ, ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ
5.1 ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ, ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ
5.2 ಮೂಲಭೂತ ಗಿಬ್ಸ್ ಸಮೀಕರಣ ಮತ್ತು ಸಹಾಯಕ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕಾರ್ಯಗಳು
5.3 ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ
ಕಾರ್ನೋಟ್ ಚಕ್ರದಿಂದ η ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ< 1 (т.е. в работу превращается не вся теплота). Поэтому даже в равновесном термодинамическом процессе всё изменение внутренней энергии нельзя превратить в работу.
ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿ, ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಇದು ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಭಾಗಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಎಂಬ ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು:
ಇಲ್ಲಿ F "ಮುಕ್ತ" ಶಕ್ತಿಯು ರೂಪಾಂತರಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಯುಕ್ತ ಕೆಲಸದ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಕಾರ್ಯ (ಶಕ್ತಿ), ಐಸೊಕೊರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್ (V ಮತ್ತು T = const), ಐಸೊಕೊರಿಕ್ ಸಂಭಾವ್ಯ TS "ಬೌಂಡ್" ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಕೆಲಸವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣತೆಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಳೆದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಪರಿಸರ. ಎಫ್ ಕಾರ್ಯವನ್ನು 1882 ರಲ್ಲಿ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಪರಿಚಯಿಸಿದರು.
ಆದ್ದರಿಂದ (5.4)
ಇಲ್ಲಿ ∆F ಎಂಬುದು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ.
ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ V=const ಮತ್ತು T=const ಜೊತೆಗೆ, ಕೊನೆಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೀಗೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:
ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಂತೆ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಯು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ.
ಐಸೊಕೊರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವಾಭಾವಿಕತೆಯ ಮಾನದಂಡವೆಂದರೆ ಅಸಮಾನತೆಗಳು ∆F V , T< 0, >0. ∆ F V , T > 0 ಮತ್ತು< 0 имеет место обратный процесс, в состоянии химического равновесия ∆ F V , T = 0, = 0 (- максимальная полезная работа).
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರು ಐಸೊಬಾರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು (P ಮತ್ತು T = const) ಎದುರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಗಿಬ್ಸ್ ಕಾರ್ಯವನ್ನು (ಶಕ್ತಿ) ಬಳಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.
ಅಲ್ಲಿ G P,T ಎಂಬುದು ಗಿಬ್ಸ್ ಕಾರ್ಯ, ಉಚಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ, ಐಸೊಬಾರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್, ಐಸೊಬಾರಿಕ್ ಪೊಟೆನ್ಷಿಯಲ್.
ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಮತ್ತು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಬಳಸುವ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ. 1875 ರಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್‌ನಿಂದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ಗೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು.
ತಿಳಿದಿರುವ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕಾರ್ಯಗಳ ಮೂಲಕ G ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
p ಜೊತೆಗೆ, T \u003d const:
ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:
ನೇರ ಐಸೊಬಾರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವಾಭಾವಿಕತೆಯ ಮಾನದಂಡವೆಂದರೆ ಅಸಮಾನತೆಗಳು ∆G Р,Т< 0 и A′ >0; ∆ G Р,Т > 0 ಮತ್ತು A′ ಗಾಗಿ< 0 протекает обратный процесс, в состоянии химического равновесия ∆ G Р,Т = 0 и A′ = 0.
ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ∆F ಮತ್ತು ∆G ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮಾರ್ಗ ಮತ್ತು ಸ್ವರೂಪದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆರಂಭಿಕ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಬದಲಾವಣೆ = 0:
F ಮತ್ತು G ಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ (ಏಕೆಂದರೆ ಅವು U ಮತ್ತು H ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ), ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು ∆F ಮತ್ತು ∆G (kJ / mol ಅಥವಾ kcal / mol) ಕೆಲಸವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಮತೋಲನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ನೇರ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹರಿವನ್ನು ಇವರಿಂದ ಸುಗಮಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ: ∆Н < 0 ಮತ್ತು ∆S>0, ∆G = ∆Н – T∆S, ಇದು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ∆G ನಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.
ಗಿಬ್ಸ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಒಂದು ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಭೂತ ಸಾಧ್ಯತೆಗೆ ಉತ್ತರವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ; ಕೆಳಗಿನ ರೂಪದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಂಭಾವ್ಯತೆಯಾಗಿದೆ:
ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಒಟ್ಟು ರಾಸಾಯನಿಕ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ತಿಳಿಯಬಹುದು (ಸ್ಫಟಿಕ, ದ್ರವ, ಇತ್ಯಾದಿ)
ಸ್ಥಿರ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಡಿಫರೆನ್ಷಿಯಲ್, ಐಜೆನ್ವೇರಿಯಬಲ್ಸ್ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಒತ್ತಡ p ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನ T ಮೂಲಕ:
ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ, ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:
ಇಲ್ಲಿ μ ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಇನ್ನೂ ಒಂದು ಕಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು.
ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ನ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿ(ಅಥವಾ ಸರಳವಾಗಿ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿ) - ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಂಭಾವ್ಯ, ಅವನತಿಇದು ಅರೆ-ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯ ಕಾಯಗಳ ಮೇಲೆ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಮಾಡುವ ಕೆಲಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಸ್ಥಿರ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಎಲ್ಲಿ ಯು- ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ, ಟಿಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ, ಎಸ್- ಎಂಟ್ರೊಪಿ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:
ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಸ್ಥಿರಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಈ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯು ಒಟ್ಟು ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನೋಡಬಹುದು ಟಿಮತ್ತು ವಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದು ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ 
.
ವೇರಿಯಬಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ, ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯ ಡಿಫರೆನ್ಷಿಯಲ್ ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ:
ಅಲ್ಲಿ μ ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಭವ ಮತ್ತು ಎನ್ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಗಾಗಿ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಒಂದು ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
14. ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗರಿಷ್ಠ ಕೆಲಸ. 
ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಗರಿಷ್ಠ ಉಪಯುಕ್ತ ಕೆಲಸ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಗೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಮಾನದಂಡವಾಗಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ.
ಸ್ಥಿರ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಾಲನಾ ಶಕ್ತಿಯು ಐಸೊಬಾರಿಕ್-ಐಸೋಥರ್ಮಲ್ ಸಂಭಾವ್ಯವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಮತ್ತು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಜಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯು ಸಂಬಂಧದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ
ΔG = ΔH -TΔS, (3.16)
ಇಲ್ಲಿ ΔG ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ; ΔH ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ; ΔS ಎಂಬುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ; ಟಿ ಎಂಬುದು ತಾಪಮಾನ, ಕೆ.
ಸಮೀಕರಣವನ್ನು (3.16) ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು:
∆H = ∆G + T∆S. (3.17)
ಸಮೀಕರಣದ ಅರ್ಥ (3.17) ಎಂದರೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದ ಪರಿಣಾಮದ ಒಂದು ಭಾಗವನ್ನು ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ (ΔG), ಮತ್ತು ಭಾಗವು ಪರಿಸರಕ್ಕೆ (TΔS) ಹರಡುತ್ತದೆ.
ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಭೂತ ಸಾಧ್ಯತೆಯ ಮಾನದಂಡವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು:
ΔG< 0. (3.18)
ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಲ್ಲ
ΔG > 0. (3.19)
ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಗಳು (3.18) ಮತ್ತು (3.19) ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು (3.18) ಅಥವಾ (3.19) ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ಎಂದು ಅರ್ಥ.
ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಲ್ಲದು, ಅಂದರೆ. ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಹರಿಯಬಹುದು
ಸಮೀಕರಣ (3.20) ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸ್ಥಿತಿಯಾಗಿದೆ.
ಸಂಬಂಧಗಳು (3.18) - (3.20) ಹಂತದ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಸಹ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಒಂದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಎರಡು ಹಂತಗಳು (ಒಟ್ಟು ಸ್ಥಿತಿಗಳು) ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿರುವಾಗ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಐಸ್ ಮತ್ತು ದ್ರವ ನೀರು.